高一化学离子反应(第二课时)PPT优选课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O, ⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、
电解质： ①②④⑤⑥
非电解质：
2020/10/18
6
小结：
1、电解质和非电解质都是化合物 2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态 3、电解质应是本身电离而导电的化合物
2020/10/18
10
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比 CH3COOH溶液、氨水强呢？ 强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质
大多数盐类、强酸、强碱是强电解质
弱酸、弱碱、水是弱电解质
2020/10/18
11
2020/10/18
非电解质
弱碱：例，NH3•H2O等 水
2020/10/18
22
二、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。
编号
（1）
（2）
（3）
实验
NaCl溶液 CuSO4溶液
无明显变化 现象 溶液仍为蓝色
过量BaCl2溶液
CuSO4溶液 有白色沉淀生成
滤液为蓝色
AgNO3溶液、稀硝酸
（2）中的滤液 有白色沉淀生成，滴 加稀硝酸沉淀不溶 解，滤液仍为蓝色
电解质：
①②④⑤⑥
非电解质： ③⑦ ⑧
强酸：例，HCl、HNO3、 H2SO4等
混合物
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等
物质
单质
纯净物
电解质
多数盐：例， NaNO3、 NaCl、BaSO4等
弱酸：例， CH3COOH 、
化合物
弱电解质 H3PO4 、H2CO3等
在别的条件下导电吗? 熔融
2020/10/18
4
电解质和非电解质：
电解质： 在水溶液或熔融状态下 能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都 不导电的化合物
酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般 都是电解质 非金属氧化物、多数有机物、NH3等 一般都是非电解质
判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：
12
2020/10/18
13
2020/10/18
14
2020/10/18
15
强弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型 离子化合物、某 某些共价化合物 些共价化合物
物质类别 大多数盐、强碱、 弱碱、弱酸、水 强酸
设问：
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为 最简整数比。（途径）
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的
原子202个0/10数/18和电荷总数是否相等。（保证）
24
讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和
蔗糖
例1. 判断下列说法是否正确，并说 明理由?
A. 铜能导电，Cl2溶于水也能导电，
B. 所以铜和Cl2都是电解质。
C.B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化 钠
D. 溶液是电解质。
E.C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠
是电解质。 2020/10/18
19
D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。
没有发生化学 Ba2+和SO42-发生反应 Ag+和Cl-反应生成了
解释 反应，溶液中 生成了BaSO4白色沉 不溶于稀硝酸的AgCl
与 仍是自由移动 淀，而Cu2+ Cl- 没 白色沉淀。Cu2+、
结论 的Cu2+、SO42-、参加反应，留在滤液 NO3-还留在滤液中，
2020/N10/a18+、Cl-
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。
F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质
2020/10/18
20
下列物质哪些是电解质,那些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 蔗糖，
④NaCl, ⑤ NaOH, ⑥CH3COOH,
⑦ 酒精，⑧CH4
1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水 的盐是强电解质还是弱电解质呢？
2.强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？
例2. 下表中物质的分类组合完全 正确的是( CD )
编组 强电解质 弱电解质 非电解质
A
Fra Baidu bibliotek
B
C
D
NaCl HF Cl2
H2SO4 BaSO4 CS2
CaCO3 醋酸
CH4
HNO3 碳酸
化合反应
1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少
分解反应 置换反应
化
学
反 2、根据反应中是否有电
应
子转移（得失或偏移）
复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
3、根据反应中是否离子参加： 离子反应
2020/10/18
非离子反应
2
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， 蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.
中，因此滤液为蓝色 故滤液仍为蓝色 23
2、离子方程式 （1）概念 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤 （写、改、删、查）
① 写：依反应事实写出反应的化学方程式 （基础）
② 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、 氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示（。关键）
2020/10/18
7
盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液 氨水
2020/10/18
实验现象
灯灯 很泡 亮亮
了 灯 稍 暗
原因分析
全部 电离
部分 电离
溶液 中存 在自 由移 动的 离子
8
[讨论] 1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导 电是由于有自由移动的离子
2020/10/18
3
你能写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHK2SO4 =2K+ + SO42-
NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能
[小结]
1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3·H2O H2O
现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗
灯暗 灯不亮
导电性 强
强 强弱
弱 非常弱
2020/10/18
9
灯泡亮暗 → 溶液的导电性不同 → 单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→
电解质电离程度不同→ 电解质有强弱之分→
电解质物质的结构不同
电解质： ①②④⑤⑥
非电解质：
2020/10/18
6
小结：
1、电解质和非电解质都是化合物 2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态 3、电解质应是本身电离而导电的化合物
2020/10/18
10
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比 CH3COOH溶液、氨水强呢？ 强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质
大多数盐类、强酸、强碱是强电解质
弱酸、弱碱、水是弱电解质
2020/10/18
11
2020/10/18
非电解质
弱碱：例，NH3•H2O等 水
2020/10/18
22
二、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。
编号
（1）
（2）
（3）
实验
NaCl溶液 CuSO4溶液
无明显变化 现象 溶液仍为蓝色
过量BaCl2溶液
CuSO4溶液 有白色沉淀生成
滤液为蓝色
AgNO3溶液、稀硝酸
（2）中的滤液 有白色沉淀生成，滴 加稀硝酸沉淀不溶 解，滤液仍为蓝色
电解质：
①②④⑤⑥
非电解质： ③⑦ ⑧
强酸：例，HCl、HNO3、 H2SO4等
混合物
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等
物质
单质
纯净物
电解质
多数盐：例， NaNO3、 NaCl、BaSO4等
弱酸：例， CH3COOH 、
化合物
弱电解质 H3PO4 、H2CO3等
在别的条件下导电吗? 熔融
2020/10/18
4
电解质和非电解质：
电解质： 在水溶液或熔融状态下 能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都 不导电的化合物
酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般 都是电解质 非金属氧化物、多数有机物、NH3等 一般都是非电解质
判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：
12
2020/10/18
13
2020/10/18
14
2020/10/18
15
强弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型 离子化合物、某 某些共价化合物 些共价化合物
物质类别 大多数盐、强碱、 弱碱、弱酸、水 强酸
设问：
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为 最简整数比。（途径）
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的
原子202个0/10数/18和电荷总数是否相等。（保证）
24
讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和
蔗糖
例1. 判断下列说法是否正确，并说 明理由?
A. 铜能导电，Cl2溶于水也能导电，
B. 所以铜和Cl2都是电解质。
C.B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化 钠
D. 溶液是电解质。
E.C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠
是电解质。 2020/10/18
19
D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。
没有发生化学 Ba2+和SO42-发生反应 Ag+和Cl-反应生成了
解释 反应，溶液中 生成了BaSO4白色沉 不溶于稀硝酸的AgCl
与 仍是自由移动 淀，而Cu2+ Cl- 没 白色沉淀。Cu2+、
结论 的Cu2+、SO42-、参加反应，留在滤液 NO3-还留在滤液中，
2020/N10/a18+、Cl-
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。
F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质
2020/10/18
20
下列物质哪些是电解质,那些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 蔗糖，
④NaCl, ⑤ NaOH, ⑥CH3COOH,
⑦ 酒精，⑧CH4
1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水 的盐是强电解质还是弱电解质呢？
2.强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？
例2. 下表中物质的分类组合完全 正确的是( CD )
编组 强电解质 弱电解质 非电解质
A
Fra Baidu bibliotek
B
C
D
NaCl HF Cl2
H2SO4 BaSO4 CS2
CaCO3 醋酸
CH4
HNO3 碳酸
化合反应
1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少
分解反应 置换反应
化
学
反 2、根据反应中是否有电
应
子转移（得失或偏移）
复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
3、根据反应中是否离子参加： 离子反应
2020/10/18
非离子反应
2
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， 蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.
中，因此滤液为蓝色 故滤液仍为蓝色 23
2、离子方程式 （1）概念 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤 （写、改、删、查）
① 写：依反应事实写出反应的化学方程式 （基础）
② 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、 氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示（。关键）
2020/10/18
7
盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液 氨水
2020/10/18
实验现象
灯灯 很泡 亮亮
了 灯 稍 暗
原因分析
全部 电离
部分 电离
溶液 中存 在自 由移 动的 离子
8
[讨论] 1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导 电是由于有自由移动的离子
2020/10/18
3
你能写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHK2SO4 =2K+ + SO42-
NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能
[小结]
1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3·H2O H2O
现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗
灯暗 灯不亮
导电性 强
强 强弱
弱 非常弱
2020/10/18
9
灯泡亮暗 → 溶液的导电性不同 → 单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→
电解质电离程度不同→ 电解质有强弱之分→
电解质物质的结构不同