无机化学课后习题答案绪论
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无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学习题与答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学习题及答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.以下哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子构造和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规那么.9.s区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量根本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规那么5.以下电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.以下元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.以下哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比拟时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的一样点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有一样的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量上下为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量上下顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层构造与S2-离子一样的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的选项是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试答复:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子构造一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学周祖新答案
无机化学周祖新答案【篇一：无机化学(周祖新)习题解答第五章】>无机化学习题解答（5）思考题1．什么是氧化数？如何计算分子或离子中元素的氧化数？氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。
若某一原子并非真实得到若失去电子而带电荷，可以认为得到与之键合的电负性小于它的原子的电子或给予与之键合的电负性大于它的原子电子，然后计算出来的带电情况叫氧化数。
已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。
2．指出下列分子、化学式或离子中划线元素的氧化数： o3 24+o72-na2o3 na25na26h2 na2 2．o3 +3，2 +1，4+-3，o72-+3，na22o3 +2，na22-1，5+10，na26+4，h2 -1，na25 -2/5，3．举例说明下列概念的区别和联系：⑴氧化和氧化产物⑵还原和还原产物⑶电极反应和原电池反应⑷电极电势和电动势3．⑴氧化是失去电子氧化数升高，所得氧化态较高产物即为氧化产物。
⑵还原是得到电子氧化数降低，所得氧化态较较产物即为还原产物。
⑶在某个电极上发生的反应为电极反应，分为正极的还原反应和负极的氧化反应，总反应为原电池反应。
⑷固体电极材料与所接触的溶液间的电势差即为该原电池的电极电势。
两电极构成原电池时两电极间的电势差为该原电池的电动势。
4．指出下列反应中何者为氧化剂，它的还原产物是什么？何者为还原剂，它的氧化产物是什么？⑴2fecl3+cu→fecl2+cucl2⑵cu+cucl2+4hcl→2h2[cucl3]⑶cu2o+h2so4→cu+cuso4+h2o4．⑴氧化剂：fecl3，还原产物：fecl2，还原剂：cu，氧化产物：cucl2。
⑵氧化剂：cucl2，还原产物：2h2[cucl3]，还原剂：cu，氧化产物：2h2[cucl3]。
⑶氧化剂：cu2o，还原产物：cu，还原剂：cu2o，氧化产物：cuso4。
天津大学无机化学 课后习题参考答案
� 9.6d
��解� T
�
pV nR
�
MpV mR
= 318 K � 44.9 ℃
��解�根据道尔顿分压定律
p(N2) = 7.6�104 Pa p(O2) = 2.0�104 Pa p(Ar) =1�103 Pa
pi
�
ni n
p
��解��1� n(CO2 ) � 0.114mol; p(CO2 ) � 2.87 � 104 Pa �2� p(N 2 ) � p � p(O2 ) � p(CO2 ) � 3.79 �104 Pa
�
r
H
� m
(298.15
K)
�1573.15
�
r
S
� m
(298.15
K)
= 70759 J ·mol�1
lg K � (1573.15 K) = �2.349, K � (1573.15 K) = 4.48�10�3
10. 解� 平衡分压�kPa
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
2905.74 �χ 2905.74 �χ
平衡分压/kPa
x
x
� �� � K � = p (NH 3 ) / p� p (H 2S) / p� = 0.070
则 x = 0.26�100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为 52 kPa
�2�T 不变� K � 不变。
NH4HS(s) � NH3(g) + H2S(g)
平衡分压/kPa
�2� K c
=
�c
(N
2
)�
1 2
�c
(H 2 )
�3 2
无机化学教材习题答案
答
23.判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？
①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。
答
24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么？
答
第五章
1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
答
（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答
（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页
s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
答
2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？
答
3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？
答
4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？
答
5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？
无机化学课后习题参考答案完全版(汪小兰第四版)
目录第一章绪论 (1)第二章饱和烃 (2)第三章不饱和烃 (6)第四章环烃 (14)第五章旋光异构 (23)第六章卤代烃 (28)第七章波谱法在有机化学中的应用 (33)第八章醇酚醚 (43)第九章醛、酮、醌 (52)第十章羧酸及其衍生物 (64)第十一章取代酸 (72)第十二章含氮化合物 (79)第十三章含硫和含磷有机化合物 (87)第十四章碳水化合物 (90)第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (101)第十六章类脂化合物 (106)第十七章杂环化合物 (115)Fulin 湛师第一章 绪论1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案：1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案：NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中均为Na +,K +,Br －, Cl －离子各1mol 。
由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：C+624H CCH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构CH 4SP 3杂化2p y2p z2p x2sH1.4写出下列化合物的Lewis 电子式。
a.C 2H 4b.CH 3Clc.NH 3d.H 2Se.HNO 3f.HCHOg.H 3PO 4h.C 2H 6i.C 2H 2j.H 2SO 4 答案：a.C C H HCC HH HH或 b.H C H c.H N Hd.H S H e.H O NOf.O C H Hg.O P O O H H Hh.H C C HHH H HO P O O H HH或i.H C C Hj.O S O HH OS H H或1.5下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
无机化学习题
无机化学习题集绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液的导电性2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）A NaClB CaCl2C 葡萄糖D FeCl33. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）A HCO3-B OH-C NH4+D NH2CH2COOH6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）A 0.1 mol·L Na2CO3B 0.2 mol·L NaH2PO4C 0.3 mol·L Na2HPO4D 0.3 mol·L H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（）A 8.91×10-8B 1.12×10-12C 9.97×10-12D 4.46×10-128. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( )A 2.95B 4.75C 4.67D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）A HCO3-B NH3C NH4+D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（）A HCO3- 和CO32-B NH4+ 和NH2-C CO32- 和HPO4D H3O+ 和OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血B 皱缩C 保持原形不变D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的颜色B 溶液的渗透压C 溶液的体积D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1218 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )A 0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D 0.90 %19 pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 1.0B 1.3C 1.5D 2.020. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727 g.cm－3;分子量98.0 。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【教学目标】1. 理解无机化学的概念和发展历程。
2. 掌握无机化学的研究对象和内容。
3. 了解无机化学在科学技术和实际应用中的重要性。
【教学内容】1. 无机化学的定义和发展历程。
2. 无机化学的研究对象和内容。
3. 无机化学在科学技术和实际应用中的作用。
【习题集】1. 简答题：什么是无机化学？无机化学的发展历程是怎样的？2. 判断题：无机化学的研究对象包括有机化合物吗？3. 论述题：无机化学在科学技术和实际应用中的重要性有哪些？【答案】1. 简答题：无机化学是研究非有机化合物的化学性质和反应规律的学科。
无机化学的发展历程可以追溯到古代，但真正形成一门科学是在17世纪。
随着科学技术的进步，无机化学的研究领域不断扩大，现在已经成为化学的一个重要分支。
2. 判断题：错。
无机化学的研究对象主要是非有机化合物，不包括有机化合物。
（1）无机化学是许多领域的基础，如材料科学、生物学、地球科学等。
（2）无机化学的研究成果为新能源、新材料的开发提供了理论基础。
（3）无机化学在环境保护、医药、农业等领域具有广泛的应用。
教案章节二：元素周期律与元素周期表【教学目标】1. 掌握元素周期律的基本原理。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解元素周期表在化学研究中的应用。
【教学内容】1. 元素周期律的发现和基本原理。
2. 元素周期表的构成和特点。
3. 元素周期表在化学研究中的应用。
【习题集】1. 简答题：什么是元素周期律？它有哪些基本原理？2. 填空题：元素周期表是由____、____、____等部分组成的。
3. 论述题：元素周期表在化学研究中的应用有哪些？【答案】1. 简答题：元素周期律是描述元素原子性质（如原子半径、电负性等）周期性变化的规律。
元素周期律的基本原理包括：原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化；同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一族元素，原子半径随着周期数的增加而增大。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【学习目标】1. 了解无机化学的定义、范围和重要性。
2. 掌握无机化学的研究方法和发展趋势。
3. 理解化学键的类型和特点。
【教学内容】1. 无机化学的定义和范围2. 无机化学的重要性3. 化学键的类型和特点4. 无机化学的研究方法和发展趋势【习题集】1. 判断题：无机化学是研究无机化合物的结构、性质、反应和变化规律的学科。
（对/错）2. 选择题：下列哪个不是无机化学的研究领域？（A. 生物无机化学B. 金属有机化学C. 环境无机化学D. 有机化学）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：D. 有机化学教案章节二：元素周期律与元素周期表【学习目标】1. 掌握元素周期律的原理和应用。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解主族元素和过渡元素的性质。
【教学内容】1. 元素周期律的原理和应用2. 元素周期表的结构和特点3. 主族元素和过渡元素的性质【习题集】1. 判断题：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素位于第四周期第ⅡA族？（A. Ca B. Mg C. Na D. Al）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：B. Mg教案章节三：原子结构与元素性质【学习目标】1. 掌握原子的电子排布和能级结构。
2. 了解元素电子配置与元素性质的关系。
3. 熟悉主族元素的氧化态和化学反应。
【教学内容】1. 原子的电子排布和能级结构2. 元素电子配置与元素性质的关系3. 主族元素的氧化态和化学反应【习题集】1. 判断题：原子的电子排布决定了元素的化学性质。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素具有最高的电负性？（A. F B. O C. N D. Cl）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：A. F教案章节四：化学键与晶体结构【学习目标】1. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和形成条件。
2. 了解晶体结构的类型和特点。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案.docx
无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构11、i)=AE/h=(2.034xl018 J)/ (6.626x10-34 J-s)=3.070xl015 /s; X=hc/AE= (6.626x10* j.s x2.998xl08 m/s )/ (2.034xl018 J)=9.766x10 * m2> An > h/27unAx = (6.626x10* kg-m2/s) / (2x3.14x9.1 lxlO-31 kgxlxlO10 m)=1.16xl06 m/So 其中1 J=l(kg-m2)/s2, h=6.626x1034 (kg-m2)/s3> (1)九=h/p=h/mu=(6.626x10® kg-m2/s) / (0.010 kgxl.OxlO3 m/s)= 6.626x10® m, 此波长太小，可忽略；(2) Ai)~h/4兀mAu=(6.626x10® kg-m2/s) / (4x3.14x0.010 kgx 1.0x1 O'3 m/s)= 5.27x10-30 m,如此小的位置不确定完全可以忽略, 即能准确测定。
4、He*只有1个电子，与H原子一样, 轨道的能量只由主量子数决定，因此3s 与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中, 由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和1决定，故AF中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、1=2、m=0,即3&2 轨道。
6、(1)不合理，因为/只能小于m (2)不合理，因为片0时m只能等于0； (3)不合理，因为/只能取小于n的值；(4) 合理7、(1) >3 (2) 4>Z> 1 ；(3) m=08> M Si： ls22s22p63s23p2,或[Ne] 3s23p2；23V： ls22s22p63s23p63d34s2,或[Ar]3d34s2；40Zr： 1 s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或[Kr]4d25s2；M O：1 s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1, 42或[Kr]4d55s1； 79Au：ls22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d %】,或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最咼氧化值为II; 4SMP1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII； 4d105s2：第五周期、[IB族、ds区，最高氧化值为II;10、(1) 33元素核外电子组态：ls22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3,失去3个电子生成离子的核外电子组态为:ls22s22p63s23p63d104s2 ^[Ar]3d104s2,属第四周期，V A 族；(2) 47元素核外电子组态：1 S22 s22p63 s23p63 d1 °4s24p64d°5 s1或[Kr]4d105s1,失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1 s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[心]4护，属第五周期，IB族；(3) 53元素核外电子组态：ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5^得到1个电子生成离子的核外电子组态为：ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6,属第五周期，VIIA 族。
无机化学习题集
第一章绪论一、A型选择题1.“原子学说”的创立人是A.道尔顿B.拉瓦锡C.波意尔D.门捷列夫E.牛顿2.元素周期律的提出是化学发展史上的一个里和碑，提出元素周期律的科学家是A.卢瑟福B.波意尔C.门捷列夫D.道尔顿E.波尔3.20世纪30年代初，建立在量子力学基础上的现代原子结构模型及化学键理论，揭示了（）的本质A.原子核结构B.原子结构C.分子结构D.晶体结构E.物质结构4.下列不属于无机化合物的是A.CO2 B.CH4C.CS2D.CaC2E.H2CO35.下列不是人体必须元素的是A.铜B.锰C.银D.氟E.砷6.下列元素中不属于人体必须的常量元素的是A.碳B.硫C.氯D.铁E.镁7.含有金属钴元素的维生素是A.维生素CB.维生素EC.维生素B1D.维生素B6E.维生素B128.地方性“克汀病”是因为缺乏（）元素所致A.碘B.锌C.硒D.铁E.氟9.长期锌缺乏会导致A.侏儒症B.克山病C.克汀病D.水俣病E.黑皮病10.现代研究表明，某些无机药物对人体的某些疾病显示了强大的活力，其中具有抗癌作用的是A.铁配合物B.铂配合物C.金配合物D.铜配合物E.钴配合物二、填空题1.依据化学发展的特征，可分为、和三个阶段。
2.人们把维持生命所必须的元素称为生命必须元素，大多数科学家认为，生命必须元素有种。
占生物体总质量以上的称为元素；占生物体总质量以下的称为元素。
3.无机化学是研究无机物质的、、和的学科。
4.无机化学课程内容主要包括、、、和等几个方面。
三、思考题1.简述无机化学和中药发展的关系。
2.根据自已的实际情况谈谈你打算怎样学好无机化学？（冯务群）第二章 溶 液一、选择题 A 型题 1.牛奶属于A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 真溶液E. 高分子溶液 2.下面用半透膜隔开的几组溶液，在相同温度下渗透方向从右向左进行的是 A. 50g·L -1蔗糖溶液‖50g·L -1葡萄糖溶液 B. 9g·L -1NaCl 溶液‖0.278mmol·L -1葡萄糖溶液 C. 50g·L -1葡萄糖‖9g·L -1NaCl 溶液D. 0.05mol·kg -1MgCl 2溶液‖0.05mol·kg -1MgSO 4溶液 E. 5g·L -1葡萄糖‖10g·L -1NaCl 溶液3.影响难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压的因素是 A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的质量 D. 溶质的性质 E. 单位体积溶液中溶质质点数4.在25g 水中溶解1.4g 某非电解质，测得此溶液的凝固点降低值为0.579K ，水的K f = 1.86K·kg·mol -1，该电解质的相对分子质量为A. 180 g·mol -1B. 60 g·mol -1C. 180D. 60gE. 80mol 5.要使相同温度下的两种稀溶液不产生渗透，必须使两种溶液 A. 物质的量浓度相等 B. 质量浓度相等 C. 摩尔分数相等 D. 质量摩尔浓度相等 E. 渗透浓度相等6.50ml NaCl 溶液中含有23mgNa +，该溶液中Na +的物质的量浓度为 A. 0.46g·L -1 B. 20mmol·L -1 C. 23g·L -1 D. 0.92g·L -1 E. 46g·L -17.配制0.1mol·L -1硫酸铜溶液200ml ，需要硫酸铜晶体 A. 2.5g B. 3.2g C. 5g D. 1.6g E. 10g 8.可使红细胞发生皱缩现象的溶液是A. 50g·L -1 C 6H 12O 6溶液B. 308 mmol·L -1 NaCl 溶液C.61mol·L -1NaC 3H 5O 3溶液 D. 12.5g·L -1NaHCO 3溶液E. 9g·L -1 NaCl 溶液9.不能使红细胞保持原来状态的溶液是A. 100ml 生理盐水加100ml50.0g·L -1葡萄糖溶液B. 12.5g·L -1NaHCO 3溶液C. 500ml 含有4.5gNaCl 的溶液D. 10g·L -1乳酸钠（NaC 3H 5O 3）溶液E. 0.154 mol·L -1 NaCl 溶液10.配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是A. 苯B. 萘C. 水D. 苯和萘E. 苯和水 11.表示质量浓度的符号是A. mB. m BC. ρD. B ρE. s m 12.下列不属于SI 单位制的单位符号是A. mB. LC. kgD. KE. s13.某防冻液，含乙二醇2250g ，含水2000g ，乙二醇和水的摩尔分数分别为 A. 1.125、1 B. 0.529、0.471 C. 36.3、111 D. 2.125、2 E. 0.246、0.75414.0.0364g 未知物样品溶解在 4.270g 苯(C 6H 6)中，质量摩尔浓度是0.0698mol·kg -1。
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• 当试样成分已知时，可直接进行定量分析。
• 成分未知时，应先进行定性分析，然后再进行 定量分析。
• 新化合物，先进行结构分析，确定分子结构， 再进行其它分析。
化学分析
第一章 绪论
12
• 2.无机分析和有机分析（分析对象）
• 无机分析（inorganic analysis）的对象是无机物 中的元素、离子、原子团或化合物的鉴别、含 量测定和某些组分存在形式的确定等。分为无 机定性分析和无机定量分析。
• 1993年，IUPAC爱丁堡会议，“建立和应用 各种方法、仪器和策略获取关于物质在空间 和时间方面的组成和性质的信息的科学。”
• 分析化学既是一种技术又是一门科学。
化学分析
第一章 绪论
2
二、任务：
• 分析化学是研究物质化学组成的分析方法及 有关理论的一门科学。
• 1. 确定物质体系的化学组成； • 2. 测定其中的有关成分的含量； • 3. 鉴定体系中物质的结构和形态。 • 解决关于物质体系构成及其性质的问题，即
• 有机分析（organic analysis）主要是对有机物 的元素分析、官能团分析、含量测定和结构分 析。分为有机定性分析和有机定量分析。
化学分析
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• 3.化学分析和仪器分析（测定原理）
• （1）化学分析
• 化学分析法（chemical analysis）是以物质的化 学反应为基础的分析方法，是分析化学的基础， 又称经典分析法。分为定性化学分析和定量化 学分析。
• 新药的开发研究、药物作用机制、代谢与分 解、药物动力学研究及临床检验、中草药有 效成分分离和测定、药品质量的全面控制、 药物制剂的稳定性、生物利用度和生物等效 性研究等。
• 分析化学理论知识和实验技能在药物分析学、 药物化学、天然药物化学、药剂学、药理学 和中药学等各个学科都有广泛应用。
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• 3.重要性
• 1991年，IUPAC国际分析科学会议主席E.NIKI 教授所说，21世纪是光明还是黑暗取决于人类 在能源与资源科学、信息科学、生命科学与环 境科学四大领域的进步，而取得这些领域进步 的关键问题的解决主要依赖于分析科学。
•
经典化学分析和仪器分析方法
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第一章绪论
• 第一节 分析化学及其作用 • 第二节 分析化学的发展 • 第三节 分析化学的方法分类 • 第四节 分析过程和步骤 • 第五节 分析化学的学习方法 • 第六节 课程任务和要求
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第一节 分析化学及其作用
• 一、定义：
• 分析化学是关于研究物质的组成、含量、结 构和形态等化学信息的分析方法及理论的一 门科学。
• 概念：
• 试样：被分析的物质称为试样（或样品）。
• 试剂：与试样起反应的的物质称为试剂。
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• 分析化学反应：试剂与试样所发生的化学变化 称为分析化学反应。
• 化学定性分析：根据试样中组分发生某种化学 反应的性质来对该组分进行检出的分析。
• 化学定量分析：根据待测组分与所加一定试剂 发生有确定计量关系的化学反应来测定该组分 含量的分析。可分为重量分析和滴定分析或容 量分析。
“有什么？”、“有多少？”的问题。
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三、作用
• 1.分析化学是研究物质及其变化的重要方法 之一。在化学学科的发展上以及与化学有关 的各个学科领域中发挥重要的作用。
• 分析化学是科学技术的眼睛。 • 澳大利亚皇家化学会： • 分析化学分会
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• 2.分析化学是药学专业重要的专业基础课。
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第三节 分析化学的方法分类
• 分类依据：根据分析任务（目的）、分析对象、 测定原理、操作方法和试样用量的不同进行分 类。
• 1.定性分析、定量分析、结构分析和形态分析 （分析任务）
• 定性分析（qualitative analysis）的任务是鉴定试 样由哪些元素、离子、基团或化合物组成。
• 定量分析（quantitative analysis）的任务是测定 试样中某一或某些组分的含量，有时是测定所 有组分，即全分析（total analysis）。
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• 结构分析（structural analysis）的任务是研究物 质的分子结构或晶体结构。
• 形态分析（morphological analysis）的任务是研 究物质的价态、晶态、结合态等性质。
• 特点：仪器简单，结果准确，应用范围广；具 有局限性，只适用于常量组分的分析，灵敏度 较低，分析速度较慢。
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• （2）仪器分析
• 仪器分析（instrumental analysis）是使用较特 殊仪器进行分析的方法，是以物质的物理或物 理化学性质为基础的分析方法，分为物理分析 法和物理化学分析法。
在线分析 原位分析 实时分析
活体分析 接口
分离技术
仪器和计算机
分析化学主 要发展趋向
教育
传感器
定性
固定化
过程分析 表面分析 大分子表征 化学图象 无损分析 单细胞分析
单分子单聚集体分析
联用技术
其它科技领域
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• 当前分析化学发展的主要特点： • （1）发展微量分析 • （2）发展快速分析 • （3）发展结构分析和形态分析 • （4）联用技术和智能化仪器发展迅速 • （5）化学计量学迅速发展
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第二节 分析化学的发展
• 分析化学发展的三次重大变革 • 一、经典分析化学 • 十九世纪末～二十世纪30年代，溶液四大平衡理
论→分析化学理论基础 →技术→科学 • 二、近代分析化学 • 30年代末～70年代，物理学与电子学的发展→分
析中物理方法的应用→仪器分析时代
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• 三、现代分析化学
• 仪器分析主要包括光学分析、电化学分析、质 谱分析、色谱分析、放射化学分析、流动注射 分析、热分析、电子探针和离子探针微区分析 等。
• 70年代末→现在，计算机科学在分析化学中的应 用→ 以计算机为基础的分析化学，成为当代最 富活力的学科之一。
•
英国
• 半数科学家为化学家
• 化学家中1/4为分析化学家
• 化学方面的招聘广告有一半明确要求懂分析化学。
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化学计量学自动化来自新原理新仪器微型化
新技术
生物分析 环境分析