福建省龙海五中高中化学高考模拟化学试题苏教版

福建省龙海五中2010年高考模拟化学试题
6.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是（）。

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
7．下列观点你认为正确的是（）。

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
8．2009年入秋以来，我国许多地区都出现了甲流的病例，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（）。

A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性
9．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是（）。

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2被氧化
10．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，拟用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序（设待检气体为G）是（）。

A．G→①→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→⑤→①
C．G→①→⑤→⑥→②→④→③D．G→②→⑤→①→④→③→⑥
11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）。

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（）。

A．放电时锌做负极B．充电时氢氧化铁被氧化
C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移3mol e—，有2mol FeO42-被还原
23．（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。

某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、
PH3、H3PO4、H2O。

回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为；
②膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是_______________________。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。

某地区酸雨pH
随时间的变化如下图所示。

请用化学方程式表示
该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因：。

（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质
使之聚集成较大的颗粒而沉淀。

请你举一种常见的
能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为。

若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。

请写出加入甲醇后反应的离子方程式。

（4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝。

24．（16分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+ 3H2O2NH3+O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实
T/℃30 40 50
4.8
5.9
6.0
生成NH3量／（10mo1）
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为
；
（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热
化学方程式:
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固
氮反应速率慢。

请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议；
（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。

设在容积为2.0 L的密闭容器中充人0.80 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。

①该条件下反应2NH3(g) N2(g) 十3H2(g)的平衡常数数值为。

②相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得
容器中NH3为0.80 mo1，H2为2.0 mol，则_____，_______。

25、(17分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是、
（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的
物质的量之比是。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2
的是（填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。

A．蒸发皿B．石棉网 C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的, 原因是
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。

30．（13分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素 A B C D
性质、结构信息价电子数为5的短周期元
素；该元素形成的双原子
分子一般情况下很稳定。

基态原子的M
层有1对成对
的p电子。

第三周期中
第一电离能
最小的元素
原子最外电子层上s电
子数等于p电子数。

单
质为空间网状晶体，具
有很高的熔、沸点。

（2）元素A形成的气态氢画物的空间构型为______________________。

（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是_______________________。

（4）元素B和元素C形成的化合物属于_____（填“离子”“原子”或“分子”）晶体。

（5）元素D形成的化合物.其中D原子采用杂化;分子中含_____个键、____个键，其中1个键的键能____（填“大于”、“小于”或“等于”）1个键的键能。

部分参考答案
23.（1）①PH3＋4CuSO4＋4H2O＝4Cu＋H3PO4＋4H2SO4 ②NH3能与水形成氢键而PH3不能（2）(1)2H2SO3＋O2＝2H2SO4
（3）KAl(SO4)2·12H2O 6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O
（4）－1160 kJ·mol－1
24．（1）2．5×l0mol／（Lmin）（3分）
（2）N2(g) +3H2O(1) 2NH3(g) +O2(g)；（3分）
（3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可，3分）
（4）①0.9375（3分）②0.7（2分） 3.2（2分）
25、（17分）（1）SO42-、Fe3+（2分）；1：2 （2）B、D （3）吸收SO2尾气，防止污染空气（4）过滤；B、F
（5）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（3分）
（6）B中蓝色溶液褪色（3分）
30．（13分）
（1）（2分）
（2）三角锥形（2分）（3）水分子间除分子间作用力外还形成了氢键，而分子中只有分子间作用（2分）
（4）离子（2分）（5）sp；（2分）3；2；大于（各1分，共3分）。