化学平衡常数及平衡转化率ppt课件
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化学平衡常数及转化率的计算(第一课时)课件
解析 T5时，c(CO2)＝0.20 mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。
解析 答案
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_b_c_(填编号)。 a.一定向逆反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
解析 K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。
实验
平衡 起始量/mol 平衡量/mol
温度/℃
达到平衡所需时间/min
编号
常数 SO2 O2 SO2 O2
1
T1
K1 4
2
x 0.8
6
2
T2
K2 4
2 0.4 y
t
下列说法中不正确的是
√A.x＝2.4
B.T1、T2的关系：T1＞T2 C.K1、K2的关系：K2＞K1 D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
A.降低温度，总反应K减小
√C.适当升温，可提高消毒效率
B.K＝K1＋K2 D.压强增大，K2减小
解析 答案
解析 降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误； K1＝cOc2·Oc3[O]、K2＝c[Oc2]O·c2O3、K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误； 升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确； 对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。
答案
(4)CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ 答案 K＝cOHc－C·Oc23H－C O－ 3 (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 答案 K＝c(CO2)
答案
解题探究
题组一 化学平衡常数表达式的书写
7.3化学平衡常数及转化率的计算工业合成氨课件(31张)
A的初始浓度
= c0 A ［A］×100%= cA ×100%。
c0 A
c0 A
(2)规律: ①同一反应的不同反应物,其转化率可能不同;当按照反应系数之比投入反应 物时,反应物转化率相同。 ②多种反应物参加反应时,提高一种反应物的浓度,可以_提__高__其他反应物的转 化率,而该反应物本身的转化率会_降__低__。
在一定温度下,当一个可逆反应达到_化__学__平__衡__时,生成物_浓__度__幂__之__积__与反应
物_浓__度__幂__之__积__的比值是一个常数,用符号_K_表示。
2.表达式
对于反应mA(g)+nB(g)
［C］p［D］q
K= _［__A_］_m［__B_］_n__ 。
pC(g)+qD(g),
高中全程复习方略
第3节 化学平衡常数及转化 率的计算 工业合成氨
内容索引
考点1:化学平衡常数的含义和应用 考点2:化学平衡常数和转化率的有关计算 考点3:工业合成氨
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:化学平衡常数的含义和应用
【核心知识自查】
一、化学平衡常数
1.概念
【易错警示】平衡转化率的几点注意事项
(1)在同一条件下,平衡转化率是最大的转化率。 (2)产率= 实际产量 ×100%,“产率”不一定是平衡状态下的。
理论产量
(3) 催化剂可以提高产率,但是不能提高平衡转化率。
(4) 平衡时混合物组分的百分含量= 某组分的平衡量 ×100%。
平衡时各物质的总量
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。 ( )
化学平衡常数ppt课件
任意时刻的浓度商：
p(C) • cq(D)
c
Q ＝ cm(A) • cn(B)
在同一温度下：Q ＝ K ，处于化学平衡状态
【例】已知反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 的平衡常数K＝1.0，某时刻H2O
(g)、CO(g)、H2(g)的浓度分别为1.0mol/L，2.0mol/L，1.5mol/L。试回答：
2HI(g)
0.020
0
变化浓度/(mol·L－1) x
x
平衡浓度/(mol·L－1) 0.020－x 0.020－x
2x
2x
c2(HI)
K只随温度发生变化，因此：
解得：x＝0.0040
K＝
c(H2)·c(I2)
＝
(2x)2
(0.020－x)2
＝0.25
平衡时：c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol·L－1，
K3
②
③
②
① C (s) + H2O (g) ⇌Hale Waihona Puke O (g) + H2 (g)
K1
② CO (g) +H2O (g) ⇌CO2 (g) + H2 (g) K2
③ C (s) + CO2(g) ⇌2CO(g)
K3
结论：
(1).对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；
(2).若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n
该时刻反应是否处于平衡状态？
Q＝
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
＝
2.0×1.5
＝3.0≠K
1.0
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。对于同类
p(C) • cq(D)
c
Q ＝ cm(A) • cn(B)
在同一温度下：Q ＝ K ，处于化学平衡状态
【例】已知反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 的平衡常数K＝1.0，某时刻H2O
(g)、CO(g)、H2(g)的浓度分别为1.0mol/L，2.0mol/L，1.5mol/L。试回答：
2HI(g)
0.020
0
变化浓度/(mol·L－1) x
x
平衡浓度/(mol·L－1) 0.020－x 0.020－x
2x
2x
c2(HI)
K只随温度发生变化，因此：
解得：x＝0.0040
K＝
c(H2)·c(I2)
＝
(2x)2
(0.020－x)2
＝0.25
平衡时：c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol·L－1，
K3
②
③
②
① C (s) + H2O (g) ⇌Hale Waihona Puke O (g) + H2 (g)
K1
② CO (g) +H2O (g) ⇌CO2 (g) + H2 (g) K2
③ C (s) + CO2(g) ⇌2CO(g)
K3
结论：
(1).对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；
(2).若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n
该时刻反应是否处于平衡状态？
Q＝
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
＝
2.0×1.5
＝3.0≠K
1.0
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。对于同类
化学平衡常数及计算-PPT
(2) Kc=[NO2]2/[N2O4]
(3)
Kc= [CO2]
13
4、平衡常数只表现反应进行的程度，即 可能性问题，而不表现到达平衡所需的 时间，即现实性问题.
5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度 的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应 是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升 高温度,K 减少;
3
二、数学表达式： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD
{c(C)}p{c(D)}q
K = {c(A)} m{c(B)} n
三、平衡常数的单位 浓度的单位为mol·L-1
∴K的单位为(mol·L-1)n； 4
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3
反应物A: [A]=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中 相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
20
例度1平:合衡成是氨:[N的2]反=3应mNol2·+L3-1H,[H22]2=N9mH3o在l·L某-1,温[N度H3下] =各4m物o质l·L的-1浓求 该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 说，反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完 全；KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反 应较完全）。
17
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 的平衡常数与温度的关系如下：
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)
3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明 反应达到平衡状态的是( )
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
科版高二化学选择性必修1_《第1课时_化学平衡常数_平衡转化率》参考课件
定时,混合气体的密度不再变化
答案:②⑥⑨
解析:对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应,可从化学反
应速率、化学键断裂、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等方
面判断反应是否达到平衡状态。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
化学平衡常数表达式的书写与应用
问题探究
化学平衡常数与化学方程式书写形式有什么关系?
提示:(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
平衡
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器
中进行,该反应达到平衡状态的标志是 (
)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
2.化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高;K值小,说明反
应进行的程度小,反应物的转化率低。
(2)判断化学反应进行的方向。
对于可逆反应 aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在一定温度下反应的
(C)· (D)
任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q= (A)· (B),称为浓度
=
0.1mol ·L -1 ×0.1 mol ·L -1
0.1mol ·L -1
=0.1 mol·L-1。
(2)升高温度平衡常数增大,说明平衡向右移动,则正反应为吸热反
应,ΔH>0。
答案:②⑥⑨
解析:对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应,可从化学反
应速率、化学键断裂、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等方
面判断反应是否达到平衡状态。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
化学平衡常数表达式的书写与应用
问题探究
化学平衡常数与化学方程式书写形式有什么关系?
提示:(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
平衡
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器
中进行,该反应达到平衡状态的标志是 (
)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
2.化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高;K值小,说明反
应进行的程度小,反应物的转化率低。
(2)判断化学反应进行的方向。
对于可逆反应 aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在一定温度下反应的
(C)· (D)
任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q= (A)· (B),称为浓度
=
0.1mol ·L -1 ×0.1 mol ·L -1
0.1mol ·L -1
=0.1 mol·L-1。
(2)升高温度平衡常数增大,说明平衡向右移动,则正反应为吸热反
应,ΔH>0。
化学平衡ppt课件
知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
平衡常数与平衡转化率(课堂PPT)
巩固练习
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2 （g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2 C 为 A、1/K1 B、K12 C、1/K12 D、K1-1/2
8
平衡常数的应用 ⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。
17
• 由例1可知，一个已标明化学方程式的化学 反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常 数，但是不同反应物的平衡转化率可能不 同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡 转化率是没有意义的。
18
• (2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
• 例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,
思考·发现
不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要
保持反应体系的温度不变，达到化学平衡
状态后，
——[H就—I]为2—常数。
[H2 ][I2 ]
化学平衡常数
在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时， 产物浓度系数次方的乘积与 反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。 这个常数称为化学平衡常数
3
1、写出反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对于任一可逆反应：
aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）， 试写出其化学平衡常数的表达式。
4
一、化学平衡常数
对于一般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时， 其平衡常数表达式： K = —[C—]c [—D]—d
• 1、表达式：对于化学反应aA+bB 反应物A的平衡转化率可表示为：
高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】
初始浓度/ mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)
2
2
0
0
转化浓度/ mol·L－1
2－x 2－x
2－x 2－x
平衡浓度/ mol·L－1
x
x
2－x 2－x
由题意可知2－2 x×100%＝50%，x＝1，
K＝[[SSOO23]][[NNOO2]]＝11
mol·L－1×1 mol·L－1×1
(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。( )
(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物
浓度、压强有关。
()
(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。 ( )
(5)N2＋3H2 2NH3 和12N2＋32H2 NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
[解析] (1)依据反应的化学方程式可知 K＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]； (2)从表格中数据可知，升高温度 K 值增大，故该反应为吸热反 应。 [答案] (1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热
③判断反应的热效应。 a．升高温度———KK值值增减大小，，正正反反应应为为__吸放__热热反反应应
化学平衡常数、平衡转化率ppt课件精选教学PPT课件
cc(C)·cd(D) 任意状态时： 浓度商Qc= ca(A)·cb(B)
在某温度下，用浓度商Qc与Kc比较大小来判断是否达到平 衡。
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
达到平衡状态时 Kc=
[C]c[D]d [A]a[B]b
cc(C)·cd(D) 任意状态时：浓度商QC= ca(A)·cb(B)
CO+H2
[N2][H2]3 (mol·L-1)2 [NH3]2
[CO][H2] [H2O]
mol·L-1
纯固体和液体浓度为1，不列入Kc式子。
1.对于某一化学反应，Kc的表达式唯一吗？ 不唯一。取决于化学方程式的系数。
2.对于系数一定的化学反应，Kc的数值受何影响？ 平衡常数只与温度有关。只有温度变，才有Kc变。
2Z 0 2x
(1-x)+(1-2x) = 3
2x
2
n平 1-x 1-2x 2x
x=1/3
结合上题结果，思考下列问题：X(g)+2Y(g)
2Z(g)
1.Y的平衡转化率的大小能说明反应的程度吗？
能。Y的平衡转化率越大，说明反应的程度越大。 2.X、Y的平衡转化率相同吗？
不一定相同。 3.如果增加X，平衡如何移动？Y的平衡转化率如何变化？
平衡（mol·L-1）: 0.008 00.0？08 0 0.0？04 0
【解析】 起始（mol·L-1）:
H2 + I2 0.01 0.01
2 HI 0
转化（mol·L-1）: 0.002 0 0.002 0 0.004 0
平衡（mol·L-1）: 0.008 0 0.008 0 0.004 0
二、Kc的应用
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5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所
示：
t ℃ 700
800
830 1 000 1 200
K 0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)升高温度，化学平衡向正_反__应_____(填“正反应”或“逆反应”)方向 移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____E____。
A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变 C．容器中的压强不变 D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变 (3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___8_3_0_℃__；在此温度下，若该容器中含有 1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO向、正1反.5应mo方l H向2O进，行则中此时反应所处的状态为 ________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应
④K单位不固定，由表达精品课式件 决定：
5、应用：
①判断或比较反应限度：
②判断平衡移动方向：
Q＜K Q＝K Q＞K
正向移动 平衡（净反应速率为0） 逆向移动
③进行平衡相关计算（三段式）：
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ×) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ×) ((由34))化平平学衡衡平常常衡数数发发表生生达移变动式化，，可平化以衡学推常平出数衡：不不K一一1＝定定K发发22生生变移K化动1·(( K3×√＝)) 1
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反 应①的平衡常数为( )
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浓度对转化率影响规律总结： 1、两种反应物： 增加其一浓度，另一个α增大， 而浓度增大的那个反应物α减小 2、一种反应物（分恒容、恒压以及△vg等 不等0情况不同）增大其浓度。 ①2HI== I2+H2恒压：α不变；恒容：α不变 ②2NH3==N2+3H2恒压：α不变；恒容：α减小 ③2NO2==N2O4恒压：α不变；恒容：α增大
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复习目标： 1、平衡常数表达式及其影响因素 2、运用平衡常数与浓度商Q关系判断平衡移动方向 3、平衡转化率及其影响因素 4、运用“三段式”进行平衡相关计算
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考点一 化学平衡常数
1、概念： aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
[O2]—表示平衡浓度 c(O2)—表示任意浓度
2、影响因素： 除了反应本性外，仅与T(温度)有关
3、增加c(N2)，α(N2)如何变化？ 4、增大c(H2)，α(N2)如何变化？ 5、减小c(NH3)，α(N2)如3; H2==2HI △H＜0 1、升温α(H2)如何变化？ 2、加压（压缩体积）α(H2)如何变化？
3、增加c(I2)，α(H2)如何变化？ 4、增大c(H2)，α(H2)如何变化？ 5、减小c(HI)，α(H2)如何变化？
升高温度：吸热反应K增大；放热反应K减小
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3、意义：
K可以表示反应的最大限度，K越大反应程度越大 K＞105则认为反应趋于完全（不可逆，用“＝”） K＜10－5则认为反应不能发生（不反应） 4、运算规则： ①K正与K逆互为倒数 ②方程式相叠加K相乘： K总＝K1×K2
③纯固体、纯液体浓度看作常数不写入表达式：
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产率与转化率 转化率-----指的是反应物 产率-----指的是生成物
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N2 + 3H2
2NH3
平12：：13mmolol 52mmolol 00 平衡时产生NH3为0.51mmooll求求产产率率？？
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3、三段式进行平衡计算：
例：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
以下说法正确的是( C )
A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝
c(N2)·c(O2)
B．常温下水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到
小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
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D
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物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( C )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2．在一定温度下，三个反应：
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3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小， 化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化 率是否相同？试举例说明。
提示：
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1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，
在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
方向进行中”或“平衡状态”)。 精品课件
考点二 平衡转化率及三段式计算 1、转化率概念：
2、平衡转化率影响因素：
①平衡转化率是一定条件下某一反应的最大转化率： 浓度
②平衡转化率影响因素： 温度 压强
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N2 + 3H2==2NH3 △H＜0 1、升温α(N2)如何变化？ 2、加压（压缩体积）α(N2)如何变化？
3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 S(s)＋O2(g) SO2(g) K2 则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) 数为( ) D
O2(g)＋H2S(g)的平衡常
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
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4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和 平衡浓度如下表：
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所
示：
t ℃ 700
800
830 1 000 1 200
K 0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)升高温度，化学平衡向正_反__应_____(填“正反应”或“逆反应”)方向 移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____E____。
A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变 C．容器中的压强不变 D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变 (3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___8_3_0_℃__；在此温度下，若该容器中含有 1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO向、正1反.5应mo方l H向2O进，行则中此时反应所处的状态为 ________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应
④K单位不固定，由表达精品课式件 决定：
5、应用：
①判断或比较反应限度：
②判断平衡移动方向：
Q＜K Q＝K Q＞K
正向移动 平衡（净反应速率为0） 逆向移动
③进行平衡相关计算（三段式）：
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ×) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ×) ((由34))化平平学衡衡平常常衡数数发发表生生达移变动式化，，可平化以衡学推常平出数衡：不不K一一1＝定定K发发22生生变移K化动1·(( K3×√＝)) 1
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反 应①的平衡常数为( )
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浓度对转化率影响规律总结： 1、两种反应物： 增加其一浓度，另一个α增大， 而浓度增大的那个反应物α减小 2、一种反应物（分恒容、恒压以及△vg等 不等0情况不同）增大其浓度。 ①2HI== I2+H2恒压：α不变；恒容：α不变 ②2NH3==N2+3H2恒压：α不变；恒容：α减小 ③2NO2==N2O4恒压：α不变；恒容：α增大
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复习目标： 1、平衡常数表达式及其影响因素 2、运用平衡常数与浓度商Q关系判断平衡移动方向 3、平衡转化率及其影响因素 4、运用“三段式”进行平衡相关计算
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考点一 化学平衡常数
1、概念： aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
[O2]—表示平衡浓度 c(O2)—表示任意浓度
2、影响因素： 除了反应本性外，仅与T(温度)有关
3、增加c(N2)，α(N2)如何变化？ 4、增大c(H2)，α(N2)如何变化？ 5、减小c(NH3)，α(N2)如3; H2==2HI △H＜0 1、升温α(H2)如何变化？ 2、加压（压缩体积）α(H2)如何变化？
3、增加c(I2)，α(H2)如何变化？ 4、增大c(H2)，α(H2)如何变化？ 5、减小c(HI)，α(H2)如何变化？
升高温度：吸热反应K增大；放热反应K减小
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3、意义：
K可以表示反应的最大限度，K越大反应程度越大 K＞105则认为反应趋于完全（不可逆，用“＝”） K＜10－5则认为反应不能发生（不反应） 4、运算规则： ①K正与K逆互为倒数 ②方程式相叠加K相乘： K总＝K1×K2
③纯固体、纯液体浓度看作常数不写入表达式：
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产率与转化率 转化率-----指的是反应物 产率-----指的是生成物
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N2 + 3H2
2NH3
平12：：13mmolol 52mmolol 00 平衡时产生NH3为0.51mmooll求求产产率率？？
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3、三段式进行平衡计算：
例：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
以下说法正确的是( C )
A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝
c(N2)·c(O2)
B．常温下水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到
小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
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D
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物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( C )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2．在一定温度下，三个反应：
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3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小， 化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化 率是否相同？试举例说明。
提示：
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1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，
在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
方向进行中”或“平衡状态”)。 精品课件
考点二 平衡转化率及三段式计算 1、转化率概念：
2、平衡转化率影响因素：
①平衡转化率是一定条件下某一反应的最大转化率： 浓度
②平衡转化率影响因素： 温度 压强
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N2 + 3H2==2NH3 △H＜0 1、升温α(N2)如何变化？ 2、加压（压缩体积）α(N2)如何变化？
3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 S(s)＋O2(g) SO2(g) K2 则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) 数为( ) D
O2(g)＋H2S(g)的平衡常
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
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4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和 平衡浓度如下表：