高中化学 2.3 第3课时 氧化还原反应的应用教案 鲁科版必修第一册

第3课时氧化还原反应的应用

课程标准核心素养

1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物

质的氧化性或还原性。

2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。1.宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。

在研究物质性质中的应用

1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的□1________或□2________。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。

2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有□3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生□4________反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有□5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。

3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。

4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为□6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有□7________又有□8________。

自我校对：

□1氧化性□2还原性□3还原性□4氧化还原□5氧化性□6－1 □7氧化性□8还原性

1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验

实验内容实验现象实验结论

取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾

溶液褪色

过氧化氢(H2O2)具

有还原性

取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液溶液变蓝色

过氧化氢(H2O2)具

有氧化性

有关反应的离子方程式：

5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；

H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

2．氧化性、还原性强弱的判断方法

(1)根据氧化还原反应判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

(2)根据元素活动性顺序判断

①根据金属活动性顺序

②根据非金属活动性顺序

(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。

(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；

②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；

③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为( )

A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色

B．有气体放出，溶液仍为无色

C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃

D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出

解析：选C。过氧化氢具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁。生成的氯化铁又能催化过氧化氢分解生成氧气和水。

2．(2019·济宁北大培文学校高一期中)根据反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－

③Br2＋2I－===I2＋2Br－

判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )

A ．Br －、Fe 2＋、I －

B ．I －

、Fe 2＋

、Br －

C ．Br －

、I －

、Fe 2＋

D ．Fe 2＋

、I －

、Br －

解析：选B 。根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。①中还原性：I －

>Fe 2＋

，②中还原性：Fe 2＋

>Br －

，③中还原性：I －

>Br －

，故离子的还原性：I －

>Fe 2＋

>Br －

。

3．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )

A ．氧化性：ClO －

＞I 2＞SO 2－

4

B ．蓝色消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性

C ．淀粉­KI 溶液变蓝是因为I －

被ClO －

氧化为I 2，I 2使淀粉变蓝 D ．若将Na 2SO 3溶液加入氯水中，氯水褪色

解析：选B 。B 中蓝色消失的原因是Na 2SO 3与I 2反应，消耗了碘，而不是Na 2SO 3溶液具有漂白性。

在实现物质转化与获得能量中的应用

1．金属的冶炼方法有□

1________、□2________、□3________等。热还原法是以碳、□4________等物质作为还原剂，在加热条件下将□

5________还原为金属单质。金属置换法是利用□

6________，以□7________为还原剂，将目标金属从其□8________中还原出来。电解法则是利用□

9________提供电子，使金属元素的化合价□10________，从而获得金属单质。 2．氧化还原反应不仅是人们□

11________的重要方式，也是人们□12________的重要途径。 3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。

自我校对：

□

1热还原法 □2金属置换法 □3电解法 □4一氧化碳 □5金属氧化物 □6置换反应 □7活泼金属 □8盐溶液 □9外加电源 □10降低 □11获得物质 □

12获得能量

1．工业上冶炼金属的方法正确的是( ) A ．采用加热分解法冶炼金属钾 B ．采用电解法冶炼金属铝和钠 C ．采用热还原法冶炼金属铁与汞 D ．采用热还原法冶炼金属铜与钙