【高考调研】2017版高考化学一轮总复习课件

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)， 则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是 否同时发生，理由是________________________。 (5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分 数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反 应体系中 SO2 生成量的措施有________。 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高 CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度
－ ＋ － 2＋ 3＋ SO2 Mg Fe Na Cl 4
a
0.05
0.10 0.50 0.58
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制 食盐水和MgCl2· 7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10－5 mol· L－1，可认为该离子不存 在。 Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12。操作 过程中溶液体积的变化忽略不计。
－ － 溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO 2 ) ∶ n (HSO 3 3 )变化关系如下
表：
－ － n(SO2 ) ∶ n (HSO 3 3 ) 91∶9 1∶1 1∶91
pH(25 ℃)
8.2
7.2
6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________。
②根据题中装置图可知，在温度较高的情况下有利于单质W 生成，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反 应，ΔH<0。
③平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与 WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；W的质量 不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； 在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化 的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变 时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率， 因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。
【解析】
(1)根据电子得失守恒配平Fe(OH)3、ClO－、
－ － － FeO 2 、 Cl 的系数，根据电荷守恒和质量守恒配平 OH 、 H2 O及 4 － 其系数。(2)根据题设描述知，阳极Fe失去电子生成FeO 2 4 ，即Fe － －6e－→FeO2 4 ，再根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质。
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2， 请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
【解析】
(1)反应Ⅰ的ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进
p4CO2 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的Kp＝ 4 。(3)反应Ⅰ速率 p CO 较快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热， 可判断C图正确。(4)反应Ⅰ生成SO2、CO2两种气态产物，反应 Ⅱ只生成CO2一种气态产物，若c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应 Ⅰ，若c(SO2)＝0，c(CO2)或c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
(OH)2；④沉淀B中含BaSO4和Mg(OH)2，过量 盐酸可使Mg(OH)2彻底溶解，得到的沉淀C(BaSO4)就更纯净，同时 也提高了MgCl2· 7H2O的产率。
【答案】
(1)2
3
4OH－
2
3
5H2O
－ (2)Fe－6e－＋8OH－===FeO2 4 ＋4H2O
对于电化学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分 析电极类别，书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。对 于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能存在的 平衡类型，然后进行解答。 步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论进行逐个 作答。
【典例1】
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏
1 (3)①根据电荷守恒知，a> (0.05×2＋0.10×3＋0.50×1－ 2 0.58×1)＝0.16；②根据流程后面没有出现Fe元素，故沉淀A为 Fe(OH)3；理论上调节pH要求使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋还未沉淀，
－38 1.0 × 10 －1 计算如下：Fe3＋完全沉淀时，c3(OH－)＝ mol· L ，故 －5 1.0×10
(3)①>
②Fe(OH)3
3≤pH<9
③Ba(OH)2
④使Mg(OH)2
完全溶解，提高MgCl2· 7H2O的产率
[对点练习1] 产中有广泛应用。
(2016· 山东临沂模拟)化学反应原理在科研和生
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋ I2(g) WI2(g)(Ⅰ)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
cWI2 解析：(1)①该反应的平衡常数表达式K＝ ；设转化的 cI2 I2(g)为x mol。则 W(s)＋I2(g) WI2(g) 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol) 1 x 1－x 0 x x
x V cWI2 1 K＝ ＝ ＝ cI2 1－x 2 V 1 解得x＝ 3 1 所以反应达到平衡时I2(g)的转化率为 ×100%≈33.3%。 3
①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)； ②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时， 理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)； ④加入过量HCl的作用为_____________________。
c(OH－)＝10－11 mol· L－1，即pH≥3时，Fe3＋完全沉淀；
－12 5.0 × 10 ＋ － － － Mg2 开始沉淀时，c2(OH )＝ mol· L 1，故c(OH )＝ 0.05
10
－5
mol· L 1，即pH＝9时Mg2 开始沉淀。综上讨论，调节溶液pH
－ ＋
应3≤pH<9；③试剂X的作用是除去滤液A中的SO
(2)25
℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10
－ ＋
－12
，则该温
度下H2SO3 HSO 3 ＋H 的电离常数Ka＝________，若向H2SO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中 大”“减小”或“不变”)。
－ cSO2 3 － cHSO3
将________(填“增
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3
－
ΔH1＝＋
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) kJ· mol－1(反应Ⅱ)
ΔH2＝－175.6
请回答下列问题： (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B) 的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp ＝________(用表达式表示)。
33.3%或33% 减小
②<
I2(或碘)
③bc
(2)1.0×10－2(或10－2或0.01)
－ － ＋ － (3)c(Na＋)>c(HSO3 )>c(SO2 )> c (H ) ＝ c (OH ) 3
[对点练习2]
(2016· 甘肃天水一中模拟)制备锌印刷电路板是
用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除 含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3＋。在实验室里，用 “烂板液”制取ZnSO4· 7H2O的过专题讲座七 合运用题解题策略程如下； 化学反应原理综
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的 物质的量之比是________。 (2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸 钠，写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式：______________。 (3)滤液D中除了含有OH 外，还含有的阴离子有______(填 离子符号)。
(2)NaHSO3的水解方程式为HSO
－
3
＋H2O H2SO3＋OH－，
cH2SO3· cOH－ cH2SO3· cOH－· cH＋ 则水解平衡常数＝ ，故 ＝ － － ＋ cHSO3 cHSO3 · c H
－14 1.0 × 10 Kw － －2 ＝1.0×10 12，Ka＝ 。 －12＝1.0×10 Ka 1.0×10
专题讲座七
化学反应原理综合运用题解题策略
一、题型特点 1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背 景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应 中的能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电 池、电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等 知识，甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较 多，但各个小题又比较相对独立。
(5)向反应体系中投入石灰石，CaCO3(s) CaO(s)＋ CO2(g)，c(CO2)增大，反应Ⅰ的平衡逆向移动，SO2的量减少， A正确；在合适温度区间内降低反应温度，反应Ⅰ逆向进行， SO2的量减小，B正确，D错误；CO体积分数增大，由图1知CaS 质量分数增大，c(CO2)增大，反应Ⅰ逆向进行，SO2的量减少， 故C正确。(6)因反应Ⅰ速率快，c(SO2)先快速增大，随着反应Ⅱ 的进行，使c(CO2)增大，反应Ⅰ逆向进行，c(SO2)减小，当反应 Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时，c(SO2)不再变化，由此可画出c(SO2)随时 间变化的曲线图。
生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固 定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与 CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程 式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) 218.4 kJ· mol 1(反应Ⅰ)