大学化学原理19
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即它是研究含碳化合物的化学，也就是研究碳氢化合 物及其衍生物的化学。
除了碳和氢以外，有的有机化合物还含有O、S、N、P、X（卤素）。
例： CH 3CH 2OH CH3I
C6H5NH 2
C6H5SH
OH RO P OH
O
注意：有机化合物中不能没有碳，但碳本身和一些简单的碳化合物不属 于有机化合物。 例：CO、CO2、CO3－、CaC2、金属羰基化合物等，它们都属无机化合 物。
（3）大多数分子中，色散力是主要的，与分 子的变形性有关。
变形性 分子的大小（分子量）
分子空间构型
45
6、分子间作用力对物质物理性质的影 响
（1）对物质熔沸点 的影响
F2 -187.9
Cl2
Br2
-39 +158
I2 +184.5
-219
-102.4 -7.1 +113.7
分子量增大，变形性大，色散力大
2p2 excitation
hybridization
2s2
sp hybrid
每个C原子的两个 sp 杂化轨道, 一个与另一C原子，另一个与H原子形 成键.
两个C原子的剩余两个P电子均垂直于 键, 肩并肩重叠形成两个 键.
乙炔的杂化及键类型
dsp2 杂化 由原子中一个s 轨道、两个 p 轨道和一个d 轨
14
杂化轨道理论的引入解决了共价键的饱和性和方 向性。实际上只有已知分子几何构型，才能确定 中心原子的杂化类型。例如：
BF3 构型 平面三角形
NF3 三角锥型（已知）
杂化 B －－sp2
N－－sp3 (推断）
在不同的分子或原子团中，同一种中心原子在不 同共价分子中可以采取不同的杂化类型。例如：
P、S原子：
H
H
C
C
hybridization
sp2 hybrid
每个C原子的三个 sp2 杂化轨道, 一个与另 一C原子，两个与H原子形成键.
H
H
两个C原子的P电子垂直与 sp2 三角形平面, 肩并 肩重叠形成 键.
乙烯的杂化轨道及键的类型
9
乙炔 (HC≡CH)：两个C原子发生sp杂化,每个C原子各留有两个 未参与杂化的相互垂直的p电子。
角双锥形结构 例如：PCl5
13
sp3d2 杂化 由原子中一个s 轨道、三个 p 轨道和两个d 轨道
（dz2、dx2-y2）杂化而产生6个等同的sp3d2 杂化 轨道 只有第三周期以后的元素才可能有sp3d2 杂化 sp3d2 杂化轨道间夹角为90o 及180o，呈八面体结 构,例如：SF6
NH3 H2O
(3) 等性杂化与不等性杂化 等性杂化：在形成分子过程中，所有杂化轨
道均参与成键，形成分子后，每一个杂化轨 道都生成了一个共价键，整个分子中同一组 杂化的每一个杂化轨道是完全等同的，具有 完全相同的特性，在空间的立体分布也完全 对称、均匀。这种杂化杂化轨道称为等性杂 化轨道。
前节例子中介绍的各组杂化轨道都属于这 一 ，类四，个CspH3杂4分化子轨中道碳完原全子相的同等，性在sp空3杂间化呈轨完道全 对称的均匀排布，指向正四面体的四个顶角 方 子 中向成铍。键原同时子样为与，三二B个个F等 氯3分性 原子s子p中2成杂硼键化原时轨子为道与二，三个B个e等C氟l性2分原sp子 杂化轨道。
HF HCl 19.5 -85,0
HBr -66.7
升高
HI -35.4 （沸点℃ ）
H2O H2S H2Se 100 -60.75 -41.5
0
-80
-67
升
高
H2Te -1.3 （沸点℃ ）
-35 （熔点℃）
氢键
凡是氢和电负性很大半径较小的，具有孤 对电子的原子（如F、O、N）
H —2.2 ,O—3.4
程度越大，成键越稳定； (3)对称性原则，原子轨道的重叠方向必须对称性
合适，即ψ函数的正负号相同；
20
1s原子轨道的成键和反键分子轨 道
成键轨道
能 量 升 高
反键轨道
2、同核双原子分子轨道能级图
同核双原子分子分子轨道能级示意图
（a）O2和F2
（b）B2, C2和N2
23
N2分子
24
O2分子
（2）ψ由原子轨道线性组合而成，组成分子轨道的数 目=互相化合原子轨道的数目。
c11 c2 2 c11 c2 2
18
分子轨道理论
（3）分子轨道 能量E
图象
σ键
对称性 π键
分子轨道中
成键轨道（σ,π）能量比其原子轨道能量低 反键轨道（σ*,π*）能量比其原子轨道能量高
按着E大小，可排出分子轨道近似能级图。
1848年德国化学家葛梅林首先提出了有机化学的定义。 把有机化学定义为：研究碳化合物的化学; 1874年肖莱马定义为研究碳氢化合物及其衍生物的化 学.
18.1.1 有机化合物的产生和发展
神秘的生命力（Vital force)学说的结束,有 机合成新时代的开创：
O
NH4OCN
H2N C NH2
1928年德国青年科学家维勒 (Friedlich Wöhler)
2、能带理论：分子轨道的拓展
n个原子提供n个能量非常接近的轨 道 n/2 是成键轨道 n/2 是反键轨道 能带
36
无限多的原子轨道组成分子轨道—能带
分子间作用力
极性分子与非极性分子
分 子
双原子 分子
的
极 性 多原子
分子
非极性键 极性键
非极性分子 极性分子
键的极性 分子的构型
非极性键 ： 非极性分子
)
2
1/2
0
三电子σ 键
—
键级 = (成键轨道电子数 反键轨道电子数) / 2
31
5、键 级
32
分子轨道能级图的应用
适用于第二周期元素，N以前元素的2s、 2p原子轨道能量差小，有s-p重叠,有 π2py ,π2pz同2p能级交错,按b能级次序排； O,F的2s、2p原子轨道能量差大，无s-p重 叠，按a能级次序排；
蛋白质、DNA维持空间构型（双螺旋）的关键是 氢键。
氢键
氢键对物质熔、沸点的影响
56
晶体（自学)
方铅矿(Galena, PbS) 石英(Quartz, SiO2), 玻璃(glass, SiO2)
第18章
有机化学与有机化合物
引言
立体 化学
主要 内容
反应 主要类型
反应机理 简介
一、引言
25
3、异核双原子分子
27
CO和N2的比较
分子中有同样多的电子，等电子体，分子轨道 基本相同，性质相似。CO和N2
28
CO和N2性质比较
29
30
例如：
H2+
H2
电子构型 (1s )1
( 1s ) 2
键级
1/2
1
键型
单电子σ 键
Байду номын сангаас
σ键
H
e
2
He2
(
1s
)
2
(
* 1s
)1
(
1s
)
2
(
* 1s
1845年柯尔伯（Kolbe）合成了醋酸；
1854年，柏赛罗(M.berthelot)合成油脂类 化合物等。
C， S，Cl2，H2O
脂肪酸 ＋ 甘油
CH3COOH
脂肪
•在我国，化学家们先后合成了结晶牛胰岛素、丙氨酸转移酶等，这些都是 有生物活性的大分子。
18.1.2 有机化合物的结构特点
碳原子的共价键结合：各种杂化 C周围8电子
大学化学原理
材料专业
2013-2014学年第一学期
化学键和分子结构
3．杂化轨道理论和分子的空间构型
为了解释和预测各种共价分子的几何构型， 1931年，美国化学家鲍林在价键理论的基础 上，提出了杂化轨道理论（theory of hybrid orbital）。
由s轨道和p轨道形成的杂化轨道和分子的空间构型 列于下表中。
N原子的不等性sp3杂化和NH3分子的空间结构
H2O分子中, O原子电子构型： 2s22p4
2p4 excitation 2s2
hybridization
sp3 hybrid
O H 104.9o H
乙烯（H2C=CH2）: 两个C原子发生sp2杂化, 各留有一个p电子未参 与杂化。
2p2 excitation 2s2
3. 氢键对化合物性质的影响
分子间形成氢键时 ，形成缔合分子，分子量增大， 化合物的沸点和熔点显著升高；分子内氢键使熔、 沸点降低，使化合物的酸性增大。
在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂之间形成氢键， 则溶质的溶解度增大。
如果溶质分子本身形成分子内氢键，则在极性溶剂 中溶解度减小，而在非水溶剂中溶解度增大。
分子中——分子轨道：具有特定能量的某一电子 在相互键合的两个或多个原子核附近空间出现 的机会的最多区域。 原子轨道——单中心，s、p、d表示 分子轨道——多中心，、表示
分子轨道理论（MO）
1. 分子轨道理论的基本要点
（1）分子中电子在遍及整个分子范围内运动，其运 动状态用波函数ψ描述--分子轨道。
磁性？
34
金属键理论
1、金属键的改性共价理论 在固态或液态金属中，价电子为许多原子 或离子所共有，把许多原子(或离子)粘合在 一起，形成了金属键---改性的共价键，即 是由多个原子共用一些能够流动的自由电 子所组成的。 解释金属的特点：如金属光泽、良好的导 电性、机械加工性等。
35
6.4金属键理论
杂化轨道 sp 类型
sp2
sp3
不等性sp3
参加杂化 的轨道 生成杂化 轨道数 成健轨道 夹角 空间构型
实例
1个s、1 个p 2
180°
直线型
BeCl2
1个s、2 1个s、3
个p
个p
3
4
1个s、3个p 4
120° 109°28′ 90° ~ 109°28′
平面三 正四面 三角 V形
角形
体
锥
BF3
CH4
（4）分子轨道中电子的排布遵从电子排布的同样三个原则。
（5）键的牢固程度可用键级表示，键级=（成键轨道上的电子数反键轨道上的电子数）/2,键级越大，键越牢固，键级=0，不 能形成分子。
19
分子轨道理论
3. 原子轨道线性组合的原则
(1)只有能量相近的原子轨道才能组成分子轨道； (2)最大重叠原则，原子轨道在可能的范围内重叠
极性分子：分子构型不对称 H2O NH3
极性键：
非极性分子：分子构型对39 称 CO2 CH4
极性分子偶极矩
1、偶极：永久偶极、诱导偶极、瞬时偶极
（1）永久偶极（固有偶极）：极性分子 （2）诱导偶极：外加电场与分子的变形性有
关 （3）瞬时偶极
40
分子间作用力
（1）取向力
永久偶极
（2）诱导力
诱导偶极
道杂化而产生4个等同的 dsp2 杂化轨道 只有第三周期以后的元素才可能有dsp2 杂化 dsp2 杂化轨道间夹角为90o 及180o，呈平面正
方形结构 例如：CuCl42-
sp3d 杂化 由原子中一个s 轨道、三个 p 轨道和一个d 轨
道（dz2）杂化而产生5个等同的 sp3 d杂化轨道 只有第三周期以后的元素才可能有sp3d 杂化 sp3d杂化轨道间夹角为120o、90o 及180o，呈三
41
分子间作用力
（3）色散力
瞬时偶极
42
分子间作用力
43
总结：
分子 极性分子－极性分
子
偶极
极性分子－ 非极性分子
非极性分子 －非极性分 子
作用 力
起主 要作 用
44
分子间作用力----特点
（1）分子间作用力的范围约几百pm，不具 备饱和性和方向性；
（2）比化学键能小1～2个数量级，一般只有 几个到几十个kJ·mol－1，大小与分子的变形 性有关。
48
氢键
1、氢键的键参数
49
氢键
2、氢键的种类
50
氢键
固态水分子结构示意图
51
氢键
硝基苯酚
氢键
2. 氢键的特点
方向性—沿着 X-H键轴，使得两原子间斥力最小 饱和性—X-H---Y上的H不能再同第二个原子结合， 容不下2个以上的电负性很强的原子； 氢键的强弱与电负性有关： 原子半径越小，电负性越大，氢键越强；如： F－H…F ＞ O－H … O＞ O－H …N＞ N－H …N
有机化学的产生和发展 有机化合物的结构 有机化学性质特点
共价键的断裂方式和有机反应类型 有机化合物的分类
有机化合物的研究程序
18.1 有机化学的概述
有机化合物：
含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳及碳酸盐等除外）。
有机化学：
是化学的一个分支，是研究有机化合物的组成、结 构、性质、合成、应用及其变化规律的一门科学。
PCl3（sp3）、PCl5（sp3d）、SF6（sp3d2）， C原子：C2H6（sp3）、C2H4（sp2）、C2H2（sp）。
15
价层电子对互斥理论 [自学P160-162】
分子轨道理论
出发点：电子属于整个分子。（全局）
原子中——原子轨道：具有特定能量的某一电子 在核外空间出现机会最多的区域；
带电荷的同核双原子分子按相应的分子 所对应的能级图排，如O22－，O2+，O2－按 O2的能级图排； 异核的按电子数算
Example
今有下列双原子分子或离子： Li2、Be2、B2、N2、CO＋、CN－试回答： （1）写出它们的分子轨道式： （2）通过键级计算判断哪种物质最稳定，
哪种物质最不稳定？ （3）判断哪些物质是顺磁性的，哪些是反
除了碳和氢以外，有的有机化合物还含有O、S、N、P、X（卤素）。
例： CH 3CH 2OH CH3I
C6H5NH 2
C6H5SH
OH RO P OH
O
注意：有机化合物中不能没有碳，但碳本身和一些简单的碳化合物不属 于有机化合物。 例：CO、CO2、CO3－、CaC2、金属羰基化合物等，它们都属无机化合 物。
（3）大多数分子中，色散力是主要的，与分 子的变形性有关。
变形性 分子的大小（分子量）
分子空间构型
45
6、分子间作用力对物质物理性质的影 响
（1）对物质熔沸点 的影响
F2 -187.9
Cl2
Br2
-39 +158
I2 +184.5
-219
-102.4 -7.1 +113.7
分子量增大，变形性大，色散力大
2p2 excitation
hybridization
2s2
sp hybrid
每个C原子的两个 sp 杂化轨道, 一个与另一C原子，另一个与H原子形 成键.
两个C原子的剩余两个P电子均垂直于 键, 肩并肩重叠形成两个 键.
乙炔的杂化及键类型
dsp2 杂化 由原子中一个s 轨道、两个 p 轨道和一个d 轨
14
杂化轨道理论的引入解决了共价键的饱和性和方 向性。实际上只有已知分子几何构型，才能确定 中心原子的杂化类型。例如：
BF3 构型 平面三角形
NF3 三角锥型（已知）
杂化 B －－sp2
N－－sp3 (推断）
在不同的分子或原子团中，同一种中心原子在不 同共价分子中可以采取不同的杂化类型。例如：
P、S原子：
H
H
C
C
hybridization
sp2 hybrid
每个C原子的三个 sp2 杂化轨道, 一个与另 一C原子，两个与H原子形成键.
H
H
两个C原子的P电子垂直与 sp2 三角形平面, 肩并 肩重叠形成 键.
乙烯的杂化轨道及键的类型
9
乙炔 (HC≡CH)：两个C原子发生sp杂化,每个C原子各留有两个 未参与杂化的相互垂直的p电子。
角双锥形结构 例如：PCl5
13
sp3d2 杂化 由原子中一个s 轨道、三个 p 轨道和两个d 轨道
（dz2、dx2-y2）杂化而产生6个等同的sp3d2 杂化 轨道 只有第三周期以后的元素才可能有sp3d2 杂化 sp3d2 杂化轨道间夹角为90o 及180o，呈八面体结 构,例如：SF6
NH3 H2O
(3) 等性杂化与不等性杂化 等性杂化：在形成分子过程中，所有杂化轨
道均参与成键，形成分子后，每一个杂化轨 道都生成了一个共价键，整个分子中同一组 杂化的每一个杂化轨道是完全等同的，具有 完全相同的特性，在空间的立体分布也完全 对称、均匀。这种杂化杂化轨道称为等性杂 化轨道。
前节例子中介绍的各组杂化轨道都属于这 一 ，类四，个CspH3杂4分化子轨中道碳完原全子相的同等，性在sp空3杂间化呈轨完道全 对称的均匀排布，指向正四面体的四个顶角 方 子 中向成铍。键原同时子样为与，三二B个个F等 氯3分性 原子s子p中2成杂硼键化原时轨子为道与二，三个B个e等C氟l性2分原sp子 杂化轨道。
HF HCl 19.5 -85,0
HBr -66.7
升高
HI -35.4 （沸点℃ ）
H2O H2S H2Se 100 -60.75 -41.5
0
-80
-67
升
高
H2Te -1.3 （沸点℃ ）
-35 （熔点℃）
氢键
凡是氢和电负性很大半径较小的，具有孤 对电子的原子（如F、O、N）
H —2.2 ,O—3.4
程度越大，成键越稳定； (3)对称性原则，原子轨道的重叠方向必须对称性
合适，即ψ函数的正负号相同；
20
1s原子轨道的成键和反键分子轨 道
成键轨道
能 量 升 高
反键轨道
2、同核双原子分子轨道能级图
同核双原子分子分子轨道能级示意图
（a）O2和F2
（b）B2, C2和N2
23
N2分子
24
O2分子
（2）ψ由原子轨道线性组合而成，组成分子轨道的数 目=互相化合原子轨道的数目。
c11 c2 2 c11 c2 2
18
分子轨道理论
（3）分子轨道 能量E
图象
σ键
对称性 π键
分子轨道中
成键轨道（σ,π）能量比其原子轨道能量低 反键轨道（σ*,π*）能量比其原子轨道能量高
按着E大小，可排出分子轨道近似能级图。
1848年德国化学家葛梅林首先提出了有机化学的定义。 把有机化学定义为：研究碳化合物的化学; 1874年肖莱马定义为研究碳氢化合物及其衍生物的化 学.
18.1.1 有机化合物的产生和发展
神秘的生命力（Vital force)学说的结束,有 机合成新时代的开创：
O
NH4OCN
H2N C NH2
1928年德国青年科学家维勒 (Friedlich Wöhler)
2、能带理论：分子轨道的拓展
n个原子提供n个能量非常接近的轨 道 n/2 是成键轨道 n/2 是反键轨道 能带
36
无限多的原子轨道组成分子轨道—能带
分子间作用力
极性分子与非极性分子
分 子
双原子 分子
的
极 性 多原子
分子
非极性键 极性键
非极性分子 极性分子
键的极性 分子的构型
非极性键 ： 非极性分子
)
2
1/2
0
三电子σ 键
—
键级 = (成键轨道电子数 反键轨道电子数) / 2
31
5、键 级
32
分子轨道能级图的应用
适用于第二周期元素，N以前元素的2s、 2p原子轨道能量差小，有s-p重叠,有 π2py ,π2pz同2p能级交错,按b能级次序排； O,F的2s、2p原子轨道能量差大，无s-p重 叠，按a能级次序排；
蛋白质、DNA维持空间构型（双螺旋）的关键是 氢键。
氢键
氢键对物质熔、沸点的影响
56
晶体（自学)
方铅矿(Galena, PbS) 石英(Quartz, SiO2), 玻璃(glass, SiO2)
第18章
有机化学与有机化合物
引言
立体 化学
主要 内容
反应 主要类型
反应机理 简介
一、引言
25
3、异核双原子分子
27
CO和N2的比较
分子中有同样多的电子，等电子体，分子轨道 基本相同，性质相似。CO和N2
28
CO和N2性质比较
29
30
例如：
H2+
H2
电子构型 (1s )1
( 1s ) 2
键级
1/2
1
键型
单电子σ 键
Байду номын сангаас
σ键
H
e
2
He2
(
1s
)
2
(
* 1s
)1
(
1s
)
2
(
* 1s
1845年柯尔伯（Kolbe）合成了醋酸；
1854年，柏赛罗(M.berthelot)合成油脂类 化合物等。
C， S，Cl2，H2O
脂肪酸 ＋ 甘油
CH3COOH
脂肪
•在我国，化学家们先后合成了结晶牛胰岛素、丙氨酸转移酶等，这些都是 有生物活性的大分子。
18.1.2 有机化合物的结构特点
碳原子的共价键结合：各种杂化 C周围8电子
大学化学原理
材料专业
2013-2014学年第一学期
化学键和分子结构
3．杂化轨道理论和分子的空间构型
为了解释和预测各种共价分子的几何构型， 1931年，美国化学家鲍林在价键理论的基础 上，提出了杂化轨道理论（theory of hybrid orbital）。
由s轨道和p轨道形成的杂化轨道和分子的空间构型 列于下表中。
N原子的不等性sp3杂化和NH3分子的空间结构
H2O分子中, O原子电子构型： 2s22p4
2p4 excitation 2s2
hybridization
sp3 hybrid
O H 104.9o H
乙烯（H2C=CH2）: 两个C原子发生sp2杂化, 各留有一个p电子未参 与杂化。
2p2 excitation 2s2
3. 氢键对化合物性质的影响
分子间形成氢键时 ，形成缔合分子，分子量增大， 化合物的沸点和熔点显著升高；分子内氢键使熔、 沸点降低，使化合物的酸性增大。
在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂之间形成氢键， 则溶质的溶解度增大。
如果溶质分子本身形成分子内氢键，则在极性溶剂 中溶解度减小，而在非水溶剂中溶解度增大。
分子中——分子轨道：具有特定能量的某一电子 在相互键合的两个或多个原子核附近空间出现 的机会的最多区域。 原子轨道——单中心，s、p、d表示 分子轨道——多中心，、表示
分子轨道理论（MO）
1. 分子轨道理论的基本要点
（1）分子中电子在遍及整个分子范围内运动，其运 动状态用波函数ψ描述--分子轨道。
磁性？
34
金属键理论
1、金属键的改性共价理论 在固态或液态金属中，价电子为许多原子 或离子所共有，把许多原子(或离子)粘合在 一起，形成了金属键---改性的共价键，即 是由多个原子共用一些能够流动的自由电 子所组成的。 解释金属的特点：如金属光泽、良好的导 电性、机械加工性等。
35
6.4金属键理论
杂化轨道 sp 类型
sp2
sp3
不等性sp3
参加杂化 的轨道 生成杂化 轨道数 成健轨道 夹角 空间构型
实例
1个s、1 个p 2
180°
直线型
BeCl2
1个s、2 1个s、3
个p
个p
3
4
1个s、3个p 4
120° 109°28′ 90° ~ 109°28′
平面三 正四面 三角 V形
角形
体
锥
BF3
CH4
（4）分子轨道中电子的排布遵从电子排布的同样三个原则。
（5）键的牢固程度可用键级表示，键级=（成键轨道上的电子数反键轨道上的电子数）/2,键级越大，键越牢固，键级=0，不 能形成分子。
19
分子轨道理论
3. 原子轨道线性组合的原则
(1)只有能量相近的原子轨道才能组成分子轨道； (2)最大重叠原则，原子轨道在可能的范围内重叠
极性分子：分子构型不对称 H2O NH3
极性键：
非极性分子：分子构型对39 称 CO2 CH4
极性分子偶极矩
1、偶极：永久偶极、诱导偶极、瞬时偶极
（1）永久偶极（固有偶极）：极性分子 （2）诱导偶极：外加电场与分子的变形性有
关 （3）瞬时偶极
40
分子间作用力
（1）取向力
永久偶极
（2）诱导力
诱导偶极
道杂化而产生4个等同的 dsp2 杂化轨道 只有第三周期以后的元素才可能有dsp2 杂化 dsp2 杂化轨道间夹角为90o 及180o，呈平面正
方形结构 例如：CuCl42-
sp3d 杂化 由原子中一个s 轨道、三个 p 轨道和一个d 轨
道（dz2）杂化而产生5个等同的 sp3 d杂化轨道 只有第三周期以后的元素才可能有sp3d 杂化 sp3d杂化轨道间夹角为120o、90o 及180o，呈三
41
分子间作用力
（3）色散力
瞬时偶极
42
分子间作用力
43
总结：
分子 极性分子－极性分
子
偶极
极性分子－ 非极性分子
非极性分子 －非极性分 子
作用 力
起主 要作 用
44
分子间作用力----特点
（1）分子间作用力的范围约几百pm，不具 备饱和性和方向性；
（2）比化学键能小1～2个数量级，一般只有 几个到几十个kJ·mol－1，大小与分子的变形 性有关。
48
氢键
1、氢键的键参数
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氢键
2、氢键的种类
50
氢键
固态水分子结构示意图
51
氢键
硝基苯酚
氢键
2. 氢键的特点
方向性—沿着 X-H键轴，使得两原子间斥力最小 饱和性—X-H---Y上的H不能再同第二个原子结合， 容不下2个以上的电负性很强的原子； 氢键的强弱与电负性有关： 原子半径越小，电负性越大，氢键越强；如： F－H…F ＞ O－H … O＞ O－H …N＞ N－H …N
有机化学的产生和发展 有机化合物的结构 有机化学性质特点
共价键的断裂方式和有机反应类型 有机化合物的分类
有机化合物的研究程序
18.1 有机化学的概述
有机化合物：
含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳及碳酸盐等除外）。
有机化学：
是化学的一个分支，是研究有机化合物的组成、结 构、性质、合成、应用及其变化规律的一门科学。
PCl3（sp3）、PCl5（sp3d）、SF6（sp3d2）， C原子：C2H6（sp3）、C2H4（sp2）、C2H2（sp）。
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价层电子对互斥理论 [自学P160-162】
分子轨道理论
出发点：电子属于整个分子。（全局）
原子中——原子轨道：具有特定能量的某一电子 在核外空间出现机会最多的区域；
带电荷的同核双原子分子按相应的分子 所对应的能级图排，如O22－，O2+，O2－按 O2的能级图排； 异核的按电子数算
Example
今有下列双原子分子或离子： Li2、Be2、B2、N2、CO＋、CN－试回答： （1）写出它们的分子轨道式： （2）通过键级计算判断哪种物质最稳定，
哪种物质最不稳定？ （3）判断哪些物质是顺磁性的，哪些是反