初中化学-物质的变化
初中化学物质变化知识点归纳
初中化学物质变化知识点归纳化学物质变化知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化等的科学学科。
在学习化学的过程中，物质变化是一个重要的内容。
了解物质变化的知识点，可以帮助我们更好地理解化学的基本原理和应用。
在初中阶段，学生需要掌握一些物质变化的基本概念和原理。
以下是对初中化学物质变化知识点的归纳。
一、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，原来的物质消失，而新的物质生成。
化学反应的基本特点是原始物质发生变化，生成物质具有新的性质。
1. 化学反应的表达方式化学反应可以用化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
例如，氧气（O2）与氢气（H2）在火焰中发生反应生成水（H2O），可以用化学方程式表示为：2H2 + O2 → 2H2O2. 化学反应的条件化学反应发生需要一定的条件，包括温度、压力、催化剂等。
例如，大多数的化学反应都需要一定的温度才能发生。
3. 化学反应的类型和特征化学反应可以分为各种类型：合成反应、分解反应、置换反应、化合反应等。
不同类型的反应具有不同的特征和表现形式。
二、化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种方式，它由反应物和生成物组成，用化学符号和化学式表示。
化学方程式可以提供反应物和生成物的摩尔比例关系。
1. 反应物和生成物反应物是参与反应的物质，反应过程中发生变化。
生成物是由反应物经过化学反应得到的新物质。
2. 平衡化学方程式平衡化学方程式指的是在化学反应中反应物和生成物的摩尔比例关系是恒定的，在化学方程式中用化学符号和化学式表示。
例如，二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气（O2）的方程式可以表示为：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2三、化学反应的电子转移过程在化学反应中，电子的转移是一个重要的过程。
电子的转移导致原子的氧化还原反应。
在化学中，氧化还原反应是一类重要的反应，常见的有元素的氧化和还原、金属的腐蚀和防腐、电化学反应等。
初中化学知识点总结课件
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，
因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团
在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最 多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH 、Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ） 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： 酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为： 一元酸（HCl、HNO3 ） 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ） 三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有： ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
初中化学物质变化知识点梳理
初中化学物质变化知识点梳理化学作为一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在初中化学学习中，物质变化是一个重要的内容，涉及到化学方程式、化学反应类型、反应速率等知识点。
本文将对初中化学物质变化知识点进行梳理，帮助学生深入理解这一重要概念。
1. 物质变化概述物质变化是指物质在化学反应中发生组成和性质改变的现象。
化学反应可以分为化学反应和物理变化两种类型。
化学反应是指物质经过化学反应后形成新的物质，具有较大的能量变化和明显的物质性质改变；物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的状态改变，无法形成新的物质。
2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的方法，由反应物和生成物构成。
化学方程式中的反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
其中，离子方程式表示的是离子在溶液中的反应，分子方程式表示的是物质在纯净状态下的反应。
3. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应四种类型。
合成反应是指两种或两种以上物质结合形成一个新物质的反应，如2Na + Cl2 ->2NaCl；分解反应是指一个化合物在适当条件下分解成两种或两种以上的物质，如2H2O -> 2H2 + O2；置换反应是指一个元素或者离子取代另外一个元素或离子的反应，如2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu；氧化还原反应是指电子的转移过程，涉及氧化剂和还原剂的存在，如2Mg + O2 -> 2MgO。
4. 反应速率反应速率是指化学反应单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
在反应速率实验中，可以通过测量反应物的质量或生成物的体积来确定反应速率。
反应速率的计算可以使用公式：速率= 变化量 / 时间。
5. 催化剂催化剂是指在化学反应中能够加速反应速率，但本身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加速反应过程。
初中化学物质的变化相关知识点总结
初中化学物质的变化相关知识点总结
物质的变化有很多种，一般大家可以把它归为物理变化和化学变化，下面为大家总结下初中化学物质的变化的相关知识点，方便大家复习。
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
科教版初中化学物质的变化
物质的变化
1
例．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。
仔细阅读下课诗句，回答问题：
①千里冰封，万里雪飘 ②白玉为床，金作马 ③野火烧不尽，春风吹又生 ④千锤万凿出深山 烈火焚烧 若等闲 ⑤夜来风雨声，花落知多少 ⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
属于化学变化的有____________________，属于物理变化的有_____________________。
拓展变式练习
1．下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质不同的是 ( )
A．湿衣服晒干B．纸张燃烧C．火药爆炸D．粮食酿酒
2．某固态物质受热后变为气态的该物质，这种变化属于（)
A．物理变化B．可能是物理变化，也可能是化学变化
C．化学变化D．既不是物理变化，也不是化学变化
3．物质的变化与物质的性质是两个不同的概念，我们必须理解它们间的联系与区别；请仔细思考，完成下面的题目。
现有：①湿衣服晾干②铁锅生锈③轮胎爆炸④镁条燃烧⑤衣橱中的樟脑丸逐渐变小⑥食物变质⑦电灯发光⑧冬瓜腐烂八种变化，请你判断其中属于物理变化的是_____________________ ，属于化学变化
的是__________________ ．。
初中化学物质变化知识点汇总
初中化学物质变化知识点汇总物质变化是指物质在一定条件下发生物理性质和化学性质的改变，经历从一种物质转变成另一种或几种新物质的过程。
在初中化学中，学习物质变化的知识是非常重要的。
下面将对初中化学中与物质变化相关的知识点进行汇总。
1. 物质的性质物质的性质是指物质表现出来的特点，可分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变物质本质的情况下，能够观察和测量的性质，如颜色、形状、硬度、密度等。
物理性质的改变不会引起物质的组成和结构的改变。
化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质，如与其他物质反应产生新物质。
化学性质的改变会引起物质本质的改变。
2. 物质的变化物质的变化主要可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其组成和结构的情况下发生的变化，如物质的相态变化（固态、液态、气态之间的相互转换）、溶解、沉淀等。
物质发生物理变化后，可以通过物理方法恢复到原来的状态。
化学变化是指物质在一定条件下发生的变化，物质的组成和结构发生改变，生成新物质。
化学变化常包括物质与物质之间的反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
在化学变化中，往往 begindoc物质会产生气体的释放、颜色的变化、温度的变化等特征。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学符号之间的关系符号来表示化学反应。
一个化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物通常位于方程式的左边，生成物在方程式的右边。
化学方程式的平衡表示反应物与生成物的摩尔数之间的比例关系，也反映了物质守恒定律的原理。
化学方程式中的系数表示了物质的数量比例，系数前面的化学符号表示了物质的状态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间发生电子的转移过程。
在化学反应中，氧化物质会失去电子，还原物质会得到电子。
在氧化还原反应中，氧化物质被称为氧化剂，还原物质被称为还原剂。
氧化还原反应有两种基本类型：（1）氧化反应：物质与氧气反应，生成氧化物。
初中化学物质变化规律知识点整理
初中化学物质变化规律知识点整理物质变化是化学中最基本的概念之一，它涉及了物质的转化、组成的改变以及性质的变化等方面。
初中化学课程中，我们学习了许多与物质变化规律相关的知识点。
下面将对这些知识点进行整理和总结。
1. 物质的分类与性质变化在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物则是由两种或更多种不同物质组成的。
在物质的性质变化中，我们主要关注化学变化和物理变化两种形式。
化学变化指的是物质发生了化学反应，原有物质通过化学反应生成了新的物质。
常见的化学变化包括：燃烧、腐蚀、发生气体的生成等。
物理变化则是物质在形态上或状态上的改变，这种改变并不会改变物质的化学性质。
例如：融化、固化、沸腾等。
2. 反应物与生成物的摩尔关系在化学反应中，反应物与生成物之间存在着一定的量的关系，这是化学反应的基本规律。
通过摩尔关系，可以计算反应物的量和生成物的量。
在理论上，反应物与生成物的质量之间是按照一定的比例关系进行转化的，这可以通过化学方程式来描述。
化学方程式可以表达反应物与生成物之间的定量关系。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比可以用系数来表示。
这些系数反映了相应物质在反应中的摩尔量之比。
通过方程式的平衡、摩尔比的计算以及相关的计算公式，可以推算出不同物质的摩尔量。
3. 原子与分子的组成与结构原子是构成所有物质的基本微观粒子，它是不可再分的。
分子则由两个或更多个原子通过化学键连接而成。
不同元素的原子可以相互组合形成不同的化合物。
原子的组成结构包括电子、质子和中子。
电子负载着负电荷，分布在原子的外层，质子带有正电荷，位于原子核中心，中子没有电荷，也位于原子核中心。
在化学中，通过元素的原子序数（原子核中质子的数量）来标识不同的元素。
原子的种类与数量决定了元素的性质。
4. 元素和化合物的性质元素是由相同种类的原子组成的纯物质。
元素具有一些与其相关的特性和物理化学性质，例如，金属元素倾向于在化学反应中失去电子，形成阳离子；非金属元素倾向于在化学反应中获得电子，形成阴离子；惰性气体元素具有稳定的电子结构，不易发生反应等。
化学初中物质的变化知识点总结
化学初中物质的变化知识点总结化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
在初中化学学习中，我们探索了物质的变化过程和相关知识点。
以下是对化学初中物质的变化知识点进行的总结。
一、物质的变化分类物质的变化可以分为化学变化和物理变化两种。
1. 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，不改变原物质的组成和性质。
例如：物质的相变（如水的沸腾和凝固）、物质形状的改变（如纸张的折叠）等。
2. 化学变化：物质在化学条件下发生的变化，会改变原物质的组成和性质。
例如：金属铁生锈、纸张燃烧产生灰烬等。
二、化学反应基本概念1. 反应物：参与反应的物质，化学方程式中的反应物位于箭头的左侧。
2. 生成物：反应物经过化学反应转化而成的新物质，化学方程式中的生成物位于箭头的右侧。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
4. 反应热：化学反应伴随的热能变化。
5. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。
三、常见的化学反应类型1. 酸碱反应：当酸与碱反应时，会生成盐和水。
如：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
2. 氧化还原反应：指物质与氧化剂之间的反应。
氧化剂接受电子，而物质则失去电子。
如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
3. 燃烧反应：有机物与氧气反应，释放出大量热能。
如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
4. 酸碱中和反应：当酸与碱按摩相等物质量混合反应时，会生成盐和水。
如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
5. 沉淀反应：在两种溶液反应时，产生的某些物质生成不溶于溶液中的固体，称为沉淀。
如：Na2SO4 + CaCl2 → 2NaCl + CaSO4↓。
四、物质的氧化和还原1. 氧化：是指物质与氧气反应，导致氧化态数增加。
2. 还原：是指物质失去氧分子或与氧化剂发生反应，导致氧化态数减少。
3. 还原剂：能够给予其他物质电子的物质。
4. 氧化剂：能够从其他物质中接受电子的物质。
初中化学第一章物质的变化和性质课件
课题1
走进化学世界
物质的变化和性质
板书
课题1
物质的变化和性质
一.物质的变化 1.物理变化： ⑴定义：P7 ⑵特征： 没有其他物质生成，仅是形状、状态等的变化 2.化学变化： 固体、液体、气体 ⑴定义：P7 ⑵特征： ①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气 体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发 光等。
提高练习：
4.5月14日中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈 尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时，使用 了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人 中毒、死亡。小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二 醇的以下资料：①化学式C3H8O2 ②无色粘稠状的透明液 体 ③无味 ④易燃 ⑤沸点245℃ ⑥熔点-6.5℃ ⑦ 无腐蚀性 ⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物 理性质的是（ ） A.②③⑤⑥ B.①③⑥⑦ C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑧ 5.请用物理性质、化学性质、物理变化、化学变化填空。 ⑴面粉可以燃烧 ； ⑵面粉燃烧 ； ⑶面粉是白色的粉末 ； ⑷把面粉揉成团 。
课堂练习：
5.（07永州）我们祖国有着丰富灿烂的民族文化，古诗词 是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理 变化的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．只要功夫深，铁杵磨成针 6.固态物质受热后变为气态物质，这种变化属于（ ） A.物理变化 B.可能是物理变化也可能是化学变化 C. 化学变化 D. 两者都不是
板书
课题1
物质的变化和性质
一.物质的变化 ——判断依据 3.二者的本质区别： 变化时有无新物质生成。
课堂练习：
初中化学课件：物质的变化和性质
B．粮食酿酒
C．玻璃破碎
D．湿衣晾干
课堂检测
基础巩固题
2．下列过程中一定发生了化学变化的是（ B ）
A．碘升华
B．铜生锈
C．研磨固体
D．海水晒盐
课堂检测
基础巩固题
3．物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程
中，只发生了物理变化的是（ A ）
A．瓷器破碎
B．葡萄酿酒
C．铁锅生锈
D．木炭燃烧
课堂检测
例 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质
的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物
质的化学性质的是（ A ）
A．氧气用于医疗急救
B．干冰用于人工降雨
C．活性炭用于除去冰箱异味 D．铜丝用作导线
课堂检测
基础巩固题
1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化
属于化学变化的是（ B ）
A．石蜡熔化
课堂检测
能力提升题 3．下列是对氯气性质的描述：
①黄绿色；②有刺激性气味；③能与水发生反应； ④常温下是一种气体；⑤能与强碱溶液发生反应； ⑥能与金属发生反应。 其中属于物理性质的是 ①②④ （用序号回答）
课堂小结
变化
物质
性质
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质
没有生成其ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的 变化
生成其他物质的变化
物 理 性 质
常 见 的
熔点 沸点 密度
固体熔化时的温度 液体沸腾时的温度（与气压有关） 物质单位体积的质量
探究新知
探究实验 5 氧气和二氧化碳的性质
（1）观看实验视频，观察氧气和二氧化碳的颜色 和状态。
（2）观察木条燃烧情况的变化，记录实验现象。
初中化学：物质与变化 知识点整理
初中化学：物质与变化知识点整理1. 物质的分类- 纯物质: 由同种类型的粒子组成，可以进一步分为元素和化合物两种。
- 混合物: 由两种或更多种类型的粒子组成，可以进一步分为均匀混合物和非均匀混合物两种。
2. 物质的性质- 物质的物理性质: 包括颜色、形状、硬度、密度、溶解性等。
- 物质的化学性质: 包括燃烧性、氧化性、还原性等。
3. 物质的变化- 物理变化：物质的性质发生改变，但其组成不发生变化，如溶解、融化等。
- 化学变化：物质的组成发生改变，形成新的物质，如燃烧、酸碱中和等。
4. 元素和化合物- 元素：由同种类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成其他物质。
- 化合物：由两种或更多种不同元素的原子组成的物质，可以被化学方法分解成其他物质。
5. 反应物和生成物- 反应物：参与化学反应的起始物质。
- 生成物：化学反应后生成的新物质。
6. 化学方程式- 化学反应可以用化学方程式表示，反应物写在反应箭头的左侧，生成物写在右侧，并用化学式表示。
7. 变化中的能量- 化学反应过程中，可以产生或吸收能量，称为化学反应的放热和吸热。
8. 酸和碱- 酸：具有特定酸性的化合物，可以与碱反应生成盐和水。
- 碱：具有特定碱性的化合物，可以与酸反应生成盐和水。
9. 氧化和还原- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
10. 燃烧- 燃烧是一种强烈的氧化反应，有燃烧物质、助燃剂和火焰三个要素。
11. 相对分子质量和摩尔质量- 相对分子质量是化合物分子相对于碳-12同位素的质量的相对值。
- 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值，单位是g/mol。
以上是初中化学中关于物质与变化的知识点整理，希望对你有帮助！。
初中化学物质的变化过程与类型
初中化学物质的变化过程与类型化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在初中化学课程中，我们学习到了物质的变化过程与类型。
本文将探讨化学物质的变化过程以及主要的变化类型。
一、化学物质的变化过程1. 化学反应化学反应是指两种或两种以上的物质，通过一系列的变化，生成新的物质的过程。
化学反应的基本要素包括反应物、生成物、反应条件和反应速率。
2. 物质的分解与合成物质的分解是指原本是一种物质的化合物，在一定的条件下分解成两种或两种以上的物质的过程。
物质的合成是指两种或两种以上的物质通过化学反应生成新的物质的过程。
3. 化学物质的转化化学物质的转化是指物质在化学反应中，原子或者分子的组合方式发生变化，从而使物质的性质发生改变的过程。
这种转化可以是物质的分解、合成或者元素之间的置换。
4. 燃烧燃烧是指物质与氧气在一定的条件下发生强烈的氧化反应，产生能量、二氧化碳和水的过程。
燃烧是一种常见的化学反应，体现了物质的能量转化。
二、化学物质的变化类型1. 化学变化化学变化是指物质的分子或原子结构发生改变，物质的组成和性质发生了显著变化的过程。
这种变化不可逆转，生成的物质与原物质具有完全不同的性质。
2. 物理变化物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，发生了形态或者状态上的改变。
这种变化是可逆转的，物质的性质没有发生本质的变化。
3. 原子的置换原子的置换是指在反应中发生了原子之间的交换，其中一种物质中的原子被另一种物质中的原子代替的过程。
置换反应包括单一置换反应和双置换反应，是化学反应中常见的一种类型。
4. 化合反应化合反应是指两种或两种以上的物质通过化学反应生成新的物质的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，是化学反应中最为常见的一种类型。
5. 分解反应分解反应是指化合物在一定条件下分解成两种或两种以上的物质的过程。
这种反应通常需要提供能量，可以是热能、光能或者电能。
总结：初中化学课程中，我们学习到了化学物质的变化过程与类型。
初中化学物质状态变化复习资料大全
初中化学物质状态变化复习资料大全化学是一门研究物质构成、性质和变化规律的科学。
在学习化学的过程中，我们经常会遇到物质的状态变化问题。
掌握物质状态变化的规律对于理解化学现象和解决实际问题非常重要。
本文将为大家提供初中化学物质状态变化的复习资料，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
一、物质的状态及其变化1. 物质的三态物质存在的三个基本状态是固体、液体和气体。
固体具有一定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大；液体具有一定的体积但没有固定的形状，分子之间的相互作用力较弱；气体具有较大的体积，没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力很小。
2. 物质的状态变化物质在不同条件下可以发生状态变化，主要有升华、凝华、熔化、凝固、汽化和液化等过程。
升华是固态物质直接从固体转变为气体的过程，如干冰在常温下直接变成二氧化碳气体。
凝华是气态物质直接从气体转变为固体的过程，如水蒸气在低温下直接变成冰。
熔化是固态物质加热到一定温度时转变为液态的过程，如冰加热到0℃时熔化成水。
凝固是液态物质在降温过程中转变为固态的过程，如水在0℃时凝固成冰。
汽化是液态物质加热到一定温度时转变为气态的过程，如水加热到100℃时汽化成水蒸气。
液化是气态物质在被加压或降温的情况下转变为液态的过程，如将气体液化成液体。
3. 状态变化图示状态变化可以用相图来表示，相图是描述物质不同状态之间相互转变关系的图形表示。
例如，水的相图中可以清晰地看到液态、气态和固态之间的转变。
二、物质状态变化的影响因素物质的状态变化受到温度、压强和外界条件等因素的影响。
1. 温度对状态变化的影响温度升高会促进物质从固态或液态向气态转变，温度降低则有利于物质从气态变为液态或固态。
不同物质的相变温度也不同，例如水的沸点为100℃，而铁的熔点为1535℃。
2. 压强对状态变化的影响压强的增大有利于物质从气态转变为液态或固态，压强的减小则促使物质从固态或液态转变为气态。
初中化学知识点归纳物质的状态变化
初中化学知识点归纳物质的状态变化物质的状态变化是化学学科中的重要内容之一，它与我们生活中的许多现象密切相关。
在初中化学学习中，我们需要归纳和掌握物质的状态变化的基本概念和规律。
本文将对初中化学知识点中涉及的物质的状态变化进行归纳总结。
一、物质的三态物质存在的三种状态是固体、液体和气体。
固体具有一定的形状和体积，分子间相互作用力较强；液体没有固定的形状，但有一定的体积，分子间相互作用力适中；气体没有确定的形状和体积，分子间相互作用力较弱。
二、相变现象物质在不同条件下会发生相变，主要包括融化、凝固、汽化、液体沸腾和气体凝结等过程。
1. 融化和凝固融化是固体变为液体的过程，凝固是液体变为固体的过程。
在一定温度范围内，物质的熔点和冰点是相等的。
例如，当我们加热固体冰时，它会发生融化变为液体水；而当我们将液体水冷却至一定温度以下，水会凝固为固体冰。
2. 汽化和液体沸腾汽化是液体变为气体的过程，液体沸腾是液体在一定温度下剧烈蒸发的现象。
例如，水在100摄氏度时发生沸腾，大量液体水迅速转化为水蒸气。
而汽化则是在任意温度下，液体从表面逐渐转化为气体。
3. 气体凝结气体凝结是气体直接转变为固体的过程，又称为气体的凝华。
例如，当我们将水蒸气冷却至一定温度以下，水蒸气会直接凝结为小水滴或固体冰。
三、物质状态变化的热现象物质状态变化的过程中伴随着热现象的发生。
1. 吸热和放热固体融化、液体沸腾和气体汽化时，都需要吸收热量，称为吸热现象；而液体凝固、气体凝结和固体凝华时，会释放热量，称为放热现象。
吸热和放热现象与物质状态变化过程中的分子间相互作用力有关。
吸热过程需要克服分子间的相互吸引力，使分子距离增大；放热过程则是分子间相互作用力增强，分子距离减小。
2. 熔化热和汽化热物质从固体状态转变为液体状态时，吸收的单位质量热量称为熔化热；物质从液体状态转变为气体状态时，吸收的单位质量热量称为汽化热。
熔化热和汽化热是物质状态变化过程中的特定热性质，其数值与物质的种类相关。
初中化学-物质的变化和性质-九上
2022年化学九年级上册提优讲义第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质【学习目标】1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断。
2.掌握物理性质和化学性质的概念和判断。
3.理解物质的性质、变化和用途之间的关系。
【知识梳理】知识点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验：实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②大理石的研碎块状的大理石块状固体被粉碎成粉末状粉末状的大理石无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有（氢氧化铜沉淀等）④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有（二氧化碳气体等）2.化学变化与物理变化的比较：化学变化物理变化概念生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应没有生成其他物质的变化叫物理变化特征变化中常伴随能量的变化，如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象变化中是物质的外观、状态等发生了改变联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别（判断依据）变化时是否有其他（新）物质生成【重点解析】1.化学变化的基本特征是有其他物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
知识点二、化学性质与物理性质1.物理性质和化学性质的比较：物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知（如眼看、温度计测等）通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等2.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
初中化学物质的变化和性质
初中化学物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
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化学变化的基本特征以及分类
1、 化学变化：生成新物质（基本特征）、颜色改变、放岀气体、生成沉淀、伴随能量变化（放热、吸热）
2、 化学变化的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
二质量守恒定律：化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反映后各物质的质量的总和。
1、 化学反应中的质量关系：通过相对分子质量（相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系
相对分子（原子）质量X 方程式前面的的化学计量数的比
=实际参加反应的物质的质量比 2、 正确书写简单的化学方程式
① 观察法
② 最小公倍数法
③ 单位“ T 法
④ 升降化合价相等法
3、 能利用化学反应方程式进行简单的计算
经典例题1下列微观图示表示的物质变化属于化学变化的是（ ）
A ①② 小结：微观角度，相同的图形代表同一种粒子，不同的图形代表不同的粒子，反应前后最小粒子的种类和数量不发生变化。
练习:
1、物质M （用□表示）和物质 N （用0表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示正确的是
A. 3M + 8N = M3N8
B. M + 2N = MN2
C. 3M + 6N = M3N6
D. 3M + 8N = 3MN2 + 2N
O 口 f
it
□ 口F O 毛 2•在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。
下列有关认识错误的是
第七讲 物质的变化
B
②③ C ①③ D ①②③
A .反应结束时溶液的pH=7
B .反应前后元素的种类没有变化
C •酸与碱的反应属于复分解反应
D •该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的。