单质氧化物酸碱盐关系

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系：

基本关系：

金属 + 氧气 → 金属氧化物 非金属 + 氧气 → 非金属氧化物

2Mg + O 2 ==== 2MgO C + O 2 ===== CO 2

2Cu + O 2 ==== 2CuO S + O 2 ===== SO 2

3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 4 P + 5O 2 === 2P 2O 5

金属氧化物 + H 2O → 碱（可溶） 非金属氧化物 + H 2O → 酸（含氧）

CaO + H 2O === Ca(OH)2 CO 2 + H 2O ==== H 2CO 3 Na 2O + H 2O === 2NaOH SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3 K 2O + H 2O === 2KOH SO 3 + H 20 ==== H 2SO 4

说明：

⑴、可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成，但受热不分解；如：CaO+H 2O == Ca(OH)2 。 不溶性碱不能由金属氧化物与水反应生成，但受热能分解生成对应的金属氧化物和水。

如：Cu(OH)2====CuO + H 2O ，但CuO 不能与H 2O 反应。

⑵、含氧酸可由对应的非金属氧化物与水反应化合生成；无氧酸则只能由非金属与H 2化合生成气体后再溶于水得到。

如：H 2 + Cl 2 ==== 2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸。

⑶能与酸反应生成盐和水的金属氧化物也叫碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物也叫酸性氧化物（CO 不能与碱反应，不属于酸性氧化物）；

⑷、图中反应①可理解为金属与非金属反应生成无氧酸盐，如：2Na + Cl 2 === 2NaCl ；图中

反应④可理解为金属氧化物与非金属氧化物生成含氧酸盐，如：CaO + SO 2 ==== CaSO 3 。

点燃 点燃

△ 点燃

△

点燃

高温

点燃 点燃