第四章第二节(第2课时) 原子结构与元素周期表

新课讲解
元素周期律的应用案例
案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、 耐腐蚀合金的元素。
思维启迪
门捷列夫的预言
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发 现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方 有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法 国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
思考·讨论
元素在周期表中的位置对我们认识新元素有什么帮助吗？
元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性 质。可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质， 并研究元素性质的变化规律。
可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。
思维启迪
元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性 质。
பைடு நூலகம் 课堂达标
4.下列说法错误的是（ C ）
A.门捷列夫认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测 了解它析的选性项质A中，门捷列夫认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预 测了它B.的主性族质元，素的故最A错高误正；化选合项价B等中于，它主所族处元的素族的序最数高，正因化为合族价序等数于与它最所外处的族序 层数电，子因数为相族同序数与最外层电子数相同，故B错误；选项C中，非金属元素的最高正 化合价C.和非它金的属负元化素合的价最的高绝正对化值合之价和和等它于的8负，化故合C正价确的；绝选对项值D之中和，等可于以7根据元素的 原子结D.构可推以测根其据在元周素期的表原中子的结位构置推和测性其质在，周故期D表错中误的。位因置此和选性C。质
① 根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质， 并研究元素性质的变化规律；
② 根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和 性质。
思维启迪
元素周期律的应用
③ 科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系 统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和 性质提供线索。
周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找 元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法。
个纵列是__稀__有_气__体__元素。
解稀有析气体虚元线素左金属性逐渐增强。下方是金属元AB素l非金金，金属属虚GS属ei性线性逐右SA逐bs渐上渐增方增PToe非强是强金非A属金t 属元素，最非金属性逐渐增强右稀有气体元素一个纵列是
课堂达标
2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( D )
金
下，从左到右，元素 属
的金属性和非金属性
性 逐
存在着一定的递变规 渐
增
律。
强
元素周期表
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As
金属 Sb
非金属
Te Po At
金属性逐渐增强
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
思维启迪
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一 定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族 序数与最外层电子数相同。
例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。
思维启迪
2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移 的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳 定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价 和它的负化合价的绝对值之和等于8。
例如：C的最高正化合价是+4，负化合价为-4，两者的绝对 值之和为8。
．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B D．Na、Mg、Al
错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，
故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。
因此选D。
课堂达标
3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它 们是 ( C )
思维启迪
门捷列夫的预言
门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
相对原子质量 密度 氧化物 氧化物的密度 氯化物 氯化物的沸点
预测 72 5.5 MO2 4.7 MCl4 <100
锗 72.6 5.32 GeO2 4.72 GeCl4 84
课堂达标
1、填空 虚线左下方是__金_属___元素，虚线右上方是__非_金__属__元素，最右一
导入
我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的 分析和观察不同元素之间的联系和区别。
新课讲解
虚线左下方是金
属元素，虚线右上方 金
属
是非金属元素，最右 性
一个纵列是稀有气体
逐 渐
元素。
增
强
元素周期表
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As
金属 Sb
非金属
Te Po At
金属性逐渐增强
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
解析 在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同
一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同 A．C、N、O
一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分 B．Li、Na、K
别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B C．Cl、Br、I
解析 选项A中，元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素 周期表A．的左左下边方，区可域以的用金来属做元导素体材料，A项错误；选项B中，非金属元素一般位于 元素周B．期右表上的方右区边域，的氢非元金素属除元外素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错 误；选C．项金C中属，元在素金和属非与金非属金元属素元分素界交线界附处近的的元元素素大多数可用于制作半导体材料， C项正D确．；稀选有项气D体中元，素稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不 用来做半导体材料，D项错误。因此选C。
第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第二课时）
课程学习目标
1 熟悉并掌握元素周期表中元素的分布 2 熟悉并掌握元素周期表中元素的递变规律 3 熟悉元素周期律的应用及案例
导入
元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。 作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的 内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
新课讲解
元素周期律的应用案例
案例一：在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导 体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后 来发展到研制与它同族的硅。
新课讲解
元素周期律的应用案例
案例二：通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在 周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制 造出新品种的农药。
新课讲解
由于元素的金属性
与非金属性之间没有严
金
格的界限，位于分界线 属
性
附近的元素既能表现出 逐
一定的金属性，又能表
渐 增
现出一定的非金属性。 强
元素周期表
非金属性逐渐增强
B Al Si
非金属
Ge As
金属
Sb Te Po At
金属性逐渐增强
非
金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
新课讲解
主族元素从上到