2019高考化学一轮复习课件6. 1 化学反应的热效应.ppt

ΔH的单位中“mol－1”的含义是什么？
提示 反应焓变单位中的“mol－1”表明参加反应的各物质的
量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1， 表示 298 K 时，1 mol H2 (g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放热 285.8 kJ。
生成物化学键
1．化学反应的实质与物质特征
能量
(1)实质：_____________断裂和_____________形成。
(2)特征：既有_____变化，又有温_度____变化。
2．反放应出热 吸收 (1)概念：当化学反应在一定_____下进行时，反应所
_____或_____Q的>热0 量，通常用符号QQ<表0 示，单位 J·mol－1或kJ·mol－1。
4．热化学方程式 (1)定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同 时表示出来的化学方程式。 (2)意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变 化，也表明了化学反应中的能量变化。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表 示在___2_9_8_K__时__，__2__m__o_l气__态__氢__气___与__1_m__o_l_气__态__氧__气_ 完全 __反__应__生__成__2__m__o_l液__态__水___，__放__出__5_7_1_.6__k_J_的__能__量_____。 (3)热化学方程式的书写步骤
2014高考化学一轮复习课 件
第一讲 化学反应的热效应
1．化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热 的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学 在解决能源危机中的重要作用。
二、化学反应的焓变
1．焓(H) 用于描述物质__所___具__有__能__量_的物理量。
2．焓变(ΔH) ΔH＝_H__(_生__成__物__)_—__H_(_反__应__物__)_。单位J·mol－1或kJ·mol－1。
3．焓变与反应热的关系 对于_等__压__条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能 量变化全部转化为热能，则如下关系：__Δ__H_＝__Q。p
(1)常见的吸热反应和放热反应有哪些？(2)反应的 吸热放热是否与反应条件有关？ 提示 (1)常见放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应； ③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物质的缓慢 氧化。 常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质 的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳与水蒸气、C 与CO2的反应。 (2)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的 总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条 件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也 需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时 就可以进行。
六个注意………………………………………………………………………………………… 应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。 ①首先要明确所求反应的始态和终态，各物质系数；判
断该反应是吸热还是放热； ②不同途径对应的最终结果应一样； ③叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，
有的反应式要扩大或减小倍数，ΔH也要相应扩大或减小相同 倍数；
④注意各分步反应的ΔH的正负； ⑤比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学 意义，参与大小比较； ⑥不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的 稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。
我的警示………………………………………………………………………………………
“ΔH”与反应的“可逆性” 如ΔH：表N示2(g反)＋应3已H完2(g成) 的热2N量H变3(g化) ，Δ与H反＝应－是92否.4可kJ逆·m无ol关－1。。
反应热间的关系 Δ_H__1_＝__a_Δ_H_2_ _Δ_H_1_＝__－__Δ_H__2
_Δ_H__＝__Δ_H_1_＋__Δ_H__2
四个观察…………………………………………………………………………………………
判断热化学方程式正误的观察点 “一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热 化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。 “二观察”：状态是否标明。 “三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确。 “四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。
5．了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－ H(反应物)表达式的含义。
6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的 简单计算。
1．有关反应热、焓变，放热反应、吸热反应，燃烧热、中 和热以及能源等概念的辨析。
2．热化学反应方程式的书写，反应热的计算和比较等知识 和技能。
一、化学反应的反反应应物热化学键
三、盖斯定律 1．内容
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变都是一样。 即：化学反应的反应热只与反应体系的____始__态__和__终_有态关， 而与______反__应__的_无途关径。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
3．应用 方程式
aA―Δ―H→1 B、A―Δ―H→2 1aB
表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生 成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g) 和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际 反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。
(2)产生的原因 ①从化学键的角度：旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键 形成所放出的能量不同造成的。 ②从焓的角度：反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不同 造成的。 (3)反应热的测定 ①仪器：_量__热__计__ ②原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的 总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表 __反__应__前__、__后__溶___液__的__温__度___，单位是K。