高考化学第一轮总复习 第二章 化学物质及其变化(第5课时)课件

【解析】分析元素化合价的变化，CaH2 中 H 元素 化合价为－1 价，转化为 H2，化合价升高，H2O 中 H 元素化合价为＋1 价，转化为 H2，化合价降低，所以 CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂，氧化产物与还原产物 物质的量之比为 1∶1，故 A 项不正确。
精品源自文库
14
5．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质 和化学反应提供了新的视角。
精品
1
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应 (1)概念：某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的 反应。 (2)特征：有元素化合价 变化 (判断依据)。 (3)本质：电子转移(包括电子的 得失 、共用电子对 的 偏移 )。
精品
2
2．氧化还原反应的基本概念及其关系
例如：反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋
(1) 在 氧 化 还 原 反 应 中 ， 氧 化 剂 ______ 电 子 ，发 生 ______反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________ 性，在氧化还原反应中常作________剂。
(3) 下 列 物 质 在 氧 化 还 原 反 应 中 ， 常 作 还 原 剂 的 有 ________(填序号，下同)；常作氧化剂的有________。
_还__原__性___
_还__原__性___
__氧__化__性__
精品
10
1．氧化还原反应的实质是( C ) A．元素的化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子的得失或共用电子对的偏移 D．反应后生成新物质
【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用 电子对的偏移，故应选C。
精品
能为同种元素，如 Cl2 与 NaOH 反应，NO2 与 H2O 反应 等，A 项错误；氧化剂和还原剂也有可能为同种物质，
如属于分解反应的氧化还原反应，Cl2 与 NaOH 反应等， B 项错误；还原剂失去的电子总数一定等于氧化剂得到
的电子总数，这是氧化还原反应的基本规律，C 项正确；
某氧化还原反应中，还原剂共失去 4e－，氧化剂共得到
例：
精品
5
(2)双线桥法 ①箭头从 反应物 指向 生成物 ，箭头起止所指的均 为 同一种 元素。 ②线上标出 得失电子 的情况及化合价的升降、被氧
化或被还原等内容。
例：
注意两类特殊的化学反应： a．歧化反应 相同价态的同种元素在同一反应中部分 化合价升高，部分化合价降低。例：
精品
6
b．归中反应 不同价态的同种元素在反应中趋向中间 价态。解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出， 变化的区域只靠拢，不重叠。例：
精品
18
2.根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属单质，得到电子被还原成 非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越 难，还原性越弱。
精品
19
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断 氧化还原反应可用如下式子表示：
精品
7
精品
8
精品
9
3.具有中间价态的化合物 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某
一方面的性质。
具有中间 价态的物
质
Fe2＋
SO2、SO32－、 H2SO3
H2O2
氧化产物 _F__e_3＋_
__S_O__42_－_
_O__2 _
还原产物 __F_e___
__S__
_H__2O___
表现的主 要性质
4e－，所以该反应转移的电子精总品 数为 4e－，D 项错误。
13
4．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程 式为 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正 确的是( A )
A．CaH2 既是还原剂，又是氧化剂 B．H2 既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为 1∶1
11
2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置 换反应的是( C )
A．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ B．3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 C．3Mg＋2NH3==△===Mg3N2＋3H2 D．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【解析】A 是分解反应；B 不是置换反应；C 符合； D 属于复分解反应，不符合。
精品
16
【答案】(1)得 还原 (2)还原 还原 (3)②⑤⑥ ①③④ (4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 8 强
精品
17
一、物质的氧化性、还原性强弱的判断 1．根据金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的金属单质，失电子氧化成金属阳离 子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化 性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳 离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧 化性越强。
①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳 ⑥Na2S
精品
15
(4)钠与水反应的化学方程式为 ________________________________________。 铁与水反应的化学方程式为
_________________________________________； 在该反应中，若消耗 3 mol Fe，则转移电子的物质的 量为________mol。 事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或 “弱”)。
精品
12
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( C ) A．氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同
种元素
B．氧化剂和还原剂一定是不同种物质
C．还原剂失去的电子总数一定等于氧化剂得到的
电子总数
D．某氧化还原反应中，还原剂共失去 4e－，氧化剂
共得到 4e－，所以该反应转移的电子总数为 8e－
【解析】氧化还原反应中，发生氧化还原的也有可
2H2O 中氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl ，氧化产物
是 Cl2 ， 生 成 1 mol Cl2 时 转 移 电 子 数 目
为 2×6.02×1023
。精品
3
3．四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
精品
4
二、氧化还原反应实质的表示方法
(1)单线桥法 ①箭头由还原剂中 失电子 的元素指向氧化剂 中 得电子 的元素。 ②线上只标出 转移电子 的总数。