水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教学设计

【引言】【过渡】

【调板】

【讲解】【提问】【过渡】在初中我们已经学过一些PH的知

识，这节课我们来进一步学习水的电

离和溶液的PH，现在我们来回忆一

下溶液的ＰＨ与酸碱性有什么关

系？

这节课的标题是水的电离和溶液的

酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电

离有关系吗？有什么关系？我们学

习完本节的内容就知道了。

什么样的物质才能发生电离？水是

强电解质，还是弱电解质？弱电解质

的电离有什么特点？

请同学们写出水的电离方程式：

实验证明，25℃时1L纯水中只有

1×10—7mol的水电离，因此，纯水中

c(H+)和

c(OH—)都为1×10—7mol，在一定温

度时，c(H+)和c(OH—)的乘积是一个

常数c(H+). c(OH—)=Kw，

Kw叫做水的离子积常数，简称水的

离子积。25℃时

Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14.

改变下列条件水的电离平衡是否移

动？向哪个方向移动？水的离子积

常数是否改变？是增大还是减小？

①加入NaCl ②加入NaOH ③加

入HCl

水中加入酸后，就成了酸溶液，此

时溶液中还有OH—吗？

既然酸溶液中有OH—，碱溶液中有

H+那么为什么溶液还有酸、碱之分

呢？酸或碱溶液中的H+和OH—浓度

之间有什么关系呢？下面我们学习

第二个问题。

学生回答后，投影显示

指定学生回答，并由其他学生补

充：

①不能完全电离；②电离过程可

逆，存在电离平衡；③条件改变

时，电离平衡发生移动。

H2O Ｈ＋＋ＯＨ—

分析表格中的数据，有何规律，

并解释

学生讨论回答

1、温度越高，Kw越大

2、水的电离是吸热过程，升高

温度，促进水的电离，水的离子

积增大。

学生讨论后回答

①平衡不移动，离子积不变；

②平衡逆向移动，离子积不变；

③平衡逆向移动，离子积不变。

请同学们讨论以下问题：

1、0.1mol/L的NaOH溶液中

c(OH—)= c(H+)=

由水电离出的

c(OH—)水=

c(H+)水=

培养学生对所学知识的

迁移能力

培养学生运用知识的综

合能力

《第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计

三、教学背景分析

水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。

水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。

有关离子积的简单运算可以培养学生运用知识的能力。

四、教学设计思路

1、首先通过导电性实验引入课题,既激发兴趣。

2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH—)

3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。

4、总体思路如下：

学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习

教学流程：

五、教学目标

知识与技能1、知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。了解水的离子积的含义

2、初步学会有关水的离子积的简单计算

过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力。

2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力

情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念

教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算

六、教学过程设计：

流程教师活动学生活动设计

意图

实验引探究一：水的电离情况

【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导

电性

教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导

观察现象并分析原因及结

论

设疑

启思

入结论。

0.01mol·L-1

NaCl 0.01mol·L-1

CH3COOH

蒸

馏

水

现象灯泡指针偏转（速度、幅度）

解释及结论

【提问】1、有什么现象？

2、灯泡不亮说明了什么呢？

3、指针偏转说明了什么？

4、水中的什么在导电？

①灵敏电

流计指针

有偏转—

—水能电

离，是电解质，能导电

②灯泡不亮；——水是弱电

解质，电离程度很小，水中

离子浓度很小

培养

观察、

分析

能力

引入

课题

使学

生亲

身体

会水

的电

离

概念学习【板书】一、水的电离

【板书】水是弱的电解质

【展示】水的电离动画演示

可简写为：H2O H+＋OH-

【提问】水是如何电离的？

【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平

衡常数表达式？

根据动画演示书写水的电

离方程式

H2O＋H2O H3O+＋OH-

直观

认识

水的

电离

概念学习探究二：水的离子积常数？

在25℃时，测得1L纯水中仅有1.0×10-7 mol

的水发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等

于多少？c(OH—)等于多少？二者有何关系？此

时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相

差大吗？

【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常

数

【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的

常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，

用K w表示。

分析思考

✍c(H+)=c(H2O)=10－

7mol·L-1

✍c(H2O)未电离≈c(H2O)前

=55.567mol·L-1

倾听领会

温度升高，K w值增大，

联系

旧知

识

学习

新知

识

引出