《化学能与热能》PPT课件

2.吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解
(2)从化学键角度理解
二、热化学方程式
1.定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式。 2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了 化学反应中的能量变化。 如 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol 表 示在 25 ℃、101 kPa 条件下,2 mol H2(g)和 1 mol O2(g) 完全反应生成 2 mol H2O(l)时释放 571.6 kJ 的能量。
①H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH1
② 1 H2(g)+ 1 Cl2(g)
2
2
HCl(g) ΔH2
③2HCl(g) H2(g)+Cl2(g) ΔH3 则有:ΔH1=2ΔH2=-ΔH3。
【例 1】 (2014 四川巴中三中模拟)下列热化学方程式中,正确 的是( ) A.甲烷的燃烧热ΔH 为-890.3 kJ/ mol,则甲烷燃烧的热化学方 程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol B.含 20.0 g 的 NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式 为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/ mol
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/ mol
【练一练 1】 已知热化学方程式 2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ/mol,则关于热化学方程式
N2O4(g)
“N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0”的说法中正确的是( B ) A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
归纳总结
热化学方程式书写四注意
特别提示 (1)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量
变化。如 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol 是指生成 2 mol NH3 时放出 92.4 kJ 的热量,因反应不能进 行完全,3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)混合反应实际放出的热量小于 92.4 kJ。 (2)当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。如:
3.书写
4.热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学 计量数 状态 反应热 意义
实例
化学方程式 只能是整数,表示 微粒个数及该物质 的物质的量
不要求注明 无
表明了化学反应中 的物质变化
2H2+O2 2H2O
热化学方程式
可为整数,可为分数,只表示该物质的物 质的量
要求注明 注明ΔH 的数值、单位及正、负号。 不仅表明了化学反应中的物质变化,也 表明了化学反应中的能量变化
仪器名称)
(2)计算公式
ΔH=- 0.418t2 t1 kJ/mol。
0.025 t1——起始温度,t2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温 隔热,减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和,采取的措施是使碱稍过量。
四、燃烧热
【练一练 2】 下列说法正确的是( C ) A.在 101 kPa 时,1 mol C 与适量 O2 反应生成 1 mol CO 时,放 出 110.5 kJ 热量,则 C 的燃烧热为 110.5 kJ/mol B.在 101 kPa 时,1 mol H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则 H2 的燃烧热为ΔH=+285.8 kJ/mol C.测定 HCl 和 NaOH 中和反应的反应热时,每次实验均应测量 3 个温度,即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应的终止温度 D.在稀溶液中,OH-(aq)+H+(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol, 若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合, 放出的热量等于 57.3 kJ
热点导学
1.热化学方程式 书写和正误判断。 2.盖斯定律的应 用。
基础梳理 巩固演练
要点突破 点滴积累
基础梳理 抓主干、固双基
知识导图
交流展示
知识梳理
一、反应热 焓变
1.定义 反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量,符号: ΔH,单位:kJ/mol (或 kJ·mol-1)。 焓变:生成物与反应物的内能差,ΔH=H(生成物) -H(反应物)。恒压条件下的反应热等于焓变。
CO2(g)
CO(g)+ 1 O2(g) 2
CO2(g)
ΔH=-283.0 kJ/mol
则反应 C(s)+ 1 O2(g) 2
答案:-110.5
CO(g)的ΔH=
kJ/mBaidu Nhomakorabeal。
六、能源
要点突破 解疑难、提知能
探究归纳
要点一 热化学方程式书写与正误判断
问题导引 1.你知道书写热化学方程式时为什么要标明物质的聚集 状态吗? 2.同一物质三态之间转化其能量如何变化?谈谈你的 看法。 3.你能说一下热化学方程式中“+”、“-”代表的意义吗?
第六章 化学反应与能量
第 1 讲 化学能与热能
考纲导向 1.认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要 作用。 2.通过化学键的断裂和形成,了解化学反应中能量变化 的原因。 3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。 4.了解热化学方程式的含义,正确书写热化学方程式。 5.能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
B.该反应ΔH0 大于零 C.该反应ΔH0=-56.9 kJ/mol D.该反应可表示 1 mol N2O4 投入容器中分解时的热效应
三、中和反应的反应热(简称中和热)
1.含义:酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时所释放 出的热量,其值为 57.3 kJ。 2.中和反应反应热的测定 (1)装置(请在横线上填写
五、盖斯定律
1.含义 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的, 它只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。 2.应用 间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
如
,则有ΔH=ΔH1+ΔH2。
【练一练 3】 已知 C(s)+O2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol,