2020届 二轮复习 氧化还原反应 离子反应 专题卷(全国通用)

氧化还原反应离子反应

1．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )

A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

答案 D

解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D正确。

2．下列化学用语正确的是( )

A．S2－结构示意图

B．N2电子式N⋮⋮N

C．CO2的结构式O—C—O

D．纤维素的结构简式(C6H10O5)n

答案 A

解析S2－核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为

，A正确；N2电子式为··N⋮⋮N··，B

错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O===C===O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D错误。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．pH＝7的溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO2－4

B．饱和NaHCO3溶液中：Al3＋、NO－3、I－、Cl－

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、I－、NO－3、HCO－3 D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、Zn2＋、Br－、I－

答案 D

解析pH＝7的溶液为中性溶液，而Fe3＋在较强的酸性溶液中才能大量存在，故Fe3＋不能大量存在，A错误；饱和NaHCO3溶液中HCO－3和Al3＋会发生相互促进的水解反应：3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故HCO－3和Al3

＋不能大量共存，B 错误；该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO －3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，且

I －、NO －3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；FeSO 4

溶液中，提供的四种离子能大量共存，D 正确。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：Mg 2＋＋2Cl －

＋2H 2O=====通电

Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑

B ．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓

C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －

===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O

D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO －3＋8H ＋＋6I －===3I 2＋

2NO ↑＋4H 2O

答案 A

解析 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2Al 3＋＋3CO 2－3＋

3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，B 错误；向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH

溶液，正确的离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，C 错误；

向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，正确的离子方程式为Fe 3＋＋3NO －3＋

12H ＋＋10I －===Fe 2＋＋3NO ↑＋6H 2O ＋5I 2，D 错误。

5．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．标准状况下，2.24 L C 6H 14中所含碳碳单键的数目为0.5N A

B ．25 ℃时，1 L 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目为0.1N A

C ．常温常压下，1.4 g N 2与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1N A

D ．50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量MnO 2反应，转移的电子数为0.3N A 答案 C

解析 1个C 6H 14中含5个碳碳单键，但标准状况下C 6H 14为液体，2.24 L C 6H 14的物质的量不为0.1 mol ，所含碳碳单键的数目不是0.5N A ，A 错误；醋酸为弱酸，1 L 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目小于0.1N A ，B 错误；N 2、CO 的摩尔质量均为28 g ·mol －1，1.4 g N 2、CO 的混合气体的物质的量为0.05 mol ，所含原子总数为0.1N A ，C 正确；50 mL 12 mol ·L －1

的浓盐酸中n (HCl)＝0.6 mol ，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中转移2e －，随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应停止，因此参加反应的HCl 的物质的量小于0.6 mol ，故转移电子数小于0.3N A ，D 错误。

6．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是( )

答案 B

解析 雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A 正确；“脂水”是石油，不是油脂，B 错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C 正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D 正确。