胶体课件ppt
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③介稳定性（阅读P28科学视野）
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同 种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）
•原因之二：布朗运动。（次要）
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体如不同种类的墨水混合使用
•方法二：加电解质溶液如盐卤点豆腐。
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液
固
分散剂 气 气
气
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
二、分散系及其分类
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法
2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类
3.树状分类法：按照同一标准对同类事物进行再 分类的方法
第一节 物质的分类
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
二、分散系及其分类 带正电荷的胶粒：
3.胶体
金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等 带负电荷的胶粒：
非金属氧化物、金属硫化物等
（2）胶体性质
硅酸胶体、土壤胶体等
②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子 → Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴 极移动→阴极区颜色逐渐变深 •警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
二、分散系及其分类
1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质（量少） •分散剂：容纳分散质的物质（量多）
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子 吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、 液态、固态），分散系可分为哪几种？
二、分散系及其分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 所属分散系
外观现象
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
溶液 胶体
均匀、透明、稳定 均匀、透明、介稳定
d＞100nm
浊液
不均匀、不透明、不稳定
★胶体：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征：100nm > d粒子直径 > 1nm
胶体微粒能通过滤纸不能通过半透膜微 粒不能透过半透膜体胶体微粒不能透过
原因分析
溶液中粒氢氧子化的铁直径很小， 散射极其胶体微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
百度文库
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因： 胶体粒子较大对光有散射作用 •应用： 区分胶体和溶液
注意1.饱和氯化铁量要适量 2.不可用自来水要用蒸馏水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？
因为是介稳体系，无沉淀现象。
二、分散系及其分类
3.胶体
光束照射时的现象
CuSO4溶液
硫酸铜
无光亮通路产生
溶液
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
泥水
无光亮通路产生
•方法三：加热如煮鸡蛋。
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是 先沉淀后溶解
。
原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉。，后氢 氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
渗析
[实践探究]冷、热水中分别加饱和氯化铁溶液现象同吗？
（3）、胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备 操作:向 沸水中逐滴滴加 5～6 滴饱和 FeCl3溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得 的 Fe(OH)3 胶体。 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液
里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
氢氧化铁胶 体和 HCl溶 液于半透膜 内
蒸馏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶
液呢？
胶体+浊液 滤纸 过滤
胶体+离子 半透膜 纯胶体
三、胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间 的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 根据分散质微
粒的构成
胶
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
根据分散剂 的状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的净化与提纯
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同 种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）
•原因之二：布朗运动。（次要）
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体如不同种类的墨水混合使用
•方法二：加电解质溶液如盐卤点豆腐。
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液
固
分散剂 气 气
气
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
二、分散系及其分类
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法
2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类
3.树状分类法：按照同一标准对同类事物进行再 分类的方法
第一节 物质的分类
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
二、分散系及其分类 带正电荷的胶粒：
3.胶体
金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等 带负电荷的胶粒：
非金属氧化物、金属硫化物等
（2）胶体性质
硅酸胶体、土壤胶体等
②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子 → Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴 极移动→阴极区颜色逐渐变深 •警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
二、分散系及其分类
1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质（量少） •分散剂：容纳分散质的物质（量多）
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子 吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、 液态、固态），分散系可分为哪几种？
二、分散系及其分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 所属分散系
外观现象
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
溶液 胶体
均匀、透明、稳定 均匀、透明、介稳定
d＞100nm
浊液
不均匀、不透明、不稳定
★胶体：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征：100nm > d粒子直径 > 1nm
胶体微粒能通过滤纸不能通过半透膜微 粒不能透过半透膜体胶体微粒不能透过
原因分析
溶液中粒氢氧子化的铁直径很小， 散射极其胶体微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
百度文库
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因： 胶体粒子较大对光有散射作用 •应用： 区分胶体和溶液
注意1.饱和氯化铁量要适量 2.不可用自来水要用蒸馏水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？
因为是介稳体系，无沉淀现象。
二、分散系及其分类
3.胶体
光束照射时的现象
CuSO4溶液
硫酸铜
无光亮通路产生
溶液
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
泥水
无光亮通路产生
•方法三：加热如煮鸡蛋。
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是 先沉淀后溶解
。
原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉。，后氢 氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
渗析
[实践探究]冷、热水中分别加饱和氯化铁溶液现象同吗？
（3）、胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备 操作:向 沸水中逐滴滴加 5～6 滴饱和 FeCl3溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得 的 Fe(OH)3 胶体。 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液
里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
氢氧化铁胶 体和 HCl溶 液于半透膜 内
蒸馏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶
液呢？
胶体+浊液 滤纸 过滤
胶体+离子 半透膜 纯胶体
三、胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间 的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 根据分散质微
粒的构成
胶
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
根据分散剂 的状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的净化与提纯