初三化学上学期氧气PPT课件

按照剧烈程度不同，氧 化反应可分为： 燃烧：发光，放热 缓慢氧化：进行得很慢，不容
易被察觉的氧化叫 缓慢氧化。 爆炸：比燃烧剧烈
缓慢氧化：物质与氧气发生 的缓慢的.不易察觉的氧化反 应。
如：金属锈蚀. 食物腐烂. 酒. 醋的酿造.农家肥的腐熟。
初三化学上学期氧气
【新课引入】
【思考】集气瓶里收集的 是一种常见的气体。你知 道它是空气、氧气还是氮 气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
一、氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大
蓝 色
（3）不易溶于水
钢 瓶
改变条件： (-183℃) (-218℃) 氧气 → 液氧 → 固态氧
为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底．
1.做铁丝燃烧时，下端系一根火柴的作用？
引燃铁丝
2.铁丝绕成螺旋状的目的？增大铁丝 的受热面积，有利于铁丝持续燃烧
3.为什么点燃火柴后，要待火柴快燃尽 时才插入充满氧气的集气瓶？
以免火柴燃烧消耗氧气过多而现象 不明显。
4.铁丝在氧气中燃烧时，观察不到 剧烈燃烧，火星四射的原因？
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO
夹木炭的坩埚钳为什么由上而下缓 慢插入集气瓶中？
• 防止反应生成的热的二氧化碳，将 集气瓶内中上部的氧气排出，使木 炭不能持续燃烧。
（２）硫与氧气反应 （实验 ２－３）
硫在空气中燃烧
【现象】 1、产生微弱淡蓝色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧 【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
1
实验 2－ 3
实验
硫、 氧气
铁、 氧气
二氧化硫
四氧化三wenku.baidu.com铁
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
2－ 4【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
四.化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物 质生成另一种物质的反应。
铁 + 氧气 点燃 四氧化铁
Fe O2
Fe3O4
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
硫在氧气中燃烧试验时，为什么 预先在集气瓶中加入少量做水？
吸收反应生成的二氧化硫， 防止其污染空气。
（3）铁与氧气反应 （实验 ２－４）
【实验现象】 1、剧烈燃烧，2.火星四射 3、 生成黑色固体 4.放出大量热
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
【思考】实验前为什么在瓶底放一 些水或铺一层细沙？
A.氧气不纯 B.铁丝有锈蚀 C.温度未达到着火点
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中 燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与 空气中的氧气反应，反应的剧烈 程度取决于氧气的含量，氧气含 量越高，燃烧越剧烈。
实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
反应的文字表达式
实验 红磷、 五氧化 2－ 氧气 二磷
五.氧化反应：物质跟氧发生的反 应。
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
判 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活 泼的气体，具有氧化性，可 以支持燃烧(助燃性），可 以跟很多物质发生反应。氧 气含量越高，燃烧越剧烈。
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
二、氧气的检验 （实验２－２）
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即 氧气能支持燃烧 ，有助燃性）
这一实验可以用来检验氧 气的存在 ：将带有火星 的木条伸入集气瓶内，如 木条复燃，则证明瓶内装 的是氧气
三、氧气的化学性质
（１）碳与氧气反应
碳在氧气中燃烧
【现象】 1、发出白光 2、放出热量 3、 生成气体能使澄清石灰水变浑浊