硫及硫的氧化物

硫及硫的氧化物

一、硫单质

1、在自然界中的存在

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

2、性质

硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：

由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。（火山口的硫单质）

有关硫的化学方程式：

Fe+S FeS2Na +S Na2S

C +2S CS2H2+S H2S

S+O2SO2S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3==3SO2↑+4NO↑+2H2O

知识点二：二氧化硫

一、SO2的性质

SO2的水溶性试管中液面

SO2溶于水

酸性氧化物的性质溶液颜色

SO2的水溶液显

性

1.物理性质（一无二有二易）

SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。

2.化学性质

(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：

①与水反应

SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。

②与碱反应，如SO2+NaOH : 或

③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－

（2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。

弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：

强还原性：

①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3

②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，

③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是

，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。

大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾

气等。

煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要

的来源。

知识点三：三氧化硫

1. 物理性质：常温为有刺激性气味的无色液体，在标况下，三氧化硫为无色晶体，易挥发。

2. 化学性质：主要体现酸性氧化物的性质和氧化性。

酸性氧化物

(1) 与水的反应：SO3+H2O==H2SO4

(2) 与碱的反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

(3) 与碱性氧化物的反应：SO3+CaO==CaSO4

三氧化硫是硫酸的酸酐，所谓酸酐：就是指含氧酸脱去水分子后形成的对应的氧化物。常见的酸酐有：

常见的酸酸酐常见的酸酸酐

H2SO4SO3H2SO3SO2

HNO3N2O5HNO2N2O3

HClO4Cl2O7

CH3COOH

H3PO4P2O5

知识点四：硫化氢

1、硫化氢的性质

( 1 )物理性质：

①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．

②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．

③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．

( 2 )化学性质：

①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S

②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：

2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)

③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：

H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I)

H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O

2、硫化氢的制法：

反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置

干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．

[经典例题讲解]

类型一：二氧化硫

1．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）

A．品红溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液和氯水混合液

习题一：有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有__________；不能肯定是否有_____________。