高考化学大一轮复习第35讲化学反应原理题的解题策略优盐件
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第八章
水溶液中的离子平衡
第35讲 高考必考题突破讲座 ——化学反应原理题的解题策略
题型特点
考情分析
命题趋势
化学反应原理题通常以元素化合物 2016，全国卷甲，27T
知识为载体，以工业生产为背景，综合 2016，全国卷乙，27T 化学反应原理是高考
考查化学反应速率、化学平衡及其影响 2016，全国卷丙，27T “主考”和“必考”
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO3－ H2CO3。当有少量酸
性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 __当__少__量__酸__性__物__质__进__入__血__液__中__，__平__衡__向__右__移__动__，__使__H_＋__浓__度__变__化__较__小__，__血__液__中___
_的__p_H__基__本__不__变__；__当__少__量__碱__性__物__质__进__入__血__液__中__，__平__衡__向__左__移__动__使__H__＋_浓__度__变__化__较__小__，_ _血__液__的__p_H__基__本__不__变____________________________________________。
命题角度
1．化学反应与能量：判断ΔH的正、负与吸热反应、放热反应的关系，运用盖 斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的Biblioteka Baidu写等。
2．化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温 度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响等。
3．化学平衡：根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式，计算平衡常数， 判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，判断浓度、压强、温度对化学平 衡的影响等。
分值：15～20分
计算以及平衡移动原 理在溶液中的应用。
的能力。
栏目导航
题型结构 解题思维 命题角度 真题剖析 突破训练
题型结构
根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题型分为两种类型：一类是单 一的反应原理考查，此类试题考查内容单一，注重试题深度；另一类是综合的反应 原理考查，此类试题往往综合考查不同原理的知识点，注重试题的广度。综合原理 考查是新课标高考试题的特点，理综试题的主观题型较少，要顾全知识的覆盖面， 必然要走综合原理考查的路线，这应引起我们的重视。
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
v正 ___增__大___
v逆 ___增__大___
平衡常数K ___减__小___
转化率α ___减__小___
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度 如下表：
[CO2]/(mol·L－1) [H2]/(mol·L－1) [CH4]/(mol·L－1) [H2O]/(mol·L－1)
因素、化学反应中的能量变化、原电池 2016，浙江卷，28T 的内容，预测2019年
及电解池，电解质溶液等知识，有时还 2016，江苏卷，16T 高考会继续加大考查
融合考查氧化还原反应、化学实验等，
力度，特别是结合图
题目综合性强，化学信息多，设问角度
像分析、平衡常数的
灵活多变，侧重考查考生接受、整合信 息的能力，应用化学知识解决实际问题
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺
序正确的是____A_C____(填字母)。 A．[H＋]>[HC2O－4 ]>[HCO3－]>[CO23－] B．[HCO－3 ]>[HC2O－4 ]>[C2O24－]>[CO23－] C．[H＋]>[HC2O－4 ]>[C2O24－]>[CO23－] D．[H2CO3]>[HCO3－]>[HC2O4－]>[CO23－]
平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱ m n x y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___ac_db_24_＝__mx_yn_2_4 ___________________。
(3)已知：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11； H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5。 0．1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH__大__于___0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH(选填“大 于”“小于”或“等于”)。 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是__草__酸___。
解题思维
该类试题因综合程度大，考查点常是原理知识的重难点，因而试题难度不言而 喻。解答该类试题应采用各个击破法，即认真审读题干，找出已知信息要点；细读 问题，弄清考查点，联想所学相关知识，找到该类问题的通法通解(如热化学方程 式的叠加法，平衡计算的三段法、等效法、极限法、守恒法、图示分析法等)，有 时也可另辟蹊径，巧思妙解。若问题是并列式提问时，可以先依据你的强项，做自 己认为简单的问题，这样可以使解答更高效一些。
(1)目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程 式为：
CO2(g)＋4H2(g) Ru CH4(g)＋2H2O(g) 已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变 化。(填“增大”“减小”或“不变”)
4．电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电 子转移方向的判断等。
5．水溶液中的离子平衡：盐类水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程 式的书写，粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的判断及应用等。
真题剖析
[例 1](2016·上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利 用技术成为研究的重点。完成下列填空：
水溶液中的离子平衡
第35讲 高考必考题突破讲座 ——化学反应原理题的解题策略
题型特点
考情分析
命题趋势
化学反应原理题通常以元素化合物 2016，全国卷甲，27T
知识为载体，以工业生产为背景，综合 2016，全国卷乙，27T 化学反应原理是高考
考查化学反应速率、化学平衡及其影响 2016，全国卷丙，27T “主考”和“必考”
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO3－ H2CO3。当有少量酸
性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 __当__少__量__酸__性__物__质__进__入__血__液__中__，__平__衡__向__右__移__动__，__使__H_＋__浓__度__变__化__较__小__，__血__液__中___
_的__p_H__基__本__不__变__；__当__少__量__碱__性__物__质__进__入__血__液__中__，__平__衡__向__左__移__动__使__H__＋_浓__度__变__化__较__小__，_ _血__液__的__p_H__基__本__不__变____________________________________________。
命题角度
1．化学反应与能量：判断ΔH的正、负与吸热反应、放热反应的关系，运用盖 斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的Biblioteka Baidu写等。
2．化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温 度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响等。
3．化学平衡：根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式，计算平衡常数， 判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，判断浓度、压强、温度对化学平 衡的影响等。
分值：15～20分
计算以及平衡移动原 理在溶液中的应用。
的能力。
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题型结构 解题思维 命题角度 真题剖析 突破训练
题型结构
根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题型分为两种类型：一类是单 一的反应原理考查，此类试题考查内容单一，注重试题深度；另一类是综合的反应 原理考查，此类试题往往综合考查不同原理的知识点，注重试题的广度。综合原理 考查是新课标高考试题的特点，理综试题的主观题型较少，要顾全知识的覆盖面， 必然要走综合原理考查的路线，这应引起我们的重视。
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
v正 ___增__大___
v逆 ___增__大___
平衡常数K ___减__小___
转化率α ___减__小___
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度 如下表：
[CO2]/(mol·L－1) [H2]/(mol·L－1) [CH4]/(mol·L－1) [H2O]/(mol·L－1)
因素、化学反应中的能量变化、原电池 2016，浙江卷，28T 的内容，预测2019年
及电解池，电解质溶液等知识，有时还 2016，江苏卷，16T 高考会继续加大考查
融合考查氧化还原反应、化学实验等，
力度，特别是结合图
题目综合性强，化学信息多，设问角度
像分析、平衡常数的
灵活多变，侧重考查考生接受、整合信 息的能力，应用化学知识解决实际问题
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺
序正确的是____A_C____(填字母)。 A．[H＋]>[HC2O－4 ]>[HCO3－]>[CO23－] B．[HCO－3 ]>[HC2O－4 ]>[C2O24－]>[CO23－] C．[H＋]>[HC2O－4 ]>[C2O24－]>[CO23－] D．[H2CO3]>[HCO3－]>[HC2O4－]>[CO23－]
平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱ m n x y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___ac_db_24_＝__mx_yn_2_4 ___________________。
(3)已知：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11； H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5。 0．1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH__大__于___0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH(选填“大 于”“小于”或“等于”)。 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是__草__酸___。
解题思维
该类试题因综合程度大，考查点常是原理知识的重难点，因而试题难度不言而 喻。解答该类试题应采用各个击破法，即认真审读题干，找出已知信息要点；细读 问题，弄清考查点，联想所学相关知识，找到该类问题的通法通解(如热化学方程 式的叠加法，平衡计算的三段法、等效法、极限法、守恒法、图示分析法等)，有 时也可另辟蹊径，巧思妙解。若问题是并列式提问时，可以先依据你的强项，做自 己认为简单的问题，这样可以使解答更高效一些。
(1)目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程 式为：
CO2(g)＋4H2(g) Ru CH4(g)＋2H2O(g) 已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变 化。(填“增大”“减小”或“不变”)
4．电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电 子转移方向的判断等。
5．水溶液中的离子平衡：盐类水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程 式的书写，粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的判断及应用等。
真题剖析
[例 1](2016·上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利 用技术成为研究的重点。完成下列填空：