化学选修4知识点总结

化学选修4第三四章知识点总结

第三章 水溶液中的离子平衡

一、强、弱电解质

1、常见的强电解质包括：

强酸：盐酸、H 2SO 4、HNO 3

强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大多数盐：NaCl 、K 2SO 4、AgCl 、BaSO 4

2、常见的弱电解质包括;

弱酸：H 2CO 3 CH 3COOH H 2SO 3 HF HClO H 3PO 4 H 2SiO 3 H 2S

弱碱：NH 3.H 2O Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3

水：H 2O

弱电解质电离用可逆号，多元弱酸的电离应分步书写，且以第一步电离为主； 例：写出下列物质的电离方程式：

H 2CO 3_____________________________ NH 3.H 2O________________________ CH 3COOH__________________________ Fe(OH)3 _____________________________________

二、弱电解质的电离平衡

以CH 3COOH CH 3COO - + H + 的电离平衡为例：

（1）加热，平衡正向移动，因为醋酸的电离是吸热过程； （2）加水，平衡向正向移动，C(H +)浓度减小（外界条件改变为主），C(CH 3COOH)浓

度减小，但 )

()(COOH CH C H C 3+比值增大，因为醋酸的浓度减小的幅度更大； （3）加入少量NaOH 固体，平衡正向移动；（消耗了H +）

（4）加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动；（增大了CH 3COO -的浓度）

（5）加入冰醋酸（纯的醋酸），平衡正向移动；（增大了反应物的浓度），但醋酸的电离 度减小；

三、电离平衡常数

以CH 3COOH CH 3COO - + H + 的电离平衡为例：电离平衡常数表达式为

)

()()(COOH CH C H C COO CH C k a 33+-= K a 大小只与温度有关，Ka 的大小可以反映弱电解质的强弱程度，酸越弱，Ka 越小；

四、水的电离平衡

1、水的电离：H 2O H + + OH - ，25℃时，C(H +) = 1X10-7mol/L ，C(OH -) = 1X10-7mol/L ，此时水的离子积常数Kw = 1X 10-14 ，温度升高，Kw 增大，但纯水仍显中性；

2、pH 计算公式：pH=-lgc(H +)，反过来已知pH 大小，也可求出c(H +)=10-pH

五、盐类的水解：

1、写出下列盐类水解的离子方程式：

NH 4Cl___________________________ CH 3COONa______________________ Na 2CO3_________________________ FeCl 3__________________________

Na 2S____________________________ CuSO 4__________________________

泡沫灭火器原理（NaHCO 3和AlCl 3的双水解反应）____________________________ Al 3+和S 2-的双水解反应：_______________________________________________ Al 3+和AlO 2-的双水解反应：____________________________________________ Fe 3+和CO 32-的双水解反应：____________________________________________

2、盐类的水解常数表达式：（以NH 4+为例）)()()()(+++

•=4234NH C H C O H NH C NH k h 且b

w h a w h K K K K K K ==或（酸或碱越弱，对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大） 3、盐溶液中的三大守恒关系：以碳酸钠（Na 2CO 3）溶液为例

a 、电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na +) + c(H +) = 2c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)

关键：找出溶液中所有的阳离子和阴离子，且离子前面的系数为离子所带电荷数

b 、物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒

c (Na +) = 2 [ c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(H 2CO 3) ]

c 、水的电离守恒：由水电离出H +和OH -数目相等

c (OH -) = c (H +) + c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3)

注意：试题中凡是带等号的选项判断均是三大守恒之一或其中两个的综合； 例题：下列溶液中各微粒的浓度关系不．

正确的是 ( D ) A ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)

B ．1 L 0.1 mol·L －1 CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：

c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 2－3)＋c (OH －)

D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：

c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －)

解析：答案选D ，而C 选项中就是将电荷守恒和物料守恒综合在一起（消掉C(Na +)即可）

六、酸碱中和滴定

2、如果用标准的盐酸（HCl ）滴定待测的NaOH 溶液：

（1）如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶 液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S 不变色；

（2）如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液 的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S 不变色；