化学反应原理绪言

化学选修四化学反应原理绪言教学设计

一、教学目标

知识与技能

认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。

过程与方法

了解本书的基本内容和学习方法，人士学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。

情感态度与价值观

初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学的研究和化工生产的巨大作用，为以后的学习打下基础。

二、教材分析

绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容、学习方法有一个初步的了解，并简要地介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对于化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。

在前面学习中，学生已经知道了化学反应的发生是由于反应物分子之间发生激烈碰撞，破坏化学键，使得各原子间的组合发生变化形成新的化学键，产生了新的分子，同时也了解了化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系。本模块是以学生此前的化学学习为基础，以学生对许多具体化学反应的知识积累为前提，为适应学生的学习心理发展需求而设立的选修课程，已在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。教科书中介绍的简化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化剂的重要作用，将为学生后面的学习打下重要基础。

三、教学难点

了解化学反应的基本学习方法——概念模型法

四、教学重点

“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型

五、教学设计

【简化后的有效碰撞模型】

化学反应实质：旧键断裂新键形成，原子的重新组合描述：实际化学反应过程需要有效碰撞，碰撞产生的能量足以使旧键断裂。

【板书】有效碰撞概念、条件及与化学反应速率的关系

不稳定原子变成稳定分子放出能量，发生反应，则需要碰撞。但并不是所有的碰撞都是有效碰撞。

能引起化学反应的碰撞才是有效碰撞。

【知识延伸】

1、参与反应的粒子数增加，碰撞几率增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。总结：浓度变大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快。

2、温度升高，分子运动速率加快，反应速率加快。【整理】有效碰

撞概念、条件及

与化学反应速率

的关系

【倾听】简单了

解反应条件改

变，对有效碰撞

以及化学反应速

率的影响。

影响因素打

基础

教学环节二

【活化分子和活化能】

1、有效碰撞是本身具有较高

能量的分子之间的碰撞。

2、把能够发生有效碰撞的分

子叫做活化分子，同时把活化

分子多出的那部分能量称作

活化能。

【讲解】E1：正反应活化能。

参加化学反应一般需要反应条件，如氢气和氧气需要点燃的条件，反应剧烈，外界提供能量，使普通分子变成活化分子，去破坏旧化学键，反应过程中能量先上升后【倾听记录】了解活化分子与活化能和有效碰撞的关系，为之后化学反应速率影响因素打基础。

下降。

教学环节二

【催化剂】改变化学反应速率

改变反应所需的活化能，正催化剂降低反应所需活化能，活化分子数增加，反应速率加快。【记录】掌握催化剂改变化学反应速率的本质原因。

【小结】本节课介绍了本书的主要内容和学习方法与思路，同时还简介了“有效碰撞理论”和“活化分子与活化能”两个概念模型。【回顾】加深印象

六、板书设计

选修四绪言

一、化学反应原理

化学反应决定因素：内因和外因

氮气与氢气的化学反应是有限度的

二、概念模型法

1、简化后的有效碰撞理论

2、活化分子和活化能

3、催化剂

七、教学反思

本节课充分发挥师生双方在教学中的主动性和创造性性，激发了学生的学习兴趣，培养了学生自主学习的意识和习惯，为学生创造了良好的自主学习情境。但是应该对教学方法进一步调整，让学生在课堂上自主学习，多多参与到课堂的讨论中。