人教版化学九(上)第三单元--物质构成的奥秘讲义(全章知识点+同步练习)

讲义

一、作业检查。

检查学生的作业，及时指点。

二、课前热身：

复述：1.原子的结构；

2.元素符号表示的意义。

三、内容讲解：

①.教学内容

九（上）第三单元--物质构成的奥秘

知识点1、分子和原子

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；

氧气由氧分子构成。

考点二、分子

1、基本性质：

（1）质量、体积都很小；

（2）在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

（3）分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分

子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

（4）同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成；

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一

个氧原子和二个氢原子构成。

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的

最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。

2、分子与原子的比较

3、化学反应的

实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

知识点2、原子的结构

考点一、原子的构成

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外

电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量：

⑴ 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 (带正电) 原子 原子核 电子（带负电）

质子（带正电）

中子（不带电） 某原子的

相对原子质

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 考点二、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层

弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

① 同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

② 同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系）

金属元素：最外层电子数＜4 易失电子

非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性

质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的

最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

考点三、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、

元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na ＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。

例如：Fe 3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

例如：Fe 3．+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数

7、离子与原子的区别与联系

2 8 7 +电子质子电子层

粒子的种类原子

离子

阳离子阴离子

区别粒子结

构

质子数=电子

数

质子数>电

子数

质子数<电

子数

粒子电

性

不显电性显正电显负电符

号

用元素符号表

示

用离子符号

表示

用离子符号

表示

相互转化阳离子原子阴

离子

相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不

停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。

小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2O SO3 HCl ）；

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；

由离子直接构成的物质：碱、盐。

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

知识点3、元素

考点一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元素原子区别

含

义

宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数