《常见的酸和碱》ppt人教版1
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化而使溶液质量减少的是( D )
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.石灰水 5.你怎样鉴别未写标签的稀盐酸与NaCl溶液？
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规律？ 3.怎样自制酸碱指示剂？
一.常见的指示剂：
我们已学过： 氨水能使无色酚酞溶液变__红__色； 稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变_红___色。
石蕊溶液（紫色）
酚酞溶液（无色）
实验10-1:
滴入紫色石蕊溶液 滴入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
白醋
红色
无色
盐酸
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
氢氧化钠溶液
3.浓硫酸有哪些特性？ 4.怎样稀释浓硫酸？
二.几种常见的酸:
常见的酸有那些？
盐酸不是酸，是俗名。 是HCl的水溶液。
_氯__化__氢_(_H_C_l_)_、__硫_酸__(_H_2S_O_4_)_、__硝_酸__(_H_N_O_3)_、___
_磷_酸__(_H_3_PO_4_)_、__碳_酸__(_H_2_CO_3_)_、__醋_酸__(_C_H_3C_O_O_H_)_等_。
过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（ D ）
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3．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的
是( AB )
A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3 4．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变
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讨论：
1.上面反应的生成物有什么共同之处？ 都有盐和水生成
2.除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 为什么？ 不能；因为酸能继续与铁反应
3.试写出CuO与稀硫酸反应的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
蓝色
红色
变色规律：
指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
酸性溶液 (盐酸) 碱性溶液（石灰水） 中性溶液（食盐水）
红色 蓝色 紫色
无色 红色 无色
当堂练习1：
1.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_红__色__。
2.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色__， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。
当堂练习：
1．如下图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧 杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂
时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 （C ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水
2．如右图所示．密闭容器中盛有甲、 乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试 液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
浓硫酸
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①除锈 ②助消化 ③制造药物 ①除锈 ②做干燥剂
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1.浓硫酸的特性：
①腐蚀性
浓硫酸露置于空气中
浓硫酸100克
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反应一段时间后，又观察到的现象是_________,
反应化学方程式是______________________。
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2.与金属反应：
Mg Zn Fe
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与稀盐酸反应
③与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 ④与碱反应：酸+碱=盐+水 ⑤与盐反应：酸+盐=酸+盐
思考：
为什么酸具有相似的化学性质（酸的通性）？ 因为酸溶液中都含有H+
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注意： 是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 如:说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷 心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精 (乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
绿色
紫罗兰 紫色
红色
蓝色
万寿菊 黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_大__红__花__、_紫__罗__兰__ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到
的现象是__橙__色___；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现
象是__紫__色___。
堂堂清：
1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁显
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减小 不变 减小
不变 增大 减小
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课题1 常见的酸和碱
（第三课时）
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3.与金属氧化物反应：
生入锈的铁钉放稀盐酸或稀硫酸中，观察现象：
现象
铁锈消失， 铁锈+稀盐酸 溶液由无色
变为黄色
铁锈消失， 铁锈+稀硫酸 溶液由无色
变为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
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当堂练习1：
浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中，质量及 溶质质量分数如何变化？
浓盐酸敞口放置 浓硫酸敞口放置
溶质质量 溶剂质量 溶质的质量分数
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4.与碱反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.与盐反应：
思考： 回忆实验室制取CO2的反应原理？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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探究：酸的化学性质
1.与指示剂作用：
稀硫酸
酚酞溶液 石蕊溶液
稀盐酸
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
堂堂清：
1.不能由金属与盐酸反应制取的氯化物的是
（）
A．FeCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AlCl3 2.将浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，下面
源自文库
变化相同的是（ ）
A.溶液质量
B.溶剂质量
C.溶质质量
D.溶质质量分数
3.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻看到的
现象是_________,化学方程式_______________;
3.工业浓盐酸为什么显黄色？ 工业浓盐酸中含有Fe3+。
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1.浓盐酸与浓硫酸的比较:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色液体
打开瓶塞后的现象 有白雾出现
无
气味
有刺激性气味 无
2.浓盐酸与浓硫酸的用途比较:
用途
浓盐酸
指示剂
在不同溶液的颜色变化
（汁液） 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花 红色 月季花 浅红色 紫甘蓝 红色
蓝色 黄色 蓝色
红色 红色 红色
蓝色 黄色 蓝色
胡萝卜 黄色 黄色 黄色
黄色
当堂训练2：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花
中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
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讨论：
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 如何处理?
立即用抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。“一抹二洗三涂”
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要 进行这样的处理?为什么？
要；稀硫酸中的水挥发转变为浓硫酸。
酸性溶液
红色 无色
碱性溶液
蓝色 红色
中性溶液
紫色 无色
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
学习目标
1.掌握浓硫酸的特性并学会稀释浓硫酸 2.掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质 3.了解酸具有相似的化学性质的原因
自学指导一：
阅读课本Ｐ52 ，2分钟后回答下列问题： １.常见的酸有哪些？怎样认识酸？ ２.试比较浓盐酸和浓硫酸的性质与用途：
酸 = H + 酸根
从名称上看它们最后一个字都“酸”， 从组成上看都含有氢元素。
讨论:
1.浓盐酸打开瓶塞后为什么形成白雾？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空 气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
2.盐酸与氯化氢有什么不同？ 盐酸：氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 氯化氢：由氯化氢分子构成，属于纯净物。
浓硫酸103克
②吸水性
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2.如何稀释浓硫酸 必须将浓硫酸沿器壁 慢慢注入水中，并不 断搅拌，使产生的热 量迅速扩散。
要点： 酸入水, 沿器壁; 不断搅, 散热量.
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课题1 常见的酸和碱
（第一课时）
生活中常见的酸:
柠檬
桔子
山楂
“尝起来酸酸的”
生活中常见的碱:
透明肥皂
洗衣粉
清洁剂
“摸起来滑滑的”
学习目标
1.认识常见的酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性 2.了解怎样自制酸碱指示剂 3.比较浓盐酸和浓硫酸的性质、用途
自学指导一：
阅读课本Ｐ50-51 ，3分钟后回答下列问题： １.常见的指示剂包括哪两种？ ２.指示剂遇到酸性溶液、碱性溶液颜色变化
与稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgS Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ OZn4++HH22↑SO4=ZnSO4+ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ FHe2+↑ H2SO4=FeSO4+H
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小结：
根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸 有哪些相似的化学性质？
①与指示剂作用： ②与金属反应：酸+金属（H之前）=盐+氢气
讨论：
1.上面反应的生成物有什么共同之处？ 都有盐和氢气生成
2.铝、汞能与稀盐酸或稀硫酸反应吗？若能， 写出其反应的化学方程式：
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（ A ）A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定
2.现有稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，能一
次性鉴别的是（ A ）
A. 石蕊溶液 B. 酚酞溶液 C. 水
3.使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色的石蕊溶液（ B ）
A 变红色 B 变蓝色 C 变无色 D 不变色
4.填写下表中指示剂颜色的变化
石蕊溶液 酚酞溶液
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自学指导二：
阅读课本Ｐ54 ，5分钟后回答下列问题： １.稀硫酸、稀盐酸遇指示剂颜色怎样变化？ ２.回忆第八单元几种金属与稀硫酸、稀盐酸的
反应及化学方程式 3.生锈的铁钉用稀硫酸或稀盐酸浸泡后有什么
现象？ 4.归纳出酸的化学性质：
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.石灰水 5.你怎样鉴别未写标签的稀盐酸与NaCl溶液？
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规律？ 3.怎样自制酸碱指示剂？
一.常见的指示剂：
我们已学过： 氨水能使无色酚酞溶液变__红__色； 稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变_红___色。
石蕊溶液（紫色）
酚酞溶液（无色）
实验10-1:
滴入紫色石蕊溶液 滴入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
白醋
红色
无色
盐酸
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
氢氧化钠溶液
3.浓硫酸有哪些特性？ 4.怎样稀释浓硫酸？
二.几种常见的酸:
常见的酸有那些？
盐酸不是酸，是俗名。 是HCl的水溶液。
_氯__化__氢_(_H_C_l_)_、__硫_酸__(_H_2S_O_4_)_、__硝_酸__(_H_N_O_3)_、___
_磷_酸__(_H_3_PO_4_)_、__碳_酸__(_H_2_CO_3_)_、__醋_酸__(_C_H_3C_O_O_H_)_等_。
过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（ D ）
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3．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的
是( AB )
A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3 4．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变
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讨论：
1.上面反应的生成物有什么共同之处？ 都有盐和水生成
2.除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 为什么？ 不能；因为酸能继续与铁反应
3.试写出CuO与稀硫酸反应的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
蓝色
红色
变色规律：
指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
酸性溶液 (盐酸) 碱性溶液（石灰水） 中性溶液（食盐水）
红色 蓝色 紫色
无色 红色 无色
当堂练习1：
1.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_红__色__。
2.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色__， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。
当堂练习：
1．如下图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧 杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂
时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 （C ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水
2．如右图所示．密闭容器中盛有甲、 乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试 液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
浓硫酸
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①除锈 ②助消化 ③制造药物 ①除锈 ②做干燥剂
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1.浓硫酸的特性：
①腐蚀性
浓硫酸露置于空气中
浓硫酸100克
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反应一段时间后，又观察到的现象是_________,
反应化学方程式是______________________。
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2.与金属反应：
Mg Zn Fe
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与稀盐酸反应
③与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 ④与碱反应：酸+碱=盐+水 ⑤与盐反应：酸+盐=酸+盐
思考：
为什么酸具有相似的化学性质（酸的通性）？ 因为酸溶液中都含有H+
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注意： 是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 如:说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷 心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精 (乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
绿色
紫罗兰 紫色
红色
蓝色
万寿菊 黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_大__红__花__、_紫__罗__兰__ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到
的现象是__橙__色___；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现
象是__紫__色___。
堂堂清：
1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁显
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减小 不变 减小
不变 增大 减小
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课题1 常见的酸和碱
（第三课时）
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3.与金属氧化物反应：
生入锈的铁钉放稀盐酸或稀硫酸中，观察现象：
现象
铁锈消失， 铁锈+稀盐酸 溶液由无色
变为黄色
铁锈消失， 铁锈+稀硫酸 溶液由无色
变为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
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当堂练习1：
浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中，质量及 溶质质量分数如何变化？
浓盐酸敞口放置 浓硫酸敞口放置
溶质质量 溶剂质量 溶质的质量分数
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4.与碱反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.与盐反应：
思考： 回忆实验室制取CO2的反应原理？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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探究：酸的化学性质
1.与指示剂作用：
稀硫酸
酚酞溶液 石蕊溶液
稀盐酸
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
堂堂清：
1.不能由金属与盐酸反应制取的氯化物的是
（）
A．FeCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AlCl3 2.将浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，下面
源自文库
变化相同的是（ ）
A.溶液质量
B.溶剂质量
C.溶质质量
D.溶质质量分数
3.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻看到的
现象是_________,化学方程式_______________;
3.工业浓盐酸为什么显黄色？ 工业浓盐酸中含有Fe3+。
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1.浓盐酸与浓硫酸的比较:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色液体
打开瓶塞后的现象 有白雾出现
无
气味
有刺激性气味 无
2.浓盐酸与浓硫酸的用途比较:
用途
浓盐酸
指示剂
在不同溶液的颜色变化
（汁液） 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花 红色 月季花 浅红色 紫甘蓝 红色
蓝色 黄色 蓝色
红色 红色 红色
蓝色 黄色 蓝色
胡萝卜 黄色 黄色 黄色
黄色
当堂训练2：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花
中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
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讨论：
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 如何处理?
立即用抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。“一抹二洗三涂”
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要 进行这样的处理?为什么？
要；稀硫酸中的水挥发转变为浓硫酸。
酸性溶液
红色 无色
碱性溶液
蓝色 红色
中性溶液
紫色 无色
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（第二课时）
学习目标
1.掌握浓硫酸的特性并学会稀释浓硫酸 2.掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质 3.了解酸具有相似的化学性质的原因
自学指导一：
阅读课本Ｐ52 ，2分钟后回答下列问题： １.常见的酸有哪些？怎样认识酸？ ２.试比较浓盐酸和浓硫酸的性质与用途：
酸 = H + 酸根
从名称上看它们最后一个字都“酸”， 从组成上看都含有氢元素。
讨论:
1.浓盐酸打开瓶塞后为什么形成白雾？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空 气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
2.盐酸与氯化氢有什么不同？ 盐酸：氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 氯化氢：由氯化氢分子构成，属于纯净物。
浓硫酸103克
②吸水性
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2.如何稀释浓硫酸 必须将浓硫酸沿器壁 慢慢注入水中，并不 断搅拌，使产生的热 量迅速扩散。
要点： 酸入水, 沿器壁; 不断搅, 散热量.
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课题1 常见的酸和碱
（第一课时）
生活中常见的酸:
柠檬
桔子
山楂
“尝起来酸酸的”
生活中常见的碱:
透明肥皂
洗衣粉
清洁剂
“摸起来滑滑的”
学习目标
1.认识常见的酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性 2.了解怎样自制酸碱指示剂 3.比较浓盐酸和浓硫酸的性质、用途
自学指导一：
阅读课本Ｐ50-51 ，3分钟后回答下列问题： １.常见的指示剂包括哪两种？ ２.指示剂遇到酸性溶液、碱性溶液颜色变化
与稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgS Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ OZn4++HH22↑SO4=ZnSO4+ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ FHe2+↑ H2SO4=FeSO4+H
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小结：
根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸 有哪些相似的化学性质？
①与指示剂作用： ②与金属反应：酸+金属（H之前）=盐+氢气
讨论：
1.上面反应的生成物有什么共同之处？ 都有盐和氢气生成
2.铝、汞能与稀盐酸或稀硫酸反应吗？若能， 写出其反应的化学方程式：
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（ A ）A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定
2.现有稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，能一
次性鉴别的是（ A ）
A. 石蕊溶液 B. 酚酞溶液 C. 水
3.使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色的石蕊溶液（ B ）
A 变红色 B 变蓝色 C 变无色 D 不变色
4.填写下表中指示剂颜色的变化
石蕊溶液 酚酞溶液
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自学指导二：
阅读课本Ｐ54 ，5分钟后回答下列问题： １.稀硫酸、稀盐酸遇指示剂颜色怎样变化？ ２.回忆第八单元几种金属与稀硫酸、稀盐酸的
反应及化学方程式 3.生锈的铁钉用稀硫酸或稀盐酸浸泡后有什么
现象？ 4.归纳出酸的化学性质：