辽宁省鞍山一中高三五模考试理科综合试题

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Co-59

一、选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

要求的.

11、分

子式

为

C7H7Br且含有苯环结构的同分异构体共有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

12、下列离子方程式书写不正确的是

A.硫化锌沉淀与硫酸铜溶液反应转化为硫化铜沉淀：

ZnS ＋Cu2+＝Zn2+＋CuS

B.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋NH4+＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

D.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

13、向200mL某浓度的硝酸溶液中投入2.8g铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到1.12L（标准状况下）气

体，并测得反应后溶液的pH＝1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断中不正确的是

A.反应前c(HNO3)＝1.0mol·L-1

B.1.12L气体全部是NO

C.反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L-1

D.反应后的溶液最多还能溶解1.82g铁粉

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个考题考生都必须作答。第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26、（13分）碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验

⑴请完成下列实验步骤：

①按如图所示装置组装好仪器，并

②称取3.65g样品置于双通玻璃管内，称量乙、丙装置的质量

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量

⑤计算

⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）

⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：

则该碱式碳酸钴的化学式为

28、

（13分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）

A.热裂解形成燃油

B. 露天焚烧

C. 作为有机复合建筑材料的原料

D. 直接填埋

⑵用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H+(aq) ＝Cu2+(aq)＋H2(g) △H＝＋64.39kJ·mol-1

2H2O2(l) ＝2H2O (l)＋O2(g) △H＝-196.46kJ·mol-1

H2 (g)＋1/2 O2(g) ＝H2O (l) △H＝-285.84kJ·mol-1

在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：

⑶控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol·L-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 ⑷在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl （CuCl 难溶于水）的离子方程式是

⑸已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp ＝ 6×10－

20，将50mL 0.01mol·L -1的硫酸铜溶液与 50mL 0.04mol·L -1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

38、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机物A （C 10H 20O 2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知

①B 分子中没有支链。

②D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D 、E 互为具有相同官能团的同分异构体。E 分子烃基上的氢若被Cl 取代，其一氯代物只有一种。

温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速

率[×10－

3

mol·(L·min)-1]

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

⑴A的结构简式：

⑵B可以发生的反应有____________________ （填序号）

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

⑶C、F分子所含的官能团的名称依次是：_________________、_________________。

⑷写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式__________、_____________。

⑸E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是______________________。