人教版【九年级】下册化学金属与氧气、酸的反应课件PPT

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无色变为浅绿色
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ +2价
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜
无气泡产生
讲授新课
想一想
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓 度的盐酸反应的现象会不一样呢？
金属活动性（金属的活泼程度）不一样 镁＞锌＞铁＞铜
讲授新课
小结
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二：
2.大多数金属都能与氧气发生反应
讲授新课
二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
讲授新课
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
讲授新课
金属
现象
化学方程式
镁 表面产生气泡，非常快 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
锌 表面产生气泡，较快
产生气泡较慢，溶液由 铁
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讲授新课
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但 在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
讲授新课
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化， 所以铝具有很好的抗腐蚀性。
△ H2 + CuO === Cu + H2O
△ C + CuO === Cu + CO2
△ CO + CuO === Cu + CO2
课堂小结
◆ 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
◆ 置换反应 A+BC===B+AC
◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
导入新课
学习目标
1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧 烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道 什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
讲授新课
一 金属和氧气的反应
知识回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁
铁
条
丝
燃
燃
烧
烧
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
H2↑ H2↑ H2↑ 3H2↑
化合物
单质
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质与另一种化合物的反应。
讲授新课
回顾：化学反应基本类型
化合反应 A+B==AB
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
点燃
C +O2===CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应 A==B+C (+D)
4Al + 3O2 === 2Al2O3
讲授新课
铜片在空气中加热 现象：铜片表面由红色变为黑色。
金
△
2Cu + O2 === 2CuO
属 铜
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
讲授新课
小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条
件下反应现象的剧烈程度进行判断。 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
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前言
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由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
△ KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
讲授新课
置换反应用字母怎么表示呢？
A+B===C+D A+BC===B+AC
思考：这个反应是置换反应吗？ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
必须是一种单质置换出另一种单质
讲授新课
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
第八单元
九年级化学（RJ） 教学课件
金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
金属材料的发展
青铜器
铁器
铝器
导入新课
铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关， 还与铝的化学性质密切相关。
铝有很好的抗腐蚀性能
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
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来自百度文库
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可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应 的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
讲授新课
Mg Fe Zn 2Al
单质
+ H2SO4 == + H2SO4 == + H2SO4 == + 3H2SO4 ==
化合物
这四个化学方程式
M有gS什O么4 特点？+ FeSO4 + ZnSO4 + Al2(SO4)3 +