离子反应完整版PPT课件
合集下载
离子反应ppt课件
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO
－
3
、SO
2－ 4
、OH－等原子团不
能拆开，但HSO
－
4
在水溶液中拆开写，在熔融状态下不
拆开写。 (3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子
的系数。
[演练新学考]
1．下列电离方程式中正确的是
()
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)
非电解质
单质Biblioteka 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 既不是电解质也不是非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
②H＋、Cl－、SO24－ ④Na＋、K＋、NO3－ B．②①④
C．②③①
D．②①③
解析：此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离
出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有
OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和
酸根离子，④符合要求。
答案：A
3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
练习： 现有下列物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③HCl的水溶液 ④Fe
⑤NaOH固体 ⑥SO2的水溶液 ⑦NH3 ⑧SO3 ⑨氨水 态H2SO4 。请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨ (填序号，下同)。
⑩液
(2)属于电解质的是 ②⑤⑩。
(3)属于非电解质的是 ①⑦⑧。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 ⑤⑩ 。
11.10《离子反应》PPT课件
（4）发生氧化还原反应
离子方程式的书写：
⑴Cl2+ NaOH
⑵Fe+H2SO4
⑶ Na+H2O
⑷ MnO2+HCl
(5) H2SO4+Ba(OH)2
第二课时
注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
△
Ca(OH )2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O
熟石灰 氯化铵
2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式
（2） 生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
2HCl Na2CO3 H2O CO2 2NaCl
2H CO32 H2O CO2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水。
HCl NaOH H2O NaCl
H OH H2O
（4）发生氧化还原反应
热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成 为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶 解而除去。请写出其反应的离子方程式。
你的结论？
电解质溶液 (C、V相等)
盐酸
氨水 NaOH溶 醋酸溶液 液
电解质
通电后灯泡 亮度
HCl
亮
NH3•H2O NaOH CH3COOH
暗亮 暗
离子浓度大小 大
小
大
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
电解质的电离程度不同
一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电水 ④Cl2
⑤ Na2O固体
⑥ BaSO4固体
⑦ SO3
⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。
能导电的有 ③⑧⑨
离子方程式的书写：
⑴Cl2+ NaOH
⑵Fe+H2SO4
⑶ Na+H2O
⑷ MnO2+HCl
(5) H2SO4+Ba(OH)2
第二课时
注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
△
Ca(OH )2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O
熟石灰 氯化铵
2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式
（2） 生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
2HCl Na2CO3 H2O CO2 2NaCl
2H CO32 H2O CO2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水。
HCl NaOH H2O NaCl
H OH H2O
（4）发生氧化还原反应
热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成 为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶 解而除去。请写出其反应的离子方程式。
你的结论？
电解质溶液 (C、V相等)
盐酸
氨水 NaOH溶 醋酸溶液 液
电解质
通电后灯泡 亮度
HCl
亮
NH3•H2O NaOH CH3COOH
暗亮 暗
离子浓度大小 大
小
大
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
电解质的电离程度不同
一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电水 ④Cl2
⑤ Na2O固体
⑥ BaSO4固体
⑦ SO3
⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。
能导电的有 ③⑧⑨
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
离子反应课件(共9张PPT)
第二 章 第二课时
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
离子反应ppt课件
教学目标
Overview of job performance
教学目标
1
本质与实质 发生条件
2
离子方程式
3
兴趣与素养
教学重难点
Work plan for next year
教学重难点
教学重点
离子反应的实质 探究离子反应发生的条件
教学难点
理解离子反应式的原理与实质
电解
离子
电离
质
反应
…
原理
…
教学过程
教材分析
Overview Of Annual Work
选自人教版高中化学 必修一第一章第二节
1
重要的化学用语
离子反应
2
基本概念 基础知识
3
贯穿始终 难点和重点
学情分析
Overview of job performance
已掌握：
学情分析
将学习：
电解质的概念 电离方程式书写
分析离子之间的反应， 引导学生形成科学的思 维方法。
Work plan for next year
引入Leabharlann 实验教学过程微观
分析
总结
板书
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
菠菜豆腐汤到底能不能喝？
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
硫酸钠分别与氯化钡、氯化钾反应 写出反应方程式
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
利用所学电解质与电离方程分析问题： “变与不变”
“不变”引出离子反应的实质：电解质在 水溶液中的反应，是离子之间的反应
离子反应ppt课件
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
BaCl2+Na2SO4
Ba2+ Cl- Na+ SO42Ba2+ SO42Cl- Na+
Ba2+ + SO42-→BaSO4
交流合作
实验2
Na2CO3+HCl离子数目
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
Na+ CO32- H+ ClCO32- H+ Na+ Cl-
• 1.看是否符合客观事实 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为二 者反应生成 Fe2+
2.看化学式的拆分是否恰当
碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式： Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = CaCl2 + H2O + CO2↑是错误的，因 为碳酸钙是难溶的，不能拆
补充：弱电解质
（1）只有部分电离成离子的电解质
（2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]
H2O
小结：电解质溶液导电的原因
1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子 在外加电场作用下定向移动形成电流。
2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液 的导电性越强。
氯化钠溶于水的过程
电解质的电离
电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子
氯化钠固体 加入水中
水分子与氯化 钠固体作用
氯化钠固体溶解 并形成水合离子
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸H+中+加O入H-氢==氧H化2O钾溶液
.
12
判断强弱电解质。
1.CH3COOH 5.CaCl2
2. H2SO3
6. NaHCO3
3. Ca(OH)2
7. NaHSO4
4. Cu(OH)2
8.HClO
注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 =号，弱电解质用
符号
.
13
活动与探究Ⅱ 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、 BaSO4
.
11
弱电解质： 弱HCl酸O、：CHH32CCOOO3 H、（H醋3P酸O4）、、H2HSFO、3 、HCHN2等S 、 弱 碱 ： NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等
亮亮 暗
暗
大 大小
小
.
5
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
.
6
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
.
7
一、强电解质和弱电解质：
.
2
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素：
电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子 的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的
浓度越大，其导电性越强。
.
3
2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O 是 电 解 质 吗 ？ 其 水 溶 液 能 导 电吗？导电能力相同吗？
反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
强电解质：在水溶液里全部
电 电离成离子的电解质。 解 质 弱电解质：在水溶液里只有
一部分分子电离成离子的电
解质。
整理归纳
定义 物质类别 电离程度
电离方程式 溶液中溶质存
在形式
强电解质
在水溶液中完全 电离的电解质
弱电解质
在水溶液中不完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水等
完全
不完
全
用“＝”表示 用“
”表示
只有离子
既有离子，又有分子
.
9
注意：
⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
.
10
化合物的分类 强电解质： 强酸：HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。
判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？
NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清石灰水，石 灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,
.
22
离子反应
• 第二课时
.
23
练一练：用离子方程式表示下列反应：
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 氨水
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度 离子浓度
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
专题2：从海水中获得的化学物质 第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：__①___②__③___⑥__⑧__
是非电解质的是______④__⑨________。
①NH3•H2O
②NaOH
③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
探究过程
实验现象
相应化学方程式
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶
液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？
③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
2.有离子参加的氧化还原反应
Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
分析
氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况： CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
3.如何正确书写离子方程式？
1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删——删去方程式两边形式相同的离 子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
.
12
判断强弱电解质。
1.CH3COOH 5.CaCl2
2. H2SO3
6. NaHCO3
3. Ca(OH)2
7. NaHSO4
4. Cu(OH)2
8.HClO
注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 =号，弱电解质用
符号
.
13
活动与探究Ⅱ 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、 BaSO4
.
11
弱电解质： 弱HCl酸O、：CHH32CCOOO3 H、（H醋3P酸O4）、、H2HSFO、3 、HCHN2等S 、 弱 碱 ： NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等
亮亮 暗
暗
大 大小
小
.
5
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
.
6
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
.
7
一、强电解质和弱电解质：
.
2
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素：
电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子 的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的
浓度越大，其导电性越强。
.
3
2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O 是 电 解 质 吗 ？ 其 水 溶 液 能 导 电吗？导电能力相同吗？
反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
强电解质：在水溶液里全部
电 电离成离子的电解质。 解 质 弱电解质：在水溶液里只有
一部分分子电离成离子的电
解质。
整理归纳
定义 物质类别 电离程度
电离方程式 溶液中溶质存
在形式
强电解质
在水溶液中完全 电离的电解质
弱电解质
在水溶液中不完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水等
完全
不完
全
用“＝”表示 用“
”表示
只有离子
既有离子，又有分子
.
9
注意：
⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
.
10
化合物的分类 强电解质： 强酸：HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。
判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？
NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清石灰水，石 灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,
.
22
离子反应
• 第二课时
.
23
练一练：用离子方程式表示下列反应：
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 氨水
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度 离子浓度
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
专题2：从海水中获得的化学物质 第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：__①___②__③___⑥__⑧__
是非电解质的是______④__⑨________。
①NH3•H2O
②NaOH
③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
探究过程
实验现象
相应化学方程式
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶
液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？
③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
2.有离子参加的氧化还原反应
Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
分析
氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况： CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
3.如何正确书写离子方程式？
1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删——删去方程式两边形式相同的离 子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓