常见化学实验问题分析

常见化学实验问题分析

实验作为初中化学中不可或缺的教学内容,不仅是对化学

理论知识进行有效检验的手段,也是激发学生学习兴趣、培养

学生动手实践能力的有效途径。但是在化学试验中常常会出现一些问题需要我们加以解决，以下是常见化学实验问题分析，希望同学们可以学习并掌握!

常见化学实验问题分析一、蔗糖焰火实验

〔实验器具〕瓷坩蜗3只，砖头若干块，玻璃管1支。

〔实验药品〕蔗糖、氯酸钾、硝酸锶、硝酸钡、镁粉、浓硫酸

〔实验方法〕把等量的蔗糖和氯酸钾分别在研钵中研细，然后分作三等分，放在3张纸上，再在这3张纸里分别加入硝酸锶、镁粉和硝酸钡，混和均匀，放入3只坩埚中，坩埚分别放入砖头中，砖头的放置如图示。

表演时，拿一支玻璃滴管吸取浓硫酸(共计2ml左右)，然后分别滴加入这3只坩埚中，里面便分别喷出红、白、绿三色焰火来。

〔实验原理〕蔗糖含有碳、氢和氧3种元素，它具有可燃性。因此，当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体：

3KClO3+2H2SO4(浓)=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑由于这种气体具有极强的氧化能力，能使蔗糖猛烈燃烧，便产生了火焰，分别在里面添加的硝酸锶，镁粉、硝酸钡是显色物质，加硝酸锶产生红色焰火，加镁粉产生白色焰火，加硝酸钡产生绿色焰火。

金属焰色反应即是靠这些颜色来鉴别各种金属盐。

常见化学实验问题分析二、《氧化还原反应》常见错误分析

例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确

的是( )

A、被氧化的物质是氧化剂

B、置换反应一定是氧化还原反应

C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应

D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还

原

[错误解答]选B、D。

[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。

[正确解答]1)氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化;2)置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应;3)电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应;4)阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原);而阴离子转化为单质，因失去电

子而被氧化。本题正确选项为B、C。

例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )

A、只有②

B、只有②③

C、②③④

D、①②③④

[错误解答]选C。

[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系

的理解不够深入。

[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应;而

没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：

Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或

生成，但它们仍然属于氧化还原反应。

例题3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其

化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )

①单质的氧化性：Y>Z>X; ②单质的还原性：Y>Z>X;

③对应离子的氧化性：X>Z>Y; ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A、只有①

B、只有②③

C、只有①④

D、①②③④

[错误解答]选B或C

[错误原因]思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。

[正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法①②都可以是正确的;它们

对应的离子，如果这些元素金属性(非金属)性越强，则对应的离子的氧化性(还原性)也越弱，因此③④的说法也可以是正确的。

例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，

会有三价铁生成的是( )

A、硫酸

B、氯水

C、硝酸锌

D、氯化钙

[错误解答]选B。Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反

应生成的Fe2+氧化为Fe3+。

[错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。

[正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反

应为：

4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O

因此选项C也是正确的。(注意：在考虑离子共存问

题时，一定不要忽视下列离子的氧化性(或在酸性条件下具有

氧化性)：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。)

例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B 均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是

一种单质，由此可知X元素( )

A、一定是金属元素

B、一定是非金属元素

C、可能是金属元素，也可能是非金属元素

D、无法

确定

[错误解答]选C或D。

[错误原因]对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。

[正确解答]根据题意：1)A、B、C都是化合物;2)A、

B均含X元素;3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一

低”(一个高于0价、一个低于0价)，两者共同作用生成X单质(化合价为0)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不