高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(一)_word版含解析

仿真(一)标准仿真预测卷

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39 Fe—56Ni—59

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个符合题意)

1．化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法正确的是()

A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒,但原理不同

C．纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D．SiO2具有导电性,可用于制造光导纤维

2．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()

A．1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3,转移2N A个电子

B．常温常压下,0.1 mol苯中含有双键的数目为0.3N A

C．1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应,则生成的气体分子数为N A

D．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中,每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75N A

3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成,下列关于青蒿酸的说法中正确的是() A．分子式为C15H24O2

B．属于芳香族化合物

C．能发生取代反应和加成反应

D．分子中所有原子可能共平面

4．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A．使酚酞变红的溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－

B．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO－3、SO2－4

D.K w

c(H＋)

＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

A ①将湿润的红色石

蕊试纸靠近试管口

试纸不变色NH4Cl受热不分解

B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

C ③旋开活塞观察到红色喷泉NH3极易溶于水,氨

水显碱性

D ④闭合开关K,形成

原电池

Zn极上有红色固体

析出

锌的金属性比铜强

6.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z的族序数是其周期数的3倍,下列说法中正确的是()

A．四种元素简单离子的半径X

B．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1∶1

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

7．25℃时,用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH(K a＝1.75×10－5)溶液的过程中,消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示.下列各项中微粒浓度间关系正确的是()

A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH －)

D．pH＝12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,第8题～第10题为必考题,每个试题考生都必须作答,第11题～第12题为选考题,考生根据要求作答.)

(一)必考题(共3题,共43分)

8．(15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应很好的催化剂.下图是在实验室中制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是____________________.步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程,其离子方程式为______________________________.常温下,该反应的平衡常数K＝____________[已知常温下：K a1(H2C2O4)＝5.6×10－2、K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5、K sp(FeC2O4)＝2.1×10－7].

(2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3],最适宜作为“试剂a”的是________(填序号).

a．氯水b．酸性KMnO4溶液

c．H2O2溶液d．稀硝酸

(3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量.天平平衡时,右盘内砝码的总质量为20 g,游码示数如图所示,则制得的晶体的质量为__________g,该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为____________.{已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491,FeSO4·7H2O的相对分子质量为278}

(4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]在一定条件下加热分解后,利用如图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2.

按气流从左到右的方向,装置的连接顺序为________(填装置序号)；确认气体产物中含CO的现象为____________________.

9．(15分)高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂.下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：

(1)操作②的目的是获得K2MnO4,同时还产生了KCl和H2O,试写出该步反应的化学方程式：________________________,操作①和②均需在坩埚中进行,根据实验实际应选择________(填序号).

a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚