高中化学必修一教案金属的化学性质

教学案

规律小结：一般金属+O 2

金属氧化物3Fe+2O 2

点燃

Fe 3O 4

金属+Cl 2

最高价金属氯化物2Fe+3Cl 2

点燃

2FeCl 3

金属+S

低价金属硫化物Fe+S 点燃

FeS

二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应

1、钠与水的反应：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑

离子方程式：2Na+2H 2O==2Na ＋+2OH ―+H 2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe+4H 2O(g) △

Fe 3O 4+4H 2

3、钠与酸和盐溶液反应 (1)2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑

(2)投入CuSO 4溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑

4、镁、铝与酸的反应

与非氧化性酸：Mg+2H ＋==Mg 2＋+H 2↑

2Al+6H ＋==2Al 3＋+3H 2↑

5、Fe 与酸的反应

与非氧化性酸的反应Fe+2H ＋

==Fe 2＋

+H 2↑ 三、铝与氢氧化钠溶液的反应

［观察实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+6NaOH+6H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O

失2e -

得2e -

失6e -

密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。

［讲］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

［概念］3、其它常见金属与非金属的反应

2Mg+O2点燃2MgO

4Al＋3O2点燃2Al2O3

3Fe+2O2点燃Fe3O4

［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

［概念］规律小结：

一般金属+O2金属氧化物

金属+Cl2最高价金属氯化物

金属+S低价金属硫化物

例如：3Fe+2O2点燃Fe3O4

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

Fe+S点燃FeS

［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。

钠与水反应

［观察］注意事项：

1、Cacl2干燥剂的作用

是吸收水蒸汽，使收集

的氢气易点燃

2、管中石绵绒的作用

是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面

实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。

［观察］演示该实验要注意：

（1）铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。

（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。

（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃