黑龙江省虎林市学校九年级化学《核外电子排布的初步知识》课件 人教新课标版

+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8 钠(Na) 镁(Mg)铝(Al)硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)氩(Ar)
试分析它们的原子结构(电子层数、
最外层电子)请指出 ：
(1)纵行中，元素的相同点
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8 钠(Na) 镁(Mg)铝(Al)硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)氩(Ar)
相对稳定结构
+2 2
氦(He)
+10 2 8
氖(Ne)
+18 2 8 8
氩(Ar)
+3 2 1 +4 2 2
锂(Li) 铍(Be)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al)
+1 1
氢(H)
+5
2 3 +62 4
+7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
1—18号元素的 +1 1 原子结构示意图
氢(H)
+2 2 氦(He)
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 25 +8 26 +9 27 +102 8
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8 钠(Na) 镁(Mg)铝(Al)硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)氩(Ar)
硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)
+14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7
硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl)
+11 2 8 1
失去一个电子
+11 2 8
钠原子（Na） 易失电子
失去二个电子 +12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg） 易失电子
质子（+） 原子核 原子 （+） 中子 核外电子（—）
再想一想
为什么整个 原子不显电性?
你知道吗?
在原子中，质子 数、核电荷数和电子 数之间有何关系？
相等
想知道吗
电子在原子 核外是如何运动 的？
1、高速运动 ；
2、无规则运动； 3、具有能量； 4、能量不完全相同; 5、可看作根据电子能 量不同的分层排布。
是 最外层电子数相，同
元素的不同点是 电子层数不同。
(2)横行中，元素的相同点是 Biblioteka 子层数相，同元素的不同点 是
。
最外层电子数不同
想回答吗?再去发现! 1、稀有气体元素的原子最外 层电子数一般是多少？它们性 质是否稳定？
2、金属元素和非金属元素的 原子最外层电子数一般是多少？ 它们它们性质是否稳定?
非金属 较多 易得到 不稳定 元素 （一般 电子 4~7个）
核外电子分层排布
原子结构示意图
小
+8 2 6
结
知道核外电子排布规律
原子的最外层电子数决 定了元素的化学性质
核外电子的排布 分层
+
第第 一二
第 三
第 四
第 五
第第 六七
层层 层 层 层 层 层
能量: 低
高
距核: 近
远
核内质子数
电子层
氧O +8 2 6 每层的
原子核
电子数 最外层
次外层
1—18号元素的 +1 1 原子结构示意图
氢(H)
+2 2 氦(He)
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 25 +8 26 +9 27 +102 8
得到一个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8
氯原子（Cl） 易得电子
得到二个电子 +16 2 8 6
+16 2 8 8
硫原子（S） 易得电子
元素的 最外电 得失电 化学性 分类 子层的 子倾向 质 电子数
稀有气 8个 相对稳 稳定
体元素 （He为 定，不 2个） 易得失
金属元 较少 易失去 不稳定 素 （一般 最外层 少于4 电子 个）
核外电子的排布规律：
先排内层，后排外层。 第一层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子。
1—18号元素的 +1 1 原子结构示意图
氢(H)
+2 2 氦(He)
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 25 +8 26 +9 27 +102 8
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)