精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结

①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；

②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、

概述：玻璃球组成的阀）；

③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；

④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）

碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）

滴定管：使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录

①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法

中和实质：H ++OH -=H 2O

原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：B

A

A A

B B V V c •νν=

c 关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；

中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）

①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；

②、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 → 橙色；

③、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 → 红色；

准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录

操作： 移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c

待 ①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；

②、读数时视线与凹液面相切；

体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数

（初、末）两数值之差为液体体积；

④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。

原理：

测标

测测V V

•

C

=

C误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的误差变化而对C测的影响。

①、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失；

②、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；

中和滴定偏③、锥形瓶用待测液润洗；

误差分析高④、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；

⑤、滴定后仰视读数（前正常）；

举例⑥、滴定前俯视读数（后正常）；

①、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液；

偏②、滴定时待测液溅出；

低③、滴定后俯视读数；

④、滴定前仰视

说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计。

酸碱中和滴定

1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。如果用A代表一元

酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B＝c A V A

V B

。

2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3．酸碱中和滴定实验

实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

实验药品：标准液、待测液、指示剂。

实验步骤：

(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；

(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；

(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。

(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。

(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(7)算：整理数据进行计算。

根据c B＝c A V A

V B

计算。

二、酸碱中和滴定误差分析

中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测

＝c标准·V标准

V待测

，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差：

(1)仪器洗涤

①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水

洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。

(2)量器读数

①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；

②

滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；

③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。

(3)操作不当

①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去(偏低)。

知识点一酸碱中和滴定

1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是()

A．流出溶液的体积为(m－n) mL

B．流出溶液的体积为(n－m) mL

C．管内溶液体积等于(a－n) mL

D．管内溶液体积多于n mL

答案 B

解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) mL。