板式塔跟填料塔的区别
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(2)如何通过相平衡曲线判断传质方向，其物理意 义何在。
(3)举例说明如何改变平衡条件来实现传质极限的 改变。
(4)吸收过程有哪几个基本步骤。
第二节 物理吸收
本节思考题
(5)双膜理论的基本论点是什么。 (6)吸收速率与传质推动力和传质阻力的关系，有
哪些表达形式。 (7)吸收的传质阻力由哪几个部分组成，如何表示，
• 其他应用：曝气充氧
第一节 吸收的基本概念
提 问？
• 大气污染物： SO2，H2S, HF和NOx • 什么污染物可以直接用水吸收？ • 什么污染物需要用酸或碱液吸收？ • 为什么？
第一节 吸收的基本概念
吸收法净化气态污染物的特点（与化工相比）
• 处理气体量大，成份复杂，同时含有多种气态污染物； • 吸收组分浓度低； • 吸收效率和吸收速率要求高； • 多采用化学吸收——如碱液吸收燃烧烟气中低浓度的SO2； • 多数情况吸收过程仅是将污染物由气相转入液相，还需对 吸收液进一步处理，以免造成二次污染。
pA*
p*A —— 溶质在气相中的平衡分压，Pa
ExA（8.2.1）xA —— 溶质在液相中的摩尔分数
E —— 亨利系数，Pa。
• 亨利系数取决于物系的特性和体系的温度。 • 亨利系数越大，说明气体越难以溶解于溶剂。 • 气体在溶剂中的溶解度随着温度的升高是降低的，因此，
亨利系数是增大的。
• 气体在各种条件下的亨利系数通常可以在手册中查到。
② 在相界面处，气液两相在瞬间即可达到平衡，界面上 没有传质阻力。
③ 在膜层以外，气液两相流体都充分湍动，不存在浓度 梯度，组成均一，没有传质阻力。
pA
气相主体
第二节 物理吸收
双膜理相论界模面 型示意图
pAi
溶质A
cAi
cA
液相主体
G
L
cAi=HpAi
亨利定律
第二节 物理吸收
气相对流传质的速率方程：(N A)G
双膜模型假设溶质以稳态分子扩散方式通过气膜和液膜， 因此，气相和液相的对流传质速率相等。
以上两式中均用到了相界面处溶质的浓度，很难直接准 确测定，因此一般希望能够直接用气液两相主体浓度来 计算传质速率。
第二节 物理吸收
（三）总传质速率方程
在气液界面上，应用亨利定律：
cAi HpAi
cA Hp*A
单组分等温物理吸收是最简单和最基础的。
第一节 吸收的基本概念
本节思考题
(1)简述吸收的基本原理和过程。 (2)吸收的主要类型有哪些。 (3)环境工程领域有哪些吸收过程。 (4)利用吸收法净化气态污染物的特点有哪些。
第二节 物理吸收
本节的主要内容
一、物理吸收的热力学基础 二、物理吸收的动力学基础
第二节 物理吸收
关系如何。 (8)简要说明气体性质对传质阻力的影响，并举例
说明。
第三节 化学吸收
本节的主要内容
一、化学吸收的特点 二、化学吸收的平衡关系 三、化学吸收的传质速率
第三节 化学吸收
采用吸收法处理气态污染物时，通常采用化学吸收。 • 湿式脱硫：石灰/石灰石洗涤烟气脱硫 • 干法脱硫：喷雾干燥烟气脱硫：SO2被雾化的
在通常的吸收操作条件下，kG和kL的数值大致相当， 而不同溶质的亨利系数值却相差很大。
第二节 物理吸收
对于易溶气体：H值很大，液膜阻力相对很小
1 1 kG Hk L
KG kG
……称为气膜控制
用水吸收NH3、HCl等属于气膜阻力控制的传质过程。
第二节 物理吸收
对于难溶气体：H值很小, 液膜阻力相对很大
YA* mX A 1 (1 m) X A （8.2.8）
当溶液浓度很低时，XA很小，上式可近似写为：
YA* mX A
（8.2.9）
不满足亨利定律的相平衡如何表征？
第二节 物理吸收
（二）相平衡关系在吸收过程中的应用
相平衡是气液两相接触传质的极限状态。
1.判断传质的方向
根据相平衡，计算平衡时溶质在气相或液相中的组成。
kG ( pA
pAi )
pA
pAi 1
（8.2.16）
kG
kG——以气相分压差为推动力气膜传质系数，kmol/(m2 ·s ·Pa)
液相对流传质的速率方程：( N A ) L
kL (cAi
cA)
cAi
cA 1
（8.2.17）
kL
kL——以液相浓度差为推动力的液膜传质系数，m/s
xA，yA —— 溶质在液相和气相主体中的摩尔分数
xA*，yA* —— 与气相主体摩尔分数平衡的液相摩尔分数， 和与液相主体摩尔分数平衡的气相摩尔分数
当溶质在气、液相中的浓度以摩尔比来表示时，则总传 质速率方程为：
NA
KY (YA
YA*)（8.2.27）
NA
K
X
(
X
* A
X A)
（8.2.28）
液体
溶质挥 发速度
如果温度和总压一定，溶质在液体 中的溶解度只取决于溶质在气相的 组成。
气-液相平衡关系又称溶解度曲线
饱和浓度 质量浓度，A 物质的量浓度，cA 摩尔分数，xA 摩尔比，XA
第二节 物理吸收
2.亨利（Henry）定律
在稀溶液条件下，温度一定，总压不大时，
气体溶质的平衡分压和溶解度成正比：
H 1
kG
kL
KL kL ……称为液膜控制
比如，用水吸收CO2, O2就属于液膜阻力控制的传质过程。
如果气膜、液膜传质阻力相当：两者都不可忽略，总 传质速率由双膜阻力联合控制，比如，用水吸收SO2就 属于这种情况。
第二节 物理吸收
本节思考题
(1)亨利定律有哪些表达形式，意义如何，常数之 间的关系如何。
第八章 吸收
第八章 吸收
本章主要内容
第一节 吸收的基本概念 第二节 物理吸收 第三节 化学吸收 第四节 吸收设备的主要工艺计算
第一节 吸收的基本概念
本节的主要内容
一、吸收的定义与应用 二、吸收的类型
第一节 吸收的基本概念
一、吸收的定义与应用
• 混合气体分离最常用的操作方法之一。 • 依据混合气体各组分在同一种液体溶剂中物理溶解度
Ca(OH)2浆液或Na2CO3溶液吸收 • 水、酸、碱吸收净化含NOx废气（硝酸生产过程） • 水、碱液吸收净化含氟废气（磷酸生产中）
第三节 化学吸收
一、化学吸收的特点
溶质A被吸收剂吸收后，继续与吸收剂或者其中的活 性组分B发生化学反应。 气液相际传质和液相内的化学反应同时进行。
第三节 化学吸收
• 净化有害气体： 湿式烟气脱硫：如用水或碱液吸收烟气中SO2，
石灰/石灰石洗涤烟气脱硫。 干法脱硫：喷雾干燥烟气脱硫：SO2被雾化的
Ca(OH)2浆液或Na2CO3溶液吸收。 水、酸吸收净化含NOx废气。
• 回收有用物质：如用吸收法净化石油炼制尾气中的硫化 氢的同时，还可以回收有用的元素硫。
• 能够用吸收法净化的气态污染物主要有：SO2，H2S, HF 和NOx等。
一、物理吸收的热力学基础
热力学讨论的是： 过程发生的方向、所能达到的极限及推动力。物理吸
收仅仅涉及某一组分的简单传质过程。溶质在气液两相间 的平衡关系是研究吸收热力学的基础。
1.气液平衡
第二节 物理吸收
（一）气液平衡和亨利定律
溶质A溶
解速度 气体
平衡分压, pA* 摩尔分数, yA 摩 ……尔. 比相，际YA动态平衡
KG——气相总传质系数, kmol/(m2 s Pa)
稳态时
(N A)G (N A)L N A
经变换：
1 1 1 KG kG HkL
（8.2.21）
第二节 物理吸收
同理，以液相浓度差为推动力的总传质速率方程：
N A KL (c*A cA )
c*A——与气相主体分压平衡的液体浓度，kmol/m3
• 可以通过增加塔高，减少处理气体的量，增加吸 收剂的量来实现。
第二节 物理吸收
尾气 y2
吸收剂 x2
混合气 y1
吸收液 x1
但是出塔气体的最低浓度（y2）只能达到与入塔吸收剂 浓度（x2）相平衡的浓度：
y2 y2* mx2
（8.2.12）
第二节 物理吸收
二、物理吸收的动力学基础
（一）吸收过程机理 吸收过程是一种典型的由气相向液相的传质过程，
液膜传质速率方程改写成：
(NA)L
kL (cAi
cA)
pAi 1
p*A
HkL
（8.2.19）
将(NA)L变化成气体分压的函数。
第二节 物理吸收
以气体分压为推动力的总传质速率方程：
N A KG ( pA p*A )
（8.2.20）
pA*——与液相主体浓度cA平衡的气体分压，Pa
第一节 吸收的基本概念
二、吸收的类型
(1)按溶质和吸收剂之间发生的反应： 物理吸收：水净化含SO2锅炉尾气 化学吸收：碱液净化含SO2锅炉尾气
(2)按混合气体中被吸收组分数目： 单组分吸收：如用水吸收HCl气体制取盐酸 多组分吸收：碱液吸收烟气（含SO2, NOx, CO2, CO等）
(3)按体系温度是否变化： 如果液相温度明显升高——称为非等温吸收 如果液相温度基本保持不变——称为等温吸收
KL——液体总传质系数, m/s
1 H1 KL kG kL
（8.2.22）
气相总传质系数KG与液相总传质系数KL之间的关系：
KG HKL
（8.2.23）
第二节 物理吸收
总传质速率方程的其他表示形式：
NA Ky ( yA y*A)（8.2.24）N A Kx ( x*A xA )（8.2.25）
cA —— 溶质A在液相中的物质的量浓度，kmol/m3
H —— 溶解度系数，kmol/(m3 Pa)
如果溶质在气液两相中的组成均以摩尔分数表示：
yA* mxA （8.2.3）
m —— 相平衡常数
注意：亨利定律的不同表示方式和系数的单位、换算 方法。
第二节 物理吸收
在单组分物理吸收过程中，惰性气体和溶剂物质的量是 不变的，因此以它们为基准，用摩尔比表示平衡关系：
第二节 物理吸收
典型气体在水中的亨利系数
25度时 E (kPa)
CO
5.88 106
CO2
1.66 105
H2S
0.552 105
SO2
0.413 104
上述气态物质被水溶解的难易程度？
第二节 物理吸收
如果溶质的溶解度用物质的量浓度表示，则亨利定律可写为：
p*A
cA H
（8.2.2）
p*A —— 溶质在气相中的平衡分压，Pa
与实际的组成比较，可以判断传质方向。
实际液相组成<平衡组成，溶质从气相液相
用气、液两相平衡图来判断更加直观。
根据初始状态点在平衡图中 所处的位置来判断。
吸
yA
收
解吸
xA
第二节 物理吸收
2.计算传质的推动力 实际组成与平衡组成之间的差距——推动力 有不同的表示方法：
y yA y*A（8.2.10）p pA p*A（8.2.12）……气相
吸收在化工领域中的应用
• 净化原料气及精制气体产品：比如用水（或碳酸钾水溶 液）脱除合成氨原料气中的CO2等。 • 制取液体产品或半成品：比如水吸收NO2制取硝酸；水 吸收HCl制取盐酸等。
• 分离获得混合气体中的有用组分：比如用洗油从焦炉煤 气中回收粗苯等。
第一节 吸收的基本概念
吸收在环境领域中的应用
（摩尔分数）
（气体分压、物质的浓度）
x x*A xA （8.2.11） c c*A cA（8.2.13）……液相
第二节 物理吸收
3.确定传质过程的极限
• 溶质在气液两相间的传质过程不是无限制地进行 的，传质过程的极限状态就是平衡状态。
• 在治理气态污染物时，希望通过吸收操作使出塔 气体中的污染物浓度尽可能地低。
（或化学反应活性）的不同，而将气体混合物分离的操 作过程。 • 本质上是混合气体组分从气相到液相的相间传质过程。
第一节 吸收的基本概念
• 液体溶剂——吸收剂 • 混合气体中能显著溶于液体的组分——溶质 • 几乎不溶解的组分——惰性组分 • 吸收后得到的溶液——吸收液 • 吸收后的气体——净化气
第一节 吸收的基本概念
第二节 物理吸收
总传质速率方程表示了什么？ • 传质速率与传质推动力成正比，与传质阻力成反比。 • 增加溶质的气相分压或者减少液相浓度，都可以增加 传质推动力，从而增加传质速率。
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第二节 物理吸收
（四）传质阻力分析
包括气膜阻力和液膜阻力两部分：
1 1 1 （以气相分压差为推动力时） KG kG HkL （8.2.29）
一般可分解为三个基本步骤：
① 溶质由气相主体传递至两相界面，即气相内的传递； ② 溶质在两相界面由气相溶解于液相，即相际传递； ③ 溶质由界面传递至液相主体，即液相内的传递。
双膜理论——描述气液两相间的传质过程
第二节 物理吸收
（二）双膜理论
① 相互接触的气液两相流体间存在着稳定的相界面，界 面两侧分别有一层虚拟的气膜和液膜。
(3)举例说明如何改变平衡条件来实现传质极限的 改变。
(4)吸收过程有哪几个基本步骤。
第二节 物理吸收
本节思考题
(5)双膜理论的基本论点是什么。 (6)吸收速率与传质推动力和传质阻力的关系，有
哪些表达形式。 (7)吸收的传质阻力由哪几个部分组成，如何表示，
• 其他应用：曝气充氧
第一节 吸收的基本概念
提 问？
• 大气污染物： SO2，H2S, HF和NOx • 什么污染物可以直接用水吸收？ • 什么污染物需要用酸或碱液吸收？ • 为什么？
第一节 吸收的基本概念
吸收法净化气态污染物的特点（与化工相比）
• 处理气体量大，成份复杂，同时含有多种气态污染物； • 吸收组分浓度低； • 吸收效率和吸收速率要求高； • 多采用化学吸收——如碱液吸收燃烧烟气中低浓度的SO2； • 多数情况吸收过程仅是将污染物由气相转入液相，还需对 吸收液进一步处理，以免造成二次污染。
pA*
p*A —— 溶质在气相中的平衡分压，Pa
ExA（8.2.1）xA —— 溶质在液相中的摩尔分数
E —— 亨利系数，Pa。
• 亨利系数取决于物系的特性和体系的温度。 • 亨利系数越大，说明气体越难以溶解于溶剂。 • 气体在溶剂中的溶解度随着温度的升高是降低的，因此，
亨利系数是增大的。
• 气体在各种条件下的亨利系数通常可以在手册中查到。
② 在相界面处，气液两相在瞬间即可达到平衡，界面上 没有传质阻力。
③ 在膜层以外，气液两相流体都充分湍动，不存在浓度 梯度，组成均一，没有传质阻力。
pA
气相主体
第二节 物理吸收
双膜理相论界模面 型示意图
pAi
溶质A
cAi
cA
液相主体
G
L
cAi=HpAi
亨利定律
第二节 物理吸收
气相对流传质的速率方程：(N A)G
双膜模型假设溶质以稳态分子扩散方式通过气膜和液膜， 因此，气相和液相的对流传质速率相等。
以上两式中均用到了相界面处溶质的浓度，很难直接准 确测定，因此一般希望能够直接用气液两相主体浓度来 计算传质速率。
第二节 物理吸收
（三）总传质速率方程
在气液界面上，应用亨利定律：
cAi HpAi
cA Hp*A
单组分等温物理吸收是最简单和最基础的。
第一节 吸收的基本概念
本节思考题
(1)简述吸收的基本原理和过程。 (2)吸收的主要类型有哪些。 (3)环境工程领域有哪些吸收过程。 (4)利用吸收法净化气态污染物的特点有哪些。
第二节 物理吸收
本节的主要内容
一、物理吸收的热力学基础 二、物理吸收的动力学基础
第二节 物理吸收
关系如何。 (8)简要说明气体性质对传质阻力的影响，并举例
说明。
第三节 化学吸收
本节的主要内容
一、化学吸收的特点 二、化学吸收的平衡关系 三、化学吸收的传质速率
第三节 化学吸收
采用吸收法处理气态污染物时，通常采用化学吸收。 • 湿式脱硫：石灰/石灰石洗涤烟气脱硫 • 干法脱硫：喷雾干燥烟气脱硫：SO2被雾化的
在通常的吸收操作条件下，kG和kL的数值大致相当， 而不同溶质的亨利系数值却相差很大。
第二节 物理吸收
对于易溶气体：H值很大，液膜阻力相对很小
1 1 kG Hk L
KG kG
……称为气膜控制
用水吸收NH3、HCl等属于气膜阻力控制的传质过程。
第二节 物理吸收
对于难溶气体：H值很小, 液膜阻力相对很大
YA* mX A 1 (1 m) X A （8.2.8）
当溶液浓度很低时，XA很小，上式可近似写为：
YA* mX A
（8.2.9）
不满足亨利定律的相平衡如何表征？
第二节 物理吸收
（二）相平衡关系在吸收过程中的应用
相平衡是气液两相接触传质的极限状态。
1.判断传质的方向
根据相平衡，计算平衡时溶质在气相或液相中的组成。
kG ( pA
pAi )
pA
pAi 1
（8.2.16）
kG
kG——以气相分压差为推动力气膜传质系数，kmol/(m2 ·s ·Pa)
液相对流传质的速率方程：( N A ) L
kL (cAi
cA)
cAi
cA 1
（8.2.17）
kL
kL——以液相浓度差为推动力的液膜传质系数，m/s
xA，yA —— 溶质在液相和气相主体中的摩尔分数
xA*，yA* —— 与气相主体摩尔分数平衡的液相摩尔分数， 和与液相主体摩尔分数平衡的气相摩尔分数
当溶质在气、液相中的浓度以摩尔比来表示时，则总传 质速率方程为：
NA
KY (YA
YA*)（8.2.27）
NA
K
X
(
X
* A
X A)
（8.2.28）
液体
溶质挥 发速度
如果温度和总压一定，溶质在液体 中的溶解度只取决于溶质在气相的 组成。
气-液相平衡关系又称溶解度曲线
饱和浓度 质量浓度，A 物质的量浓度，cA 摩尔分数，xA 摩尔比，XA
第二节 物理吸收
2.亨利（Henry）定律
在稀溶液条件下，温度一定，总压不大时，
气体溶质的平衡分压和溶解度成正比：
H 1
kG
kL
KL kL ……称为液膜控制
比如，用水吸收CO2, O2就属于液膜阻力控制的传质过程。
如果气膜、液膜传质阻力相当：两者都不可忽略，总 传质速率由双膜阻力联合控制，比如，用水吸收SO2就 属于这种情况。
第二节 物理吸收
本节思考题
(1)亨利定律有哪些表达形式，意义如何，常数之 间的关系如何。
第八章 吸收
第八章 吸收
本章主要内容
第一节 吸收的基本概念 第二节 物理吸收 第三节 化学吸收 第四节 吸收设备的主要工艺计算
第一节 吸收的基本概念
本节的主要内容
一、吸收的定义与应用 二、吸收的类型
第一节 吸收的基本概念
一、吸收的定义与应用
• 混合气体分离最常用的操作方法之一。 • 依据混合气体各组分在同一种液体溶剂中物理溶解度
Ca(OH)2浆液或Na2CO3溶液吸收 • 水、酸、碱吸收净化含NOx废气（硝酸生产过程） • 水、碱液吸收净化含氟废气（磷酸生产中）
第三节 化学吸收
一、化学吸收的特点
溶质A被吸收剂吸收后，继续与吸收剂或者其中的活 性组分B发生化学反应。 气液相际传质和液相内的化学反应同时进行。
第三节 化学吸收
• 净化有害气体： 湿式烟气脱硫：如用水或碱液吸收烟气中SO2，
石灰/石灰石洗涤烟气脱硫。 干法脱硫：喷雾干燥烟气脱硫：SO2被雾化的
Ca(OH)2浆液或Na2CO3溶液吸收。 水、酸吸收净化含NOx废气。
• 回收有用物质：如用吸收法净化石油炼制尾气中的硫化 氢的同时，还可以回收有用的元素硫。
• 能够用吸收法净化的气态污染物主要有：SO2，H2S, HF 和NOx等。
一、物理吸收的热力学基础
热力学讨论的是： 过程发生的方向、所能达到的极限及推动力。物理吸
收仅仅涉及某一组分的简单传质过程。溶质在气液两相间 的平衡关系是研究吸收热力学的基础。
1.气液平衡
第二节 物理吸收
（一）气液平衡和亨利定律
溶质A溶
解速度 气体
平衡分压, pA* 摩尔分数, yA 摩 ……尔. 比相，际YA动态平衡
KG——气相总传质系数, kmol/(m2 s Pa)
稳态时
(N A)G (N A)L N A
经变换：
1 1 1 KG kG HkL
（8.2.21）
第二节 物理吸收
同理，以液相浓度差为推动力的总传质速率方程：
N A KL (c*A cA )
c*A——与气相主体分压平衡的液体浓度，kmol/m3
• 可以通过增加塔高，减少处理气体的量，增加吸 收剂的量来实现。
第二节 物理吸收
尾气 y2
吸收剂 x2
混合气 y1
吸收液 x1
但是出塔气体的最低浓度（y2）只能达到与入塔吸收剂 浓度（x2）相平衡的浓度：
y2 y2* mx2
（8.2.12）
第二节 物理吸收
二、物理吸收的动力学基础
（一）吸收过程机理 吸收过程是一种典型的由气相向液相的传质过程，
液膜传质速率方程改写成：
(NA)L
kL (cAi
cA)
pAi 1
p*A
HkL
（8.2.19）
将(NA)L变化成气体分压的函数。
第二节 物理吸收
以气体分压为推动力的总传质速率方程：
N A KG ( pA p*A )
（8.2.20）
pA*——与液相主体浓度cA平衡的气体分压，Pa
第一节 吸收的基本概念
二、吸收的类型
(1)按溶质和吸收剂之间发生的反应： 物理吸收：水净化含SO2锅炉尾气 化学吸收：碱液净化含SO2锅炉尾气
(2)按混合气体中被吸收组分数目： 单组分吸收：如用水吸收HCl气体制取盐酸 多组分吸收：碱液吸收烟气（含SO2, NOx, CO2, CO等）
(3)按体系温度是否变化： 如果液相温度明显升高——称为非等温吸收 如果液相温度基本保持不变——称为等温吸收
KL——液体总传质系数, m/s
1 H1 KL kG kL
（8.2.22）
气相总传质系数KG与液相总传质系数KL之间的关系：
KG HKL
（8.2.23）
第二节 物理吸收
总传质速率方程的其他表示形式：
NA Ky ( yA y*A)（8.2.24）N A Kx ( x*A xA )（8.2.25）
cA —— 溶质A在液相中的物质的量浓度，kmol/m3
H —— 溶解度系数，kmol/(m3 Pa)
如果溶质在气液两相中的组成均以摩尔分数表示：
yA* mxA （8.2.3）
m —— 相平衡常数
注意：亨利定律的不同表示方式和系数的单位、换算 方法。
第二节 物理吸收
在单组分物理吸收过程中，惰性气体和溶剂物质的量是 不变的，因此以它们为基准，用摩尔比表示平衡关系：
第二节 物理吸收
典型气体在水中的亨利系数
25度时 E (kPa)
CO
5.88 106
CO2
1.66 105
H2S
0.552 105
SO2
0.413 104
上述气态物质被水溶解的难易程度？
第二节 物理吸收
如果溶质的溶解度用物质的量浓度表示，则亨利定律可写为：
p*A
cA H
（8.2.2）
p*A —— 溶质在气相中的平衡分压，Pa
与实际的组成比较，可以判断传质方向。
实际液相组成<平衡组成，溶质从气相液相
用气、液两相平衡图来判断更加直观。
根据初始状态点在平衡图中 所处的位置来判断。
吸
yA
收
解吸
xA
第二节 物理吸收
2.计算传质的推动力 实际组成与平衡组成之间的差距——推动力 有不同的表示方法：
y yA y*A（8.2.10）p pA p*A（8.2.12）……气相
吸收在化工领域中的应用
• 净化原料气及精制气体产品：比如用水（或碳酸钾水溶 液）脱除合成氨原料气中的CO2等。 • 制取液体产品或半成品：比如水吸收NO2制取硝酸；水 吸收HCl制取盐酸等。
• 分离获得混合气体中的有用组分：比如用洗油从焦炉煤 气中回收粗苯等。
第一节 吸收的基本概念
吸收在环境领域中的应用
（摩尔分数）
（气体分压、物质的浓度）
x x*A xA （8.2.11） c c*A cA（8.2.13）……液相
第二节 物理吸收
3.确定传质过程的极限
• 溶质在气液两相间的传质过程不是无限制地进行 的，传质过程的极限状态就是平衡状态。
• 在治理气态污染物时，希望通过吸收操作使出塔 气体中的污染物浓度尽可能地低。
（或化学反应活性）的不同，而将气体混合物分离的操 作过程。 • 本质上是混合气体组分从气相到液相的相间传质过程。
第一节 吸收的基本概念
• 液体溶剂——吸收剂 • 混合气体中能显著溶于液体的组分——溶质 • 几乎不溶解的组分——惰性组分 • 吸收后得到的溶液——吸收液 • 吸收后的气体——净化气
第一节 吸收的基本概念
第二节 物理吸收
总传质速率方程表示了什么？ • 传质速率与传质推动力成正比，与传质阻力成反比。 • 增加溶质的气相分压或者减少液相浓度，都可以增加 传质推动力，从而增加传质速率。
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第二节 物理吸收
（四）传质阻力分析
包括气膜阻力和液膜阻力两部分：
1 1 1 （以气相分压差为推动力时） KG kG HkL （8.2.29）
一般可分解为三个基本步骤：
① 溶质由气相主体传递至两相界面，即气相内的传递； ② 溶质在两相界面由气相溶解于液相，即相际传递； ③ 溶质由界面传递至液相主体，即液相内的传递。
双膜理论——描述气液两相间的传质过程
第二节 物理吸收
（二）双膜理论
① 相互接触的气液两相流体间存在着稳定的相界面，界 面两侧分别有一层虚拟的气膜和液膜。