高三化学 第二节 电解质的电离 盐类的水解复习教案

、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

(2)
、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗
那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？
一、弱电解质电离平衡
COOH在水中的电离情况
在水中的电离有什么特点？
（分子化）
在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、O NH
）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。

COOH CH
n(H+)C(H导电能力
）电离平衡常数的化学含义是什么？
）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？
）影响电离平衡常数的因素是什么？
COOH CH
K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。

K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7
c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7
c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
实验探究：
①取少量C H3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。

②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl中性
学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？
二、盐类的水解：
讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。

（因为CH3COONa是强电解质。

）
板书：CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴
引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
板书： H 2O H+ + OH-………⑵
讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和
H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

板书：CH 3COO- + H+ CH3COOH………⑶
讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到
O CH
COONa溶于水后，反应有
学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。

O CH COOH + OH
“”
C OONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是
使水分解了。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子
（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离
子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的
三、盐类水解的类型
、强碱弱酸盐水解（
讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水
C O O HCO
HCO O H
Al+ 3H Al(OH)
（ Al
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
、溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱
易结合水电离出的
烈的双水解，反应进行得很彻底。

Al(OH)↓+3CO↑(反应前有水参加，反应后又有水生成
讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制
O Fe(OH)
五、水解的应用
思考：
1、离子共存：Al3+ 和HCO3-说明双水解反应能进行到底的原因？
2、溶液配置：FeCl3的配制？
3、判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH值大小？
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？课堂小结：。