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M AcB M BcB
5.3 稀溶液中的两个经验定律
拉乌尔定律（Raoult’s Law） 1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验
定律：在定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯 溶剂蒸气压 pA*乘以溶液中溶剂的物质的量分数xA ，用
公式表示为：
pA pA* xA
如果溶液中只有A，B两个组分，则 xA xB 1
本章主要讨论液态的非电解质溶液。
5.1 引言
溶剂（solvent）和溶质（solute） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液
态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。
如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，
含量少的称为溶质。
溶液和混合物的区别：溶液有溶剂和溶质之分而混 合物没有；对溶液中的溶剂和溶质采用不同的研究 方法，而对混合物则采用同一的研究方法。
5.2溶溶液液组组成成的的表表示示
4.质量分数wB（mass fraction）
wB
mB m(总)
溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的质量分
数，单位为1。 对于二元系A-B，几种不同组成表示之间，可用以下式
子相互换算：
xB
M AwB M BwA M AwB
M AbB M AbB 1
M AcB
pB kb,BbB, pC kb,CbC
使用亨利定律应注意2：. 享利定律
(1)式中pB为该气体的分压。对于混合气体，在总压 不大时，亨利定律分别适用于每一种气体。
(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。 如 HCl ，在气相为HCl分子，在液相为H和Cl-，则亨 利定律不适用。
(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体 溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更 好服从亨利定律。
2. 享利定律
例题 在293K时当HCl的分压为1.013105Pa时，
它在苯中的量分数为0.0425，若293K时纯苯的蒸
气压为1.00104Pa，问在苯与氯化氢的总压p 时，
100g苯里溶解多少克HCl？
解： 因为 pHCl=kx,HCl xHCl
所以 kx,HCl= pHCl /xHCl =1.013105Pa/0.0425 =2.38104Pa
p kx x
或 x p / kx
式中 kx 称为亨利定律常数，其数值与温度、压力、 溶剂和溶质的性质有关。若浓度的表示方法不同，
则其值亦不等，即：
p kmmB
p kccB
2. 享利定律
pA , pB , pC … yA , yB , yC … xA ,bB ,bC …
T恒定，平衡态，稀溶液
1.物质的量分数 2.质量摩尔浓度
3.物质的量浓度 4.质量分数
5.2溶液组成的表示
1.物质的量分数 xB (mole fraction)
xB def
nB n(总）
溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数，又称为摩尔分数，单 位为1。
5.2溶溶液液组组成成的的表表示示
2.质量摩尔浓度mB（molality）
又因为在293K时 p = pC6H6+ pHCl=1.013105Pa
所以 P*C6H6·xC6H6+ kx,HCl ·xHCl =1.013105Pa
1104 Pa
100 mol 78
+2.38104 Pa
pA
p* A
(1
xB )
p*A pA pA*
xB
拉乌尔定律也可表示为：溶剂蒸气压的降低值与纯
溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数。
拉乌尔定律
pA , pB , pC … yA , yB , yC …
xA , xB , xC …
T恒定，平衡态
pA pA* xA
例题：298K时纯CHCl3和纯CCl4的饱和蒸汽压分 别为 2.64×104Pa和1.527×104Pa，若两者形成理 想溶液，并由CHCl3和CCl4各为1.00mol混合而成。 计算 ⑴与溶液呈平衡的气相组成；
mB def
nB mA
溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度，单位是 mol kg-1 。这个 表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液，不受温度影响，电化学中用的很多。
5.2溶溶液液组组成成的的表表示示
2.物质的量浓度cB（molarity）
cB def
nB V
溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶 质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位 是 mol m3 ，但常用单位是 mol dm3。
5.1 引言
溶液（solution）(混合物） 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离
子状态均匀混合所形成的体系称为溶液(混合物） 。 溶液(混合物）以物态可分为气态溶液（如空气）、
固态溶液(混合物） （如金属固熔体）和液态溶液。 根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电 解质溶液。除此之外，溶液还包括大分子溶液。
1 yCHCl3
pCCl4
解得：yCHCl3 =0.635 yCCl4 =0.365
（2）溶液的总蒸气压为两物质的分压和
p pCHCl3 pCCl4 1.327 104 Pa 7.635103 Pa
2.091104 Pa
亨利定律（Henry’s Law）
1803年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验 定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的 溶解度（用物质的量分数x表示）与该气体的平衡分 压p成正比。用公式表示为：
⑵ 溶液的总蒸汽压。
解（1）由拉乌尔定律得：
pCHCl3
p x * CHCl3wk.baidu.comCHCl3
2.654104 Pa 0.5 1.327104Pa
p =p x CCl4
* CCl4 CCl4
1.527104Pa 0.5 7.635103Pa
由分压定律得：
p pCHCl3 pCCl 4
yCHCl3 pCHCl3 1.327 104 / 7.635103 1.734
5.1 引言
混合物（mixture）
多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， （一视同仁）这种体系称为混合物，也可分为气态 混合物（如空气）、液态混合物（如石油）和固态 混合物（如合金）。
5.2 溶液组成的表示
在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表 示法主要有如下四种：
5.3 稀溶液中的两个经验定律
拉乌尔定律（Raoult’s Law） 1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验
定律：在定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯 溶剂蒸气压 pA*乘以溶液中溶剂的物质的量分数xA ，用
公式表示为：
pA pA* xA
如果溶液中只有A，B两个组分，则 xA xB 1
本章主要讨论液态的非电解质溶液。
5.1 引言
溶剂（solvent）和溶质（solute） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液
态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。
如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，
含量少的称为溶质。
溶液和混合物的区别：溶液有溶剂和溶质之分而混 合物没有；对溶液中的溶剂和溶质采用不同的研究 方法，而对混合物则采用同一的研究方法。
5.2溶溶液液组组成成的的表表示示
4.质量分数wB（mass fraction）
wB
mB m(总)
溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的质量分
数，单位为1。 对于二元系A-B，几种不同组成表示之间，可用以下式
子相互换算：
xB
M AwB M BwA M AwB
M AbB M AbB 1
M AcB
pB kb,BbB, pC kb,CbC
使用亨利定律应注意2：. 享利定律
(1)式中pB为该气体的分压。对于混合气体，在总压 不大时，亨利定律分别适用于每一种气体。
(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。 如 HCl ，在气相为HCl分子，在液相为H和Cl-，则亨 利定律不适用。
(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体 溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更 好服从亨利定律。
2. 享利定律
例题 在293K时当HCl的分压为1.013105Pa时，
它在苯中的量分数为0.0425，若293K时纯苯的蒸
气压为1.00104Pa，问在苯与氯化氢的总压p 时，
100g苯里溶解多少克HCl？
解： 因为 pHCl=kx,HCl xHCl
所以 kx,HCl= pHCl /xHCl =1.013105Pa/0.0425 =2.38104Pa
p kx x
或 x p / kx
式中 kx 称为亨利定律常数，其数值与温度、压力、 溶剂和溶质的性质有关。若浓度的表示方法不同，
则其值亦不等，即：
p kmmB
p kccB
2. 享利定律
pA , pB , pC … yA , yB , yC … xA ,bB ,bC …
T恒定，平衡态，稀溶液
1.物质的量分数 2.质量摩尔浓度
3.物质的量浓度 4.质量分数
5.2溶液组成的表示
1.物质的量分数 xB (mole fraction)
xB def
nB n(总）
溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数，又称为摩尔分数，单 位为1。
5.2溶溶液液组组成成的的表表示示
2.质量摩尔浓度mB（molality）
又因为在293K时 p = pC6H6+ pHCl=1.013105Pa
所以 P*C6H6·xC6H6+ kx,HCl ·xHCl =1.013105Pa
1104 Pa
100 mol 78
+2.38104 Pa
pA
p* A
(1
xB )
p*A pA pA*
xB
拉乌尔定律也可表示为：溶剂蒸气压的降低值与纯
溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数。
拉乌尔定律
pA , pB , pC … yA , yB , yC …
xA , xB , xC …
T恒定，平衡态
pA pA* xA
例题：298K时纯CHCl3和纯CCl4的饱和蒸汽压分 别为 2.64×104Pa和1.527×104Pa，若两者形成理 想溶液，并由CHCl3和CCl4各为1.00mol混合而成。 计算 ⑴与溶液呈平衡的气相组成；
mB def
nB mA
溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度，单位是 mol kg-1 。这个 表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液，不受温度影响，电化学中用的很多。
5.2溶溶液液组组成成的的表表示示
2.物质的量浓度cB（molarity）
cB def
nB V
溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶 质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位 是 mol m3 ，但常用单位是 mol dm3。
5.1 引言
溶液（solution）(混合物） 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离
子状态均匀混合所形成的体系称为溶液(混合物） 。 溶液(混合物）以物态可分为气态溶液（如空气）、
固态溶液(混合物） （如金属固熔体）和液态溶液。 根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电 解质溶液。除此之外，溶液还包括大分子溶液。
1 yCHCl3
pCCl4
解得：yCHCl3 =0.635 yCCl4 =0.365
（2）溶液的总蒸气压为两物质的分压和
p pCHCl3 pCCl4 1.327 104 Pa 7.635103 Pa
2.091104 Pa
亨利定律（Henry’s Law）
1803年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验 定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的 溶解度（用物质的量分数x表示）与该气体的平衡分 压p成正比。用公式表示为：
⑵ 溶液的总蒸汽压。
解（1）由拉乌尔定律得：
pCHCl3
p x * CHCl3wk.baidu.comCHCl3
2.654104 Pa 0.5 1.327104Pa
p =p x CCl4
* CCl4 CCl4
1.527104Pa 0.5 7.635103Pa
由分压定律得：
p pCHCl3 pCCl 4
yCHCl3 pCHCl3 1.327 104 / 7.635103 1.734
5.1 引言
混合物（mixture）
多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， （一视同仁）这种体系称为混合物，也可分为气态 混合物（如空气）、液态混合物（如石油）和固态 混合物（如合金）。
5.2 溶液组成的表示
在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表 示法主要有如下四种：