化学人教版选修4第一单元 知识点总结及习题

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。

符号：△H，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1

3.吸热反应与放热反应

(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

△H 为“-”或△H <0

(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

△H 为“+”或△H >0

4. 焓变与键能的关系

在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量（化学键断裂—吸热），而新键的形成则放出能量（化学键形成—放热）。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

放热反应：反应物键能（吸热）小于生成物键能（放热）；

吸热反应：反应物键能（吸热）大于生成物键能（放热）。

由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和

[了解内容：任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量（包括化学能、势能等；与键能也有关：键能越大，总能量越低，因为化学键形成时要释放能量）总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。]

5.焓变与催化剂的关系

催化剂的加入对焓变没有影响。只能改变反应物的

活化能，不能改变反应焓变的大小。

6. （1）常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸

碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤

生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

（2）常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

二、热化学方程式

如200℃，101kPa条件下1molH2和碘蒸气反应的热化学方程式

1.热化学方程式表示的意义

（1）反应物和生成物种类、聚集状态

（2）反应中各物质的物质的量比和质量比

（3）反应中放出或吸收的热量

2.热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同

（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

3. 书写化学方程式注意要点:

（1）热化学方程式必须标出能量变化。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）。

（3）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明反应时的温度和压强（温度写在等号上面，压强写在等号下面），未特别注明的指101kPa和25℃时的数据。

（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

（5）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关，各物质系数加倍，△H加倍。

（6）反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

2. 表示的意义：例如C的燃烧热为ΔH=-39

3.5 kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

3.注意以下几点：

①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如C→C02，H→H20，S→S02等。

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

3.理解中和热时注意：

①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中热和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和内。（区别：弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的热量变化小于57.3kJ/mol。）

例1、下列说法正确的是

A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

4．中和热的测定实验

在50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装

置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和

热。试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响? （偏小）

（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?（不行等）所求中和热数值是否相等？（相等）简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？