海水中的化学复习课课件
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Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2+ 2 NaOH= Mg（OH）2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl BaCl2 +Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ 2 HCl=CO2↑+2NaCl+H2O NaOH + HCl= NaCl+H2O
缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3+NH4Cl
△
2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+ CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
△
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
饱
过滤、
和 食 盐
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A， 物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别
为：A
、B
。
Cl2
HCl
二、海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的流程
海水 蒸发池 结晶池
粗盐 母液
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫做结晶。
2、粗盐的提纯
不溶性杂质，如泥沙
或卤水
化镁
②盐酸 氯化镁 ③通电 镁
MgCl2
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
化学方程式和反应类型： ①＿Mg＿Cl＿2+＿Ca＿(O＿H)＿2=＿Mg＿(O＿H)＿2↓＿+C＿aC＿l2（＿复＿分＿解＿反＿应＿）
②＿Mg＿(O＿H)＿2+＿2H＿Cl＿=M＿gC＿l2＿+2＿H2O＿＿＿（＿复＿分＿解＿反＿应＿） ③＿Mg＿Cl＿2 通＿=电=＿＿Mg＿+C＿l2＿↑＿＿＿＿＿（＿分＿解＿反＿应＿＿）
海水中的化学
晓 xiao
复习目标
• 1、理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的 方法
• 2、理解海水制镁、制碱、以及纯碱的性质 • 3、深入理解复分解反应的实质。 • 4、提升化学观念，认识到人类从自然界中
获取物质有两种途径———物理方法和化 学方法。
1 知识框图
过程 原理
海水晒盐 的过程
原理 步骤
粗盐
操作步骤：溶解 过滤
蒸发
可溶性杂质（如 加入药品的顺序：
SO42-、Ca2+和Mg2+ （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 等杂质离子） （2）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
思考：在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起 什么作用?
【例题2】为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列 操作：①过滤；②加适量稀盐酸； ③加过量NaOH溶液；④ 加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是 （A ）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
三、海水制纯碱 氨碱法制纯碱流程图
溶解： 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤： 玻璃棒起引流作用。 蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液
滴飞溅。
可溶性杂质的去除具体流程
①先加氯 化钡，后 加碳酸钠
②先过滤， 后加盐酸
粗盐（含SO42、Ca2+和Mg2+）
①足量BaCl2溶液 除去
粗盐（含Ca2+、Ba2+ 和Mg2+）和BaSO4
【例题1】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的 镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要 步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，原因是 使MgCl2完全转化为；沉淀
（2）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程 式： Mg；（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
粗盐的 提纯
海 水 晒 盐
海水 中的 化学
海 洋 化 学 资
源
海水“制碱”
氨碱法制碱
侯氏制碱法
海水中 的物质
海底 矿物
海水 淡化
海水提镁
常规矿物 可燃冰 锰结核 方法 原理
纯碱的性质和用途
原理 流程 优缺点 原理 流程 优点 化学性质 用途
一、海水中的物质
2 知识回顾
1.海水制镁的基本过程：
海水 ①石灰乳 氢氧
盐水 精制 饱和食盐水 吸氨 饱和氨盐水
纯碱
过滤、热解
碳酸化 碳酸氢钠
饱
过滤、
和 食 盐
通NH3
氨 洗涤
盐 水
通CO2
水
石灰石 高温
CO2 CaO
沉淀 NaHCO3
热解 CO2 Na2CO3
滤液
△
NH4Cl、 NaCl
Ca(OH)2
NH3
废液NaCl、 CaCl2
Ca(OH)2
优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用；
②足量NaOH溶液 除去Mg2+
粗盐（含Ca2+、Ba2+、 OH-）、BaSO4和 Mg（OH）2
③足量Na2CO3溶液
粗盐（CO32-和OH）、BaSO4、Mg
④过滤
⑤适量稀盐酸
除去Ca2+和Ba2+ （OH）2、CaCO3、除去沉淀 除去CO32-和OH-
精 盐
BaCO3
涉及到的化学反应原理：
CO2为原料，发明了“联合制碱法”，为我国的化学工
业做出了巨大的贡献。下列有关叙述正确的是（ D ） A．该生产工艺中CO2全部都可以循环利用 B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C．配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性， 促使二氧化碳的吸收
蒸馏法 2、海水淡化 结晶法
膜法
3、海底矿物 ①.海底不仅蕴藏着_煤__、_石_油__、_天__然_气_ 等常规化石燃料，还 有一种新型矿产资源——天然气水化物，它是由天然气和水 在低温高压下形成的冰状固体，极易燃烧，又称_可__燃__冰___。 ②.除此之外，海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物 多__金__属__结核 ， 也 称 _锰__结_核_ ， 它 含 有 _锰__ 、 __铁___ 、 镍 、 ___铜__ 、钴、钛等20多种金属元素。锰结核属于__混_合__物_ （填 “纯净物”或“混合物”）
通NH3
氨 洗涤
盐 水
通CO2
水
NH3 CO2
沉淀 热解 NaHCO3
CO2 Na2CO3
滤液
NH4Cl NaCl
加NaCl细粉 通NH3
冷却、过滤、
洗涤、干燥
NH4Cl
饱和食 盐水
合成氨工厂
优点：NaCl溶液液可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
【例题3】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和
四、碳酸钠的性质及用途
1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途的比较
缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3+NH4Cl
△
2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+ CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
△
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
饱
过滤、
和 食 盐
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A， 物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别
为：A
、B
。
Cl2
HCl
二、海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的流程
海水 蒸发池 结晶池
粗盐 母液
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫做结晶。
2、粗盐的提纯
不溶性杂质，如泥沙
或卤水
化镁
②盐酸 氯化镁 ③通电 镁
MgCl2
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
化学方程式和反应类型： ①＿Mg＿Cl＿2+＿Ca＿(O＿H)＿2=＿Mg＿(O＿H)＿2↓＿+C＿aC＿l2（＿复＿分＿解＿反＿应＿）
②＿Mg＿(O＿H)＿2+＿2H＿Cl＿=M＿gC＿l2＿+2＿H2O＿＿＿（＿复＿分＿解＿反＿应＿） ③＿Mg＿Cl＿2 通＿=电=＿＿Mg＿+C＿l2＿↑＿＿＿＿＿（＿分＿解＿反＿应＿＿）
海水中的化学
晓 xiao
复习目标
• 1、理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的 方法
• 2、理解海水制镁、制碱、以及纯碱的性质 • 3、深入理解复分解反应的实质。 • 4、提升化学观念，认识到人类从自然界中
获取物质有两种途径———物理方法和化 学方法。
1 知识框图
过程 原理
海水晒盐 的过程
原理 步骤
粗盐
操作步骤：溶解 过滤
蒸发
可溶性杂质（如 加入药品的顺序：
SO42-、Ca2+和Mg2+ （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 等杂质离子） （2）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
思考：在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起 什么作用?
【例题2】为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列 操作：①过滤；②加适量稀盐酸； ③加过量NaOH溶液；④ 加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是 （A ）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
三、海水制纯碱 氨碱法制纯碱流程图
溶解： 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤： 玻璃棒起引流作用。 蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液
滴飞溅。
可溶性杂质的去除具体流程
①先加氯 化钡，后 加碳酸钠
②先过滤， 后加盐酸
粗盐（含SO42、Ca2+和Mg2+）
①足量BaCl2溶液 除去
粗盐（含Ca2+、Ba2+ 和Mg2+）和BaSO4
【例题1】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的 镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要 步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，原因是 使MgCl2完全转化为；沉淀
（2）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程 式： Mg；（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
粗盐的 提纯
海 水 晒 盐
海水 中的 化学
海 洋 化 学 资
源
海水“制碱”
氨碱法制碱
侯氏制碱法
海水中 的物质
海底 矿物
海水 淡化
海水提镁
常规矿物 可燃冰 锰结核 方法 原理
纯碱的性质和用途
原理 流程 优缺点 原理 流程 优点 化学性质 用途
一、海水中的物质
2 知识回顾
1.海水制镁的基本过程：
海水 ①石灰乳 氢氧
盐水 精制 饱和食盐水 吸氨 饱和氨盐水
纯碱
过滤、热解
碳酸化 碳酸氢钠
饱
过滤、
和 食 盐
通NH3
氨 洗涤
盐 水
通CO2
水
石灰石 高温
CO2 CaO
沉淀 NaHCO3
热解 CO2 Na2CO3
滤液
△
NH4Cl、 NaCl
Ca(OH)2
NH3
废液NaCl、 CaCl2
Ca(OH)2
优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用；
②足量NaOH溶液 除去Mg2+
粗盐（含Ca2+、Ba2+、 OH-）、BaSO4和 Mg（OH）2
③足量Na2CO3溶液
粗盐（CO32-和OH）、BaSO4、Mg
④过滤
⑤适量稀盐酸
除去Ca2+和Ba2+ （OH）2、CaCO3、除去沉淀 除去CO32-和OH-
精 盐
BaCO3
涉及到的化学反应原理：
CO2为原料，发明了“联合制碱法”，为我国的化学工
业做出了巨大的贡献。下列有关叙述正确的是（ D ） A．该生产工艺中CO2全部都可以循环利用 B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C．配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性， 促使二氧化碳的吸收
蒸馏法 2、海水淡化 结晶法
膜法
3、海底矿物 ①.海底不仅蕴藏着_煤__、_石_油__、_天__然_气_ 等常规化石燃料，还 有一种新型矿产资源——天然气水化物，它是由天然气和水 在低温高压下形成的冰状固体，极易燃烧，又称_可__燃__冰___。 ②.除此之外，海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物 多__金__属__结核 ， 也 称 _锰__结_核_ ， 它 含 有 _锰__ 、 __铁___ 、 镍 、 ___铜__ 、钴、钛等20多种金属元素。锰结核属于__混_合__物_ （填 “纯净物”或“混合物”）
通NH3
氨 洗涤
盐 水
通CO2
水
NH3 CO2
沉淀 热解 NaHCO3
CO2 Na2CO3
滤液
NH4Cl NaCl
加NaCl细粉 通NH3
冷却、过滤、
洗涤、干燥
NH4Cl
饱和食 盐水
合成氨工厂
优点：NaCl溶液液可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
【例题3】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和
四、碳酸钠的性质及用途
1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途的比较