无机化学反应式-卤素元素
高中常见的无机化学反应方程式
常见的无机化学反应非金属部分 一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生褐色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃CuCl 2 (产生棕黄色的烟) （2）次氯酸的生成及不稳定性 Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑(氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 的性质：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性：漂白) （3）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→−Cl －+ClO －+ H 2O （4）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂粉精② 漂粉精的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−Ca(HCO 3)2 + 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用） （5）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （6） 氯气的制法工业制法 2NaCl(浓) +2H 2O −−−→−通直流电Cl 2↑ + H 2↑+ 2NaOH （阳极）（阴极） （阴极区）实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）或MnO 2 +2NaCl (浓) + 3H 2SO 4(浓) −→−∆MnSO 4 + 2NaHSO 4 +Cl 2↑+ 2H 2O （7）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl(固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl↑或2NaCl(固) + H 2SO 4(浓)−−→−强热Na 2SO 4 +2HCl↑（8）卤离子的检验①滴加AgNO 3、稀HNO 3Ag + + Cl －−→−AgCl↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br－−→−Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I －−→−AgI↓ (黄色，不溶于酸)②滴加氯水、四氯化碳（或苯）Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 （四氯化碳层呈橙红色） Br 2 + 2I －−→−2Br －+ I 2 （四氯化碳层呈紫色） （9） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） （10）粗盐提纯流程：粗盐−−→−溶解食盐溶液−−→−过滤−−−−→−溶液过量NaOH −−−−→−溶液过量2BaCl −−−−−−→−过滤溶液过量,32CO NaMg 2+ +2OH - →Mg(OH)2↓ Ba 2++ SO 42- →BaSO 4↓ Ca 2+ + CO 32- →CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32- →BaCO 3↓ CO 32- +2H +→CO 2↑+ H 2O加热、蒸发、结晶氯化钠过量的HCl 溶液二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物 2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色)2Cu + S −→−∆ Cu 2S (黑色)Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) 点燃黑火药：2KNO 3 + S +3C −−→−点燃K 2S + 3CO 2↑+N 2↑（3）硫溶于热的浓强碱溶液 3S + 6NaOH −→−∆2Na 2S +Na 2SO 3 + 3H 2O （4）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2 −→−3S ↓ + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) H 2S + 2FeCl 3 −→−S ↓+ 2FeCl 2 + 2HCl （褪色，浑浊） 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O ③氢硫酸的酸性H 2SH ++HS - HS -H ++S 2-H 2S + 2OH - −→−S 2- + 2H 2O H 2S + OH - −→−HS - + H 2O （5）SO 2：酸性氧化物，易溶于水，常温常压下1体积水中溶解40体积SO 2SO 2 + H 2OH 2SO 3（不稳定，易分解、空气中易氧化成硫酸，酸性较碳酸强） SO 2 + Ca(OH)2 −→−CaSO 3↓ + H 2O (过量SO 2沉淀消失，同CO 2) SO 2 + 2NaOH −→−Na 2SO 3 + H 2O （Na 2SO 3空气中易变质） 钙基固硫： SO 2 + CaO −→−CaSO 3、2CaSO 3 + O 2 −→−2CaSO 4 还原性： SO 2 + X 2 + 2H 2O −→−H 2SO 4 + 2HX （X= Cl 、Br 、I ） 使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色氧化性：2H 2S + SO 2 −→−3S ↓ + 2H 2O （6）硫酸的工业制法① 4FeS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 （沸腾炉）② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3 (接触室、热交换器)③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) （吸收塔）( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 ) （7）浓硫酸 ①脱水性②吸水性——干燥剂（不能干燥碱性或强还原性气体） ③强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2↑ + 2SO 2↑+2H 2OCu +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 常温下 Fe 、Al−−→−浓硫酸钝化（8）SO 42－检验（滴加HCl 和BaCl 2）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸) 注意排除Ag +、SO 32-、CO 32-等离子的干扰 （9）酸雨的形成 ①硫酸的形成大量：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 含硫燃料 SO 2少量 SO 2 SO 3 H 2SO 4 ②硝酸的形成汽车尾气等 NO NO 2 HNO 3 （10）H 2S 、SO 2的实验室制法 H 2S ： FeS + H 2SO 4−→− FeSO 4 + H 2S ↑SO 2 ： Na 2SO 3 + H 2SO 4 −→−Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O （硫酸需较浓）三、氮族（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO合成氨（工业固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 2NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2ONH 3 ·H 2O 为一元弱碱 NH 3 ·H 2ONH 4+ + OH －氨水受热易分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）铵盐与强碱反应NH 4+ + OH－−→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验，湿红色石蕊试纸变蓝) （7）硝酸的工业制法4NH3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（9）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2OC (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O（10）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑（12）氮氧化物的处理：碱液吸收 2NaOH + NO 2 + NO −→−2NaNO 2 + H 2O金属部分一、碳酸盐1、碳酸盐的稳定性（1）碱金属碳酸正盐稳定,受热难分解 （2）难溶性碳酸正盐及铵盐受热能分解CaCO 3−→−∆CaO + CO 2↑ (NH 4)2CO 3−→−∆2NH 3↑+ CO 2↑+H 2O （3）碳酸氢盐受热均易分解NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+ CO 2↑+H 2O 2NaHCO 3−→−∆2Na 2CO 3 + CO 2↑+H 2O （溶液中受热不分解） Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3↓+ CO 2↑+H 2O （溶液中受热可分解） 2、与盐酸反应：Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸至过量：反应的离子方程式：CO 32—+ H +−→−HCO 3—HCO 3—+ H +−→−CO 2↑+H 2O 3、与碱反应：（写离子方程式）NaHCO 3 + NaOH ：HCO 3—+ OH —−→−CO 32—+H 2O NaHCO 3 + 少量Ca(OH)2：2HCO 3—+ 2OH —+ Ca 2+ −→−CO 32—+ CaCO 3↓ +2H 2O NaHCO 3 + 过量Ca(OH)2：HCO 3—+ OH —+ Ca 2+ −→−CaCO 3↓ + H 2O Na 2CO 3 + Ca(OH)2：CO 32—+ Ca 2+ −→−CaCO 3↓ 4、水解：Na2CO 3溶液呈碱性 CO 32—+ H 2OHCO 3— + OH —NaHCO 3 溶液呈弱碱性二、铁1、铁的化学性质（1）与氧气反应： 3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 （2）与其它非金属反应：2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 Fe + S −→−∆FeS （3）与水反应： 3Fe + 4H 2O −−→−高温Fe 3O 4 + 4H 2 （4）与酸反应①与弱氧化性酸：Fe + H 2SO 4 −→−FeSO 4+ H 2↑ Fe + 2HCl −→−FeCl 2 + H 2↑②与强氧化性酸：Fe钝化2Fe + 6H 2SO 4（浓）−→−∆Fe 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+6H 2OFe + 6HNO 3（浓）−→−∆ Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+3H 2O Fe + 4HNO 3（稀）−→−∆ Fe(NO 3)3 + NO ↑+2H 2O （5）与盐溶液 Fe + Cu 2+ −→− Fe 2++ CuFe + 2Fe 3+ −→− 3Fe 2+ 5、铁的冶炼 Fe 2O 3 +3CO −−→−高温 2Fe +3CO 2浓H 2SO 4、浓HNO 3常温三、铝1． 铝的的性质|（1）与氧气：在空气中表面形成致密氧化膜4Al+3O 2−−→−点燃2 Al 2O3 （2）与其它非金属：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 2Al + 3S −→−∆Al 2S 3 （3）与水：2Al+6H 2O −→−∆2Al(OH)3+ 3H 2↑ （4）与弱氧化性酸：2Al + 3H 2SO 4 −→−Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑ （5）与强氧化性酸：Al 钝化2Al + 6H 2SO 4（浓）−→−∆Al 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+6H 2OAl + 6HNO 3（浓）−→−∆ Al(NO 3)3 + 3NO 2↑+3H 2O Al + 4HNO 3（稀）−→− Al(NO 3)3 + NO ↑+2H 2O（6）与强碱溶液：2Al + 2NaOH + 2H 2O −→− 2NaAlO 2+ 3H 2↑（7）与某些氧化物：2Al + Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3 + 2Fe ————铝热反应 铝热剂（8）与盐溶液：2Al + 3Hg 2+−→−3Hg + 2Al3+2．氧化铝——红宝石、蓝宝石的主要成分，刚玉——天然产无色氧化铝晶体 （1）不溶于水（2）与强酸反应：Al 2O 3+6H + −→−2Al 3++3H 2O（3）与强碱反应：Al 2O 3+2OH —−→−2AlO 2—+ H 2O浓H 2SO 4、浓HNO 3常温3．氢氧化铝：（1）两种电离方式：AlO 2—+ H + +H 2OAl(OH)3Al 3++ 3OH —（2）与强酸反应：Al(OH)3 +3H + −→−Al 3++3H 2O（3）与强碱反应：Al(OH)3 +OH —−→− AlO 2—+ 2H 2O（4）受热分解：2Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3+3H 2O 4．铝盐与偏铝酸盐 （1）Al 3+：与弱碱：Al 3++3NH 3·H 2O −→−Al(OH)3↓+3NH 4+（过量不溶）与强碱：碱少量——Al 3++3OH —−→−Al(OH)3↓碱过量——Al 3+ +4OH —−→− AlO 2—+ H 2O与某些盐溶液：Al 3+ +3AlO 2—+ 6H 2O −→− 4Al(OH)3↓（双水解） Al 3+ +3HCO 3—−→− Al(OH)3↓+3CO 2↑2Al 3+ +3CO 32—+3H 2O −→− 2Al(OH)3↓+3CO 2↑2Al 3+ +3S 2—+6H 2O −→− 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑（2）AlO 2—：与强酸：酸少量——AlO 2—+ H 2O+ H + −→− Al(OH)3↓酸过量——AlO 2—+ 4H + −→− Al 3++2H 2O与CO 2：CO 2少量——2AlO 2—+3H 2O+ CO 2 −→−2Al(OH)3↓ + CO 32—CO 2足量——AlO 2—+2H 2O+ CO 2 −→−Al(OH)3↓ + HCO 3—铝的四种图像 1、 铝盐与强碱反应 （1）现象：先沉淀后溶解 图像m 〔A l (O H )3m o lm 〔A l (O H )3m o lm 〔A l (O H)3/m o l 2。
无机化学 第11章 卤族元素
11.2.3 卤素单质的制备
(氧化手段的选择)
电解 F2 (g) 电解： 2KHF 2 2KF+ H2 + F2 + HF Cl2 (g) 工业 (电解)：
电解 2NaCl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH
实验室：
MnO2 + 4HCl浓 MnCl 2 + Cl2 (g) + 2H2O 也可用KMnO4 、 K2Cr2O7等氧化剂。 15
7
解：(1)
2 1
BrO
-
BrO
3
0.4556
Br2
1.0774
Br
-
3
0.6126 - 0.4556× -1.0774× 6 1 1)V (0.6126 × 1= = 0.5357V 4 (0.4556 1 + 1.0774 1)V 2 = = 0.7665V 2 (0.6126 6 - 1.0774 1)V 3 = = 0.5196V 8 5
不能用复分解反应法 (X=Br,I) KX + H2SO 4（浓） HX + KHSO4
2HBr + H2SO 4 (浓) SO 2 + Br2 + 2H2O
8HI + H2SO （浓） H2S + 4I2 + 4H2O 4
能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
21
卤化物的键型及性质的递变规律： 同一周期：从左到右，阳离子电荷数 增大，离子半径减小，离子型向共价型过 渡，熔沸点下降。 例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./℃ 1465 1412 181(升华) 57.6 同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径 的增大，极化率增大，共价成分增多。 例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./℃ 1260 178(升华) 263 360 24
卤素化学方程式及性质
卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2垐垎?噲垐?加热2HI 反应条件越来越苛刻,且HX 稳定性降低,HI 在加热下易分解4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O(HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量)HF 为弱酸,酸性比较:HF<HCl<HBr<HI (写出6大强酸)3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 52、与金属反应3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 (棕色烟) 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2Cl 2+Cu===CuCl 2(棕黄色烟,浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI总结:1、F 2、Cl 2可与任何金属化合,Br 2、I 2与大多数金属化合(除Au 、Pt 外)。
2、对于变价金属,如Fe 、Cu,Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价,I 2将金属氧化到较低价。
Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟,放热反应3、与水反应(X 2+H 2O 垐?噲?HX+HXO 除F 2外)Cl 2+H 2O 垐?噲?HCl+HClO Br 2+H 2O 垐?噲?HBr+HBrO I 2+H 2O 垐?噲?HI+HIO反应程度减弱2F 2 +2H 2O===4HF+O 2(氧化性:F 2>O 2,置换反应)4、与碱反应(以NaOH 为例)X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2OCl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2OBr 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2OI 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑以上均为歧化反应。
无机化学 第二章 卤素元素
Br2(l) （海水制溴） Br2 2Cl 置换 pH~3.5：Cl 2 2Br
2吸收： 3Br2 3CO3 5Br- BrO3 3CO2 (歧化)
酸化： BrO3 - 5Br- 6H 3Br2 3H2 O I2 (s) Cl 2 (适量) 2I I 2 2Cl 海藻为原料：
6H2O 5Cl 2(过量) I2
-
2IO 10Cl 12H
2
3
-
MnO2 4H 2I Mn I 2 2H2 O 大量的碘是NaIO3制取的
2IO3 5HSO3 I2 2SO4 3HSO4 H2O
-
-
2-
-
§2-3 卤化氢和氢卤酸
一.物理性质
第二章 卤族元素(成盐元素)
卤素概述
卤素单质
卤素的氢化物
卤化物 多卤化物 卤素的含氧化合物 拟卤素
§2-1 卤素概述
一、卤素(氟、氯、溴、碘、砹(At)-放射性元素)存在
F (Fluorine): 存在于萤石CaF2、冰晶石Na3AlF6、氟磷灰石 Ca5F(PO4)3。
Cl (Chlorine)：主要存在于海水、盐湖、盐井，盐床中，主要有 钾石盐KCl、光卤石KCl· MgCl2 . 6H2O。海水中大约含氯1.9%。 Br (Bromine) : 主要以NaBr、KBr、MgBr2存在于海水中，海水 中溴的含量相当于氯的1/300，盐湖和盐井中也存在少许的溴。 I (Iodine) ： 碘在海水中存在的更少，碘主要被海藻所吸收，海 水中碘的含量仅为5 %,碘也存在于某些盐井盐湖中，南美洲智 利硝石NaNO3中含有少许的碘酸钠( NaIO3)。
可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
精心整理卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe ＋3Br22FeBr 34HF H H O4H H 4H 2HCl 2H 22H 2S ＋Br22H ＋＋2Br －＋S ↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H 2S ＋I22HI ＋S ↓ H 2S ＋I22H ＋＋2I －＋S ↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI ＋Cl22HCl ＋I 22I －＋Cl2I 2＋2Cl － 13、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr ＋Cl22HCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl －4H OH O4H H 4H NaCl NaBr 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI ＋NaIO ＋H 2OI2＋2OH －I －＋IO －＋H 2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br 2＋6NaOH 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O3Br 2＋6OH －5Br －＋BrO 3－＋3H 2O－5I 22FeCl 2Fe 24FeCl 2Fe 2FeCl 2Br 2＋6Cl －28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl 2FeCl 2＋I 2 2I －＋Cl2I 2＋2Cl －29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl 22FeCl 3＋2I 22Fe 2＋＋4I －＋3Cl22Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr ＋Cl22NaCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl － 31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI ＋Br22KBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 2KCl I 22Cl 22Br 22NaI 22I 37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO 3＋Br 2＋H 2O Na 2SO 4＋2HBrSO32－＋Br 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2Br －38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO 3＋I 2＋H 2ONa 2SO 4＋2HISO32－＋I 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2I －39、氟气和硅反应：Si ＋2F2SiF 4 40、氯气与硅共热：Si ＋2Cl 2SiCl 4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢 2NaCl 2Na ZnCl 6HCl2AlCl ＋2Al 2HClFeCl ＋Fe 4HFSiF 2HCl Br 2HCl 2I －＋Cl2I 2＋2Cl － 8、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br －9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na2O ＋2H ＋2Na ＋＋H 2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋2HClCuCl2＋H 2O CuO ＋2H ＋Cu 2＋＋H2O 11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O Fe2O 3＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O 4＋8HCl FeCl 2＋2FeCl 3＋6HI2FeI －2Fe 8HI3FeI MnCl ↑＋2H 2O16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO 2＋4HBr MnBr 2＋Br 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Br －Mn 2＋＋Br 2 ＋2H 2O17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO 2＋4HIMnI 2＋I 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2I －Mn 2＋＋I 2＋2H 2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF 4＋2H 2O 19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl ＋NaOH NaCl ＋H2O H MgCl ＋Mg 3HClFeCl ＋Fe 6HI2FeI AgCl AgBr AgBr 25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HIAgI ↓＋HNO 3Ag ＋＋I －AgI ↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr ＋H2SO 4Br 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI ＋H2SO 4I 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr ＋2HNO3Br 2＋2NO 2 ↑＋H 2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI ＋2HNO3I 2＋2NO 2 ↑＋H 2O 30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I2 31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋6H ＋＋5Cl －3Cl 2 ↑＋－3Br 6HIKI 2KBr ＋2MnBr 2＋8H 2O2MnO 4－＋16H＋＋10Br－2Mn 2＋＋5Br2 ＋8H 2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI ＋5I 2＋2MnI 2＋8H 2O2MnO4－＋16H ＋＋10I －2Mn 2＋＋5I 2 ＋8H 2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl ↓＋NaNO 3NaBr AgBr －AgBr NaIAgI －AgI CaF OHF HF NaCl F －＋H ＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl 3＋3NaF ＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HFFe 3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl 9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2↑＋Br 2＋H 2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋I 2＋H 2O4NaH 32NaNO 2NaCl 2Br 2NaBr I 2NaCl I ＋2NaCl2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋5Cl －＋6H ＋3Cl 2 ↑＋3H 2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Br 2 ＋3H 2OBrO3－＋5Br －＋6H ＋3Br 2 ＋3H 2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2O3I OH O3H HClOS HClOS H HClOI NaClO HClO ＋OH －ClO －＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2OS 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl － 10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2OO NaCl OCl OHClO HClO 2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl 3＋3NaClO ＋3H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HClO Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2OFe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO ＋H2SNaCl ＋S ↓＋H 2O ClO －＋H2SS ↓＋Cl －＋H 2O 7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO ＋2HII2＋NaCl ＋H 2OClO －＋2H ＋＋2I －I2＋Cl －＋H 2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO ＋2HClNaCl ＋Cl2 ↑＋H 2ONaCl 3ClO NaCl NaClO －＋SO 32－SO 42－＋Cl －13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO ＋5H 2O 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl ＋4HClO 2Fe 2＋＋5ClO －＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋Cl －＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO ＋NaCl ＋H2SO 4Na 2SO 4＋Cl 2 ↑＋H 2OClO －＋Cl －＋2H ＋Cl2 ↑＋H 2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾 1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑ 2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OKBr 3Br 6HIKI 4K 3Cl K 7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI ＋3H 2SO 4K 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2OIO3－＋5I －＋6H ＋3I 2 ＋3H 2O。
化学无机化学方程式汇总
高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属ⅠA族1 钠在氧气中燃烧2钠与空气中的氧气发生反应3钠和硫的化合4钠在氯气中燃烧5钠与水的反应6钠投入硫酸铜溶液的反应实质7氧化钠与水反应8氧化钠与盐酸反应9氧化钠与二氧化碳反应10过氧化钠与水反应11过氧化钠与盐酸反应12过氧化钠与二氧化碳反应13碳酸钠与盐酸反应14碳酸钠与氢氧化钙反应15碳酸钠与氯化钙反应16碳酸钠与硫酸铝反应17碳酸氢钠与盐酸反应18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20碳酸氢钠与硫酸铝反应21碳酸氢钠受热分解22碳酸钠与二氧化碳和水反应1镁在氯气中燃烧2镁与氮气的反应3镁与水的反应4镁与盐酸的反应5镁在二氧化碳中燃烧6镁跟氯化氨反应7氢氧化镁与盐酸反应8氢氧化镁受热分解9电解熔融的氯化镁10氧化镁与热水的反应11氧化镁与二氧化碳的反应12氧化镁与盐酸的反应13氮化镁与水的反应14氯化镁和氢氧化钠的反应15氯化镁与碳酸钠的反应16碳酸镁受热分解17碳酸镁与碳酸反应18碳酸镁和盐酸反应19碳酸氢镁与盐酸的反应20碳酸氢镁受热分解21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应22铝与氧气反应23铝与硫的反应24铝与水的反应26铝与氢氧化钠反应27铝与三氧化二铁反应铝热反应28氧化铝与盐酸的反应29氧化铝与氢氧化钠的反应30氢氧化铝与盐酸的反应31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应39铁在氧气中燃烧40铁在氯气中燃烧41铁与足量浓硝酸的反应42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ46铁与少量稀硝酸的反应47铁与浓硫酸共热的反应48铁和硫的反应49铁和碘的反应53氧化亚铁与盐酸的反应54氧化亚铁与硝酸的反应55氧化亚铁与碘化氢的反应56氧化铁与盐酸的反应57氧化铁与硝酸的反应58氧化铁与碘化氢的反应59四氧化三铁与盐酸的反应60氢气还原氧化亚铁61一氧化碳还原氧化铁62铝与四氧化三铁的反应63氧化亚铁在空气中加热的反应64氢氧化亚铁与盐酸的反应65氢氧化亚铁与硝酸的反应66氢氧化亚铁与碘化氢的反应67氢氧化铁与盐酸的反应68氢氧化铁与硝酸的反应69氢氧化铁与碘化氢的反应70氢氧化亚铁在空气中的氧化71氢氧化铁受热分解72氯化亚铁与氢氧化钠的反应73氯化铁与氢氧化钠的反应74Fe3+遇到SCN-显血红色78电解氧化铝79电解熔融的氯化钠80氯化铁与碳酸钠溶液的反应81碱式碳酸铜受热分解82铜在空气中氧化83铜和硫的反应84氧化铜高温分解85氢气还原氧化铜86铁与氧化铜的反应87铜与氧气的反应88硫化亚铜与浓硫酸反应89氢氧化铜受热分解90铜与浓硫酸的反应91铜与氧气和硫酸的反应92铜与氧气和盐酸的反应93铜与浓硝酸的反应94铜与稀硝酸的反应95氢氧化铜与盐酸的反应96硝酸铜受热分解97氧化铜与盐酸的反应98硫化铜与浓硫酸的反应99硫化亚铜与氧气的反应1铜在氯气中燃烧2氢气在氯气中燃烧3磷在氯气中燃烧4氯气与水的反应5次氯酸光照分解6氯气与氢氧化钙的反应7次氯酸钙与稀盐酸的反应8次氯酸钙与碳酸的反应9氯气与硫化氢的反应10氯气与碘化钾的反应11氯气与亚硫酸钠溶液的反应12浓盐酸与二氧化锰共热制氯气13浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14电解饱和食盐水15氢氧化钠吸收氯气的反应原理16氯化氢的实验室制法不加热17将上面反应加热到500℃～600℃18氯化氢的实验室制法加热19检验氯化氢气体的反应原理20Cl-与Ag+的反应21Br-与Ag+的反应22I-与Ag+的反应23氯气与次氯酸钠的反应24工业上制取二氧化氯27氯气与氢气的反应28溴与氢气的反应29碘与氢气的反应除外30卤素与水的反应F231氟气与水的反应32卤素与钠的反应33氟气与氯化钠的反应34氯气与溴化钠的反应35溴与碘化钾的反应4、氧族元素ⅥA族1硫在氧气中燃烧2硫在氢气中燃烧3黑火药的反应原理4银和臭氧的反应5臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色6臭氧的不稳定性7氧气在放电时的反应8二氧化硫与双氧水的反应9实验室制备硫化氢的反应原理10硫化氢受热分解11硫化氢与足量氧气的反应12硫化氢与少量氧气的反应13硫化氢与二氧化硫的反应16氢硫酸久置后变质的反应原理17二氧化硫的实验室制法18二氧化硫与水的反应19二氧化硫与氧气的反应20二氧化硫与氯水的反应21二氧化硫与溴水的反应22二氧化硫与足量氢氧化钠的反应23二氧化硫与少量氢氧化钠的反应24二氧化硫与氧化钙的反应25二氧化硫与碳酸钠的反应26二氧化硫与碳酸氢钠的反应27二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28上面反应继续通二氧化硫29二氧化硫与氨水的反应30亚硫酸铵与硫酸的反应31三氧化硫与水的反应32三氧化硫与氢氧化钠的反应33三氧化硫与氧化钙的反应34浓硫酸与铜的反应35浓硫酸与碳的反应36浓硫酸与硫化氢的反应37浓硫酸与溴化氢的反应38浓硫酸与过量碘化氢的反应5、氮族元素ⅤA族1氮气与氢气反应合成氨气2氮气与氧气的反应3一氧化氮与氧气的反应4二氧化氮与水的反应5五氧化二磷与热水反应制备磷酸6五氧化二磷与热水反应制备焦磷7五氧化二磷与冷水反应制备偏磷8氨气与氧气的反应9氨气与氧化铜的反应10氨气与一氧化氮的反应11氨气与二氧化氮的反应12氨气的实验室制法13氨水与氧化钙的反应14氯化氨受热分解15碳酸氢铵受热分解16硫酸氨与氢氧化钠的反应17硝酸氨与氢氧化钠的反应18硝酸受热或光照分解19二氧化氮与氧气和水的反应20氧化铜与硝酸的反应21铜与浓硝酸的反应22铜与稀硝酸的反应23银与浓硝酸的反应25碳与浓硝酸的反应26硫与浓硝酸的反应27锌与浓硝酸的反应28锌与稀硝酸的反应Ⅰ29锌与稀硝酸的反应Ⅱ30锌与极稀硝酸的反应31硝酸钠与浓硫酸的反应6、碳族元素ⅣA族1硅在氧气中加热的反应2硅与氟气的反应3硅与氯气的反应4硅与氟化氢的反应5硅与氢氧化钠的反应6二氧化硅与碳的反应Ⅰ7二氧化硅与碳的反应Ⅱ8二氧化硅与氟化氢的反应9二氧化硅与氢氧化钠的反应10二氧化硅与碳酸钠的反应11二氧化硅与碳酸钙的反应12二氧化硅与氧化钙的反应13硅酸的生成原理14原硅酸的生成原理15碳与氧化钙的反应16一氧化碳与水的反应。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
大学无机化学第14章 卤素
四、卤素的元素电势图（见455页）
1.定义：对于具有多种氧化态的某元素，将其各种氧化 态按从高到低的顺序排列，用短线连接，并在线上标明 相应的电极反应的ø值。 如碘在酸性溶液中的电势图为：
＋1.19 ＋1.45 ＋0.54 ＋1.644 ＋1.13 IO3 H5IO6 HIO I2 I ＋0.99
注意： 氟与稀碱反应是 2F2+2OH-＝2F-+OF2+H2O 氟与浓碱反应是 2F2+4OH-＝4F-+O2+2H2O 卤素与碱反应是制备次卤酸盐和卤酸盐的 常用方法,在酸性条件下均可发生反岐化反 应
3Br2+2OH-＝5Br-+BrO3-+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+＝ 3Br2+3H2O
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三、与烃类反应
取代
反 应
加成 燃烧
１、与饱和烃进行取代反应
光照
CH4+Cl2 ──→ CH3Cl+HCl ２、加成反应 Cl2+CH2＝CH2──→CH2Cl─CH2Cl Br2+CH2＝CH2──→CH2Br─CH2Br ３、燃烧反应 C10H16+8Cl2──→16HCl+10C
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卤素的制备和用途 注意：电解液必须是 电解法 制备 卤素 无水的KHF2熔液 一、F2的制备和用途 X2 合成法 １、电解法制备氟 阳极（石墨）： 2F-＝F2↑＋2e阴极（电解槽）：2HF-2+2e-＝H2+4F电解反应：2KHF2 ＝ 2KF+H2↑＋F2↑
-
(3) 因为 BrO 能歧化 ，不稳定。 所以 Br 2 (l) 与 NaOH 混合最稳定的产物
有关卤素的化学方程式详解与默写
有关卤素的化学方程式详解1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na ＋Cl 2 点燃 2NaCl 。
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 加少量水，溶液蓝绿色。
加大量水，溶液蓝色。
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H 2＋Cl 2==== 2HCl(爆炸)。
H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H 2＋Cl 2 点燃 2HCl 。
5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。
磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。
磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。
2P ＋3Cl 2 点燃 2PCl 3 (白雾) 2P ＋5Cl 2 点燃 2PCl 5 (白烟) 2P ＋4Cl 2 点燃2PCl 3＋2PCl 5(白色烟雾) 。
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。
小部分与水反应：Cl 2+H 2OHCl ＋HClO ；氯水中各物质发生电离： 2HCl==== 2H +＋Cl －，HClO H +＋ClO －，H 2O H +＋OH －新制氯水中含有三种分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，四种离子：H ＋、Cl －、ClO －，还有OH －。
7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl 2的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有H ＋的缘故。
往氯水中投入镁粉，发生反应：Mg+2HCl====MgCl 2＋H 2↑；Mg+Cl 2====MgCl 2。
卤素化学方程式
卤素化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Cu＋Cl2点燃CuCl2H2＋Cl2点燃2HCl2P＋3Cl2点燃2PCl3PCl3＋Cl2=PCl52P＋5Cl2点燃2PCl5Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋H2S=S↓＋2HClCl2＋Na2S=2NaCl＋S↓Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Cl2＋2I－=2Cl－＋I2Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br22NH3＋3Cl2=N2＋6HCl3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4ClCl2＋H2O HCl＋HClO2HClO====2HCl＋O2↑Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氯碱工业：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Fe＋3Br2△2FeBr3Fe＋I2△2H2＋Br2△2HBrH2＋I2△2HIX2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4（X=Cl\Br\I）X2＋H2S=2HX＋S↓（X=Cl\Br\I）X2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2X－（X=Cl\Br）Br2＋2I－=2Br－＋I22F2＋2H2O=4HF＋O2X2＋H2O HX＋HXO（X=Cl\Br\I）X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O（X=Cl\Br\I）4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O2AgX======2Ag＋X2（X=Cl\Br\I）碱金属化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2点燃Na2O22Na＋S△Na2S2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Na与NH4Cl溶液2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋2NH3↑＋H2↑Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3与Al2(SO4)3反应离子方程式：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑NaHCO3与Al2(SO4)3反应离子方程式Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑Na2O2＋SO2=Na2SO4Na2O2＋H2S=2NaOH＋S↓Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO32NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3中加入过量HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑向Na2CO3中逐滴加入HC l①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑工业制取钠方法2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑过量Ca(OH)2与NaHCO3离子方程式Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O光照或加热光照过量NaHCO3与Ca(OH)2离子方程式Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO32NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑镁及其化合物2Mg＋O2点燃2MgO Mg＋Cl2点燃MgCl2 3Mg＋N2点燃Mg3N2Mg＋2H2O △Mg(OH)2＋H2↑Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑2Mg＋CO2点燃2MgO＋CMgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMg(OH)2△MgO＋H2OMgCO3△＋CO2↑从海水中提取镁涉及的方程式①CaCO3高温CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓④Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O⑤MgCl2.6H2O △MgCl2＋6H2O⑥MgCl2电解Mg＋Cl2↑铝及其化合物4Al＋3O2点燃2Al2O3 2Al＋3Cl2点燃2AlCl32Al＋3S △2S32Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe 4Al＋3MnO2高温2Al2O3＋3Mn工业冶铝2Al2O3电解4Al＋3O2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al(OH)3△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－2AlO2－＋CO2＋3H2O=CO32－＋2Al(OH)3↓AlO2－＋HCO3－＋H2O=CO32－＋Al(OH)3↓Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al(OH)3↓NH4＋＋AlO2－＋H2O=NH3↑＋Al(OH)3↓KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应当沉淀物质的量最大时：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓当SO42－恰好完全沉淀时：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O铁及其化合物3Fe＋2O2点燃Fe3O42Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe＋I2△FeI2Fe＋S△FeS3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe与HNO3反应当HNO3过量时：Fe＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O当Fe过量时：3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋HCl2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2OFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3冶铁中涉及的方程式①C＋O2点燃CO2②C＋CO2高温2CO③Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2产生炉渣的反应④CaCO3高温CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2高温CaSiO3铜及其化合物2Cu＋O2△2CuOCu＋Cl2点燃CuCl22Cu＋S △2SCu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O CuO＋2H＋=Cu2＋＋2H2O3CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O 含硅矿物与信息材料工业制玻璃：①Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑②CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑Si＋2F2=SiF4Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Si＋O2△SiO2工业制取Si的反应①SiO2＋2C高温Si＋2CO↑(制粗硅)②Si＋2Cl2高温SiCl4③SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl（②③提纯）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO高温CaSiO3SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO32－＋2H＋=H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓含硫化合物的性质和应用S＋O2点燃SO2S＋H2△H2SFe＋S△FeSSO2＋H2O H2SO3SO2＋CaO=CaSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22SO2＋O2催化剂加热2SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HXSO2＋2H2S=3S↓＋2H2O形成酸雨涉及的方程式主要：①SO2＋H2O H2SO3②2H2SO3＋O2=2H2SO4次要：①2SO2＋O2催化剂加热2SO3②SO3＋H2O=H2SO4工业制硫酸方程式①4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2或：S＋O2点燃SO2②2SO2＋O2催化剂加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4体现稀H2SO4酸的通性的反应：与碱、与碱性氧化物、与活泼金属、与某些盐的反应略，自己举例完成。
高考常考的化学方程式
高考常考的化学方程式. .. . .高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。
本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一部分常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2Na2O23、2Na+ Cl22NaCl4、2Na + S △Na2S（爆炸）5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
无机化学p区元素卤素类卤素臭氧
H2O2的定性检测 4H2O2+Cr2O72ˉ+2H+ = 2CrO5+5H2O (乙醚或戊醇中,蓝色)
CrO5遇酸易分解： 4CrO5 + 12H+ = 4Cr3+ + 7O2↑+ 6H2O
CrO5结构：化合价为+6
水相: 2CrO5+ 7H2O2+ 6H+ = 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿) Cr2O72－ + H2O2 + 8H+ = 2Cr3++ 5H2O +2O2
Cr3+ + H2O2 + OH－ →CrO42－ + H2O
7
硫的含氧化合物
（一） 二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐
1. SO2的结构
S: sp2杂化， 类似O3的结构
物理性质
2＋1
4 3
无色、有刺激臭味气体；极性分子，极易液 化
在水中的溶解度很大，其水溶液称为亚硫酸
8
3. 磷的含氧酸及其盐
6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
1
氯的含氧酸及其盐某些性质变化的一般规律
氧 HClO＜ HClO2 ＜ HClO3＜ HClO4
热 稳
化 性
(弱酸)
(中强酸)
(强酸) (最强酸)
定 性
减 弱
酸性增强
增 大
热稳定性增大，氧化性减弱
MClO MClO2 MClO3 MClO4
紫红色
用于定性鉴定Mn2+
10
AlCl3中铝为不等性sp3杂化
11
无机化学—卤素ppt课件
不能用复分解反应 (X=Br,I) K X H 2 S4 （ O 浓 H） X KH 4 SO 2 H H 2 S 4 ( B 浓 O ) r S 2 B O 2 2 r 2 O H 8 H H 2 S 4 （ IO 浓 H 2 S 4 2 ） I 42 O H
23 - I 5 O H 3 - 最 新S 版I 整2 理 ppt2 O 4 2 S - 3 O H 4 - H 2 S O 8
13.3 卤素的化合物
13.3.1.卤化氢和氢卤酸
1.1卤化氢的性质 常温下，卤化氢都是无色具有刺激性气
味的气体。
HF HCl HBr HI
μ/(10-30c·m) 6.37 3.57 2.76 1.40 分子极性
M 2 4 n H O M C 2 C n l 2 ( g C l 2 2 O ) H l
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7
•Br2(l)
氧化剂： C 2 l2- B rB 2 r2- Cl
纯化：3 B 2 3 r C 3 2 - 5 O - B B r 3 - r3 O C 2 (歧 O )
无导电性对应氢氧化物不是强碱的都易水解产物为氢氧化物或碱式盐易水解产物为两种酸bx金属卤化物非金属卤化物3
§13 卤素
13.1 卤素概述 13.2 卤素单质 13.3 卤素的化合物
13.1 卤素概述
卤族元素的性质变化：
卤素(VII)
F Cl Br I
价电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
•鉴定I-、Br-混合溶液
BI-r- C C2l C水 4lBI22r((紫 棕红 黄 ))C2l 水 棕 紫黄 红色 色不 消消 失
高一化学所有卤素方程式
高一化学所有卤素方程式卤族在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
下面是由店铺整理的高一化学所有卤素方程式，希望对大家有所帮助。
高一化学所有卤素方程式(一)1、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑3、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)24、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o5、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so49、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)310、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑高一化学所有卤素方程式(二)1、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so42、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o4、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl37、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑8、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio39、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o10、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓高一化学所有卤素方程式(三)1、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓2、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl24、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl5、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo6、次氯酸光照分解：2hclo 光照2hcl +o2↑7、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o8、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o9、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno310、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo高一化学所有卤素方程式(四)1、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so32、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no3、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no24、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂2so346、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so47、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑8、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o9、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑10、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑高一化学所有卤素方程式(五)1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑。
无机化学课件-卤素
溴主要用于制造阻燃剂、农药、 炸药等，在消防、农业、军事等 领域有重要用途。
卤素在工业生产中具有广泛的应 用，如氟、氯、溴、碘等元素可 用于制造各种化学原料和产品。
氯主要用于生产漂白剂、消毒剂 、合成树脂等，这些产品在纺织 、造纸、制药等领域有广泛应用 。
碘主要用于医药、农药和染料的 生产，对于人类的医疗保健和农 业发展具有重要意义。
卤素在海水中的分布和循环
卤素在海水中的含量较高，其 中氯的含量最高，其次是溴和 碘。
卤素在海水中的分布受到盐度、 温度和压力等因素的影响。
卤素在海水中通过溶解、沉淀、 蒸发和生物利用等过程循环。
卤素在生物体内的存在和作用
卤素在生物体内具有重要的生理和生化作用，如调节代谢、维持渗透压和参与生物 合成等。
密度
随着原子序数的增加，卤素的密度逐渐增 大，这是因为随着原子质量的增加，相同 体积的物质质量也相应增加。
颜色
卤素单质颜色从浅黄绿色到深紫色逐渐变 化，这也是随着原子序数增加而呈现出的 规律性变化。
氟、氯、溴、碘的化学性质
01
02
03
04
总结词
卤素单质的化学性质非常活泼 ，具有强氧化性。
非金属性
卤素单质的非金属性非常强， 它们能够与大多数元素形成共
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卤代烃的亲核取代反应
卤代烃在亲核试剂的作用下，可以发生取代反应，生成新的有机化 合物。
氟代烃的特性和应用
氟代烃的特性
由于氟元素的强电负性，氟代烃 具有高度的稳定性和化学活性。
氟代烃的应用
氟代烃在制冷剂、溶剂、发泡剂 和灭火剂等方面有广泛应用。
06 卤素对人类生活的影响
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HBr3 2Br2 + 2H2O ZnBr2 + H2↑ Br2 + 2H2O MnBr2 + Br2↑+ 2H2O SO2↑+ Br2↑+ 2H2O KH2PO4 + HBr 2KNO3 + 2NO2 + Br2 + 2H2O 3Br2 + 2Cr3+ + 7H2O Pb(CH3COO)2 + 2CH3COONa + Br2 + 2H2O AgBr↓+ ClHBr3 2PBr5 + 5H2O 2Br2 + 2H2O O2↑+ H2O + Br2
HF
4 2HF(液体) + H2SO4(浓) 6HF + CaSiO3(固) HF(液) + C6H12O6 SiF4↑ + 2H2O NaF + H2O H3O+ + HSO3F + FCaF2 + SiF4↑ + 3H2O [C6H12O6·H]+ + F-
Cl2O6
Cl2O6 Cl2O6 + H2O Cl2O6 + 2NaOH 2ClO3 HClO4 + HClO3 NaClO4 + NaClO3 + H2O
ClO4
2ClO4 + Mg Mg(ClO4)2(Zn 和 Cu 亦可发生类似反应)
溴(4s24p5) Br2
Br2 + H2 Br2 + Cl2 Br2 + Cl2 + 2H2O Br2 + 5Cl2 + 6H2O Br2 + 2S(固) 3Br2 + 2P 3Br2 + 2P + 6H2O Br2 + 2Na Br2 + Mg Br2 + H2O 3Br2 + 3H2O Br2 + H2O2 2Br2(蒸气) + HgO 3Br2 + 6KOH Br2 + HCl Br2 + H2S 2HBr 2BrCl 2HBrO + 2HCl 2HBrO3 + 10HCl S2Br2（还可生成 SBr2） 2PBr3 2H3PO3 + 6HBr 2NaBr MgBr2 HBrO + HBr HBrO3 + 5HBr 2HBr + O2↑ HgBr2 + Br2O(深棕色) KBrO3 + 5KBr + 3H2O HClBr2 2HBr + S↓
F2O
2F2O(干气) F2O + H2O(气) O2↑ + 2F2↑ O2↑ + 2HF↑
SF4
SF4 + 3H2O H2SO3 + 4HF↑
氯(3s23p5) Cl2
Cl2 + H2 Cl2 + H2 Cl2 + F2 ClF + F2 3Cl2 + I2 5Cl2(过量) + 2P 3Cl2 + 2P(过量) 2HCl HCl(爆炸性的反应) 2ClF ClF3 2ICl3 2PCl5 2PCl3
4Br2 + H2S + 4H2O Br2 + 5HOCl + H2O Br2 + H2SO3 + H2O Br2 + 2NaI Br2 + 2KI + 2HCl Br2 + NH4Br 3Br2 + 3Na2CO3 Br2 + NH4Cl Br2 + NH4I Br2 + AgNO3 + H2O Br2 + HCN 4KOCN + 4H2O + 3Br2 2HClO4 + Br2 7Ag2O + 8Br2 + H2O Ag2SO4 + 2Br2 + 2H2O 5Ag2SO4 + 6Br2 + 6H2O CO(NH2)2 + 3Br2 + 6NaOH Mn2O3 + Br2 + H2O
ClO2
2ClO2 + H2O ClO2 + 2H2O2 2ClO2 + Na2O2 2ClO2 + BaO2 Ba(ClO2)2 + H2SO4 2ClO2 + NaOH 2ClO2 + 2NaOH + Zn 2ClO2 + 2NaCl HClO2 + HClO3(亚氯酸) ClO2- + O2↑ + 2H2O 2NaClO2 + O2↑ Ba(ClO2)2 + O2↑ BaSO4 + 2HClO2 NaClO3 + NaClO2 + H2O 2NaClO2 + Zn(OH)2 2NaClO2 + Cl2↑
Cl2 + 2NaBr Cl2 + 2KI Cl2 + Na2S Cl2 + Na2SO3 + H2O Cl2(过量) + PCl3 2Cl2 + 2ClF3 Cl2 + CH4 Cl2 + C2H4 3Cl2 + C6H6 4Cl2 + C2H5OH 8Cl2 + C10H16(热)
2NaCl + Br2 2KCl + I2 2NaCl + S↓ 2HCl + Na2SO4 PCl5(I2 不能起反应) 2(ClF)2 CH3Cl + HCl ClCH2CH2Cl C6H6Cl6 5HCl + CCl3CHO(三氯乙醛) 16HCl + 10C(松节油)
KBrO3 + 3NaNO2 KBrO3 + 3H2C2O4 2NaBrO3 + 3NH2OH NaBrO3 + 2NH2OH KBrO3 + 2Cr(NO3)3 + 5H2O KBrO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 4HBrO3 + 3CN(NH2)2 + 3H2O
KBr + 3NaNO3 6CO2↑+ 3H2O + KBr 2NaBr + 3HNO2 + 3H2O NaBr + 3H2O + N2↑+ O2↑ 2H2CrO4 + KBr + 6HNO3(有 Hg2+存在) 3Fe2(SO4)3 + KBr + 3H2O 3CO(NH2)2 + 3H2SO4 + 4HBr
Hg + 2HCl 2HCl + NH3 5Cl- + ClO3- + 6H+ Cl- + OCl- + 2H+
HgCl2 + H2↑ NH3 + N2↑ + Cl2↑ 3Cl2 + 3H2O Cl2 + H2O
Cl2O
Cl2O + H2O 3Cl2O + CS2 2HClO COCl2 + 2SOCl2(光气)
HCl(气体 水溶液 气体,水溶液 气体 水溶液)
4HCl(气) + O2 4HCl(浓) + MnO2(粉) 10HCl + 2HNO3 3HCl + HNO3(浓) 16HCl(浓) + 2KMnO4(固) 14HCl(浓) + K2Cr2O7(固) 7HCl + HClO4 5HCl + HIO3 2Cl2↑+ 2H2O MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 5Cl2↑ + 6H2O NOCl + 2H2O + Cl2↑ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑+ 7H2O 4Cl2↑ + 4H2O ICl3 + 3H2O + Cl2↑
H2SO4 + 8HBr 2HBrO3 + 5HCl H2SO4 + 2HBr 2NaBr + I2 2KCl + 2HBr + I2 NH4Br3 NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2↑(制取 NaBrO3 的反应) NH4ClBr2 NH4IBr2 HOBr + AgBr + HNO3 CNBr + HBr 4KBr + 2NH4Br + N2 + 4CO2↑ 2HBrO4 + Cl2↑ 2AgBrO3↓ + 12AgBr↓ + 2HOBr 2AgBr↓ + H2SO4 + 2HOBr 10AgBr↓ + 5H2SO4 + 2HBrO3 6NaBr + CO2↑+ N2↑+ 5H2O 2MnO2 + 2HBr
Br2O
Br2O + 2NaOH 3Br2O + 6NaOH 2NaBrO + H2O 2NaBr3 + 4NaBr + 3H2O
HBrO
5HBrO(稀溶液) HBrO3 + 2Br2 + 2H2O
4HBrO 2HBrO
2Br2 + O2↑+ 2H2O 2H+ + 2Br- + O2↑ HBrO2 + HBr(HBrO 转化为 HBrO3 时的中间过
PCl3(固) + 3H2O nCl2 + 2M Cl2 + 2Na Cl2 + Cu
H3PO3 + 3HCl↑ 2MCln(M 表示大多数金属，n=1,2,3,…) 2NaCl CuCl2 HClO + HCl(HClO 易分