高三化学一轮复习：氯气及卤族元素
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1、收集氯气的方法有哪些？反映出氯气哪些性质？ 2、从结构上推测氯元素在自然界的存在形式？ 3、从组成上区分氯气，液氯，氯水？
氯水能导电，是电解质吗？ 4、工业上用钢瓶储存液氯，说明铁与氯气不反应？ 5、氯水中存在哪些平衡？ 6、实验室如何闻气体的气味？
具体物质的联想复习
组成 元素种类 原子个数
分子结构 晶体结构
结构
色、态、味、溶解度 密度、导电导热性等 用途
物理性质
性质
制备
实验室制法
（原理、装置）
化学性质 与金属、非金属、水 酸、碱、盐、有机物 等的反应情况
工业制法
（原理、设备、
存在 流程）
21:55
一、氯气的性质和用途 1、物理性质
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水（常温 1：2） 易液化
4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮 存,最好现用现配。
21:55
5）与其它还原性物质反应
H2S+Cl2=2HCl+S 2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2I－+Cl2=2Cl－+I2 3Cl2+2NH3=6HCl+N2
H+
溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
HCl HClO 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Cl－ 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
Cl 、H O 2
2 氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
6）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl b、加成反应 CH2 CH2+Cl2 CH2Cl－CH2Cl
21:55
氯气制备
• 工业上如何制备氯气？
• 实验室制备原理： 4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O（离子方程 式）
• 浓盐酸的体现的性质？ • 1mol MnO2与足量浓盐酸反应，转移电子物质的量？ • 足量MnO2与4mol浓盐酸反应，转移电子物质的量？
可以使有色布条褪色---？ 可以使紫色石蕊先变红后褪色---？
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 石蕊溶液
氯水中的 反应微粒
现象
H+ 先变红后褪色
离子方程式
CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水
21:55
HClO
有气泡产生
光照
2HClO == 2H++
2Cl－
+
O2 ↑
如何制备漂白液（84）？ 如何制备漂白粉？
漂白液，漂白粉，漂粉精主要成分，有效成分？
4）氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O （制漂白粉）
2FeCl3
棕褐色烟，注意：不生成 FeCl2
常温铁与氯气或液氯不反应，可以用钢瓶运 输液氯。
21:55
氯气和硫单质氧化性比较
• 1、氢化物的稳定性 • 2、最高价含氧酸的酸性（最高价氧化物对
应水化物酸性） • 3、单质之间的置换 • 4、和变价金属的反应
2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
2.当加入浓盐酸时， c(H+) 和c(Cl—)都增大，平衡左移，因此可 用氯酸盐(或次氯酸盐)和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中 “有效氯”；当加入CaCO3和NaHCO3时， c(H+)减少，平衡右 移，可使氯水中c(HClO)增大,增强漂白能力。
3.当加入碱时， 平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收为反应完 的Cl2 ，也用于工业上制漂白粉和漂白液.
3）氯气与水的反应
Cl2+H2O
HClO+HCl
新制氯水的成分 分子：H2O,Cl2,HClO
（淡黄绿色） 离子：H+,Cl-,ClO-,OH-
久置氯水的成分 H+,Cl-,H2O,OHa.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱
b.不稳定性：2HClO=光=照=2HCl+O2
HClO的性质 c.强氧化性：可氧化多种物质 d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉久置失效原因 Ca(ClO)2 ＋光C照O2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO
2HClO===2HCl+O2↑
保存方法：避光密封保存于干燥处
21:55
漂白液生效的化学方程式？ 漂白粉生效的化学方程式？
不能用排水集气法 收集氯气
21:55
原子、分子结构
―H―2―，得――F1―ee，－――I－→
第3周期第ⅦA族
结构决定性质——成盐元素
2、氯气的化学性质
1）与金属反应
点燃Leabharlann 燃烧，黄光，白烟2Na + Cl2
2NaCl
Cu + Cl2 点燃 CuCl2 燃烧，棕黄色烟
溶于水后，浓溶液绿色，稀溶液蓝色
2Fe + 3 Cl2
• 向氯水中加入少量碳酸氢钠、碳酸钙固体，均 能增强其漂白效果，请说出理论依据。
• 加入碳酸钠固体可以吗？
抓住诸因素对平衡 Cl2+H2O
理解释某些具体问题。
HClO+HCl 影响 ，合
1.当加入可溶性氯化物时，c(Cl—)增大，平衡左移，因此可 用排饱和食盐水法----降低Cl2的溶解度来收集Cl2 ，也可用 饱和食盐水除去中Cl2的杂质HCl。
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾， 有刺激性气味气体生成
H2 + Cl2
光照
2HCl
爆炸，瓶口有白雾
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液）
PCl3 + Cl2
PCl５（固）
形成白雾 白色烟雾
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混合物
21:55
与水反应
探 究 “ 氯 气 ” 的 漂 白 作 用
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应生成有机氯化合物，可 能对人体有害。因此已经开始研究并试用新的消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
21:55
以下描述反映出氯水中存在哪些微粒？ 氯水的颜色呈浅黄绿色——？ 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀---？ 加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生---？ 向氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色--？ 氯水与还原剂反应的微粒均为---？
氯水能导电，是电解质吗？ 4、工业上用钢瓶储存液氯，说明铁与氯气不反应？ 5、氯水中存在哪些平衡？ 6、实验室如何闻气体的气味？
具体物质的联想复习
组成 元素种类 原子个数
分子结构 晶体结构
结构
色、态、味、溶解度 密度、导电导热性等 用途
物理性质
性质
制备
实验室制法
（原理、装置）
化学性质 与金属、非金属、水 酸、碱、盐、有机物 等的反应情况
工业制法
（原理、设备、
存在 流程）
21:55
一、氯气的性质和用途 1、物理性质
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水（常温 1：2） 易液化
4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮 存,最好现用现配。
21:55
5）与其它还原性物质反应
H2S+Cl2=2HCl+S 2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2I－+Cl2=2Cl－+I2 3Cl2+2NH3=6HCl+N2
H+
溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
HCl HClO 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Cl－ 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
Cl 、H O 2
2 氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
6）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl b、加成反应 CH2 CH2+Cl2 CH2Cl－CH2Cl
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氯气制备
• 工业上如何制备氯气？
• 实验室制备原理： 4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O（离子方程 式）
• 浓盐酸的体现的性质？ • 1mol MnO2与足量浓盐酸反应，转移电子物质的量？ • 足量MnO2与4mol浓盐酸反应，转移电子物质的量？
可以使有色布条褪色---？ 可以使紫色石蕊先变红后褪色---？
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 石蕊溶液
氯水中的 反应微粒
现象
H+ 先变红后褪色
离子方程式
CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水
21:55
HClO
有气泡产生
光照
2HClO == 2H++
2Cl－
+
O2 ↑
如何制备漂白液（84）？ 如何制备漂白粉？
漂白液，漂白粉，漂粉精主要成分，有效成分？
4）氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O （制漂白粉）
2FeCl3
棕褐色烟，注意：不生成 FeCl2
常温铁与氯气或液氯不反应，可以用钢瓶运 输液氯。
21:55
氯气和硫单质氧化性比较
• 1、氢化物的稳定性 • 2、最高价含氧酸的酸性（最高价氧化物对
应水化物酸性） • 3、单质之间的置换 • 4、和变价金属的反应
2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
2.当加入浓盐酸时， c(H+) 和c(Cl—)都增大，平衡左移，因此可 用氯酸盐(或次氯酸盐)和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中 “有效氯”；当加入CaCO3和NaHCO3时， c(H+)减少，平衡右 移，可使氯水中c(HClO)增大,增强漂白能力。
3.当加入碱时， 平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收为反应完 的Cl2 ，也用于工业上制漂白粉和漂白液.
3）氯气与水的反应
Cl2+H2O
HClO+HCl
新制氯水的成分 分子：H2O,Cl2,HClO
（淡黄绿色） 离子：H+,Cl-,ClO-,OH-
久置氯水的成分 H+,Cl-,H2O,OHa.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱
b.不稳定性：2HClO=光=照=2HCl+O2
HClO的性质 c.强氧化性：可氧化多种物质 d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉久置失效原因 Ca(ClO)2 ＋光C照O2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO
2HClO===2HCl+O2↑
保存方法：避光密封保存于干燥处
21:55
漂白液生效的化学方程式？ 漂白粉生效的化学方程式？
不能用排水集气法 收集氯气
21:55
原子、分子结构
―H―2―，得――F1―ee，－――I－→
第3周期第ⅦA族
结构决定性质——成盐元素
2、氯气的化学性质
1）与金属反应
点燃Leabharlann 燃烧，黄光，白烟2Na + Cl2
2NaCl
Cu + Cl2 点燃 CuCl2 燃烧，棕黄色烟
溶于水后，浓溶液绿色，稀溶液蓝色
2Fe + 3 Cl2
• 向氯水中加入少量碳酸氢钠、碳酸钙固体，均 能增强其漂白效果，请说出理论依据。
• 加入碳酸钠固体可以吗？
抓住诸因素对平衡 Cl2+H2O
理解释某些具体问题。
HClO+HCl 影响 ，合
1.当加入可溶性氯化物时，c(Cl—)增大，平衡左移，因此可 用排饱和食盐水法----降低Cl2的溶解度来收集Cl2 ，也可用 饱和食盐水除去中Cl2的杂质HCl。
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾， 有刺激性气味气体生成
H2 + Cl2
光照
2HCl
爆炸，瓶口有白雾
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液）
PCl3 + Cl2
PCl５（固）
形成白雾 白色烟雾
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混合物
21:55
与水反应
探 究 “ 氯 气 ” 的 漂 白 作 用
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应生成有机氯化合物，可 能对人体有害。因此已经开始研究并试用新的消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
21:55
以下描述反映出氯水中存在哪些微粒？ 氯水的颜色呈浅黄绿色——？ 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀---？ 加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生---？ 向氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色--？ 氯水与还原剂反应的微粒均为---？