溶度积常数Ksp

信息提示：
氟磷灰石Ca5(PO4)3F比羟基磷灰石更加难溶，更能 抵抗酸的腐蚀。
5Ca2++ 3PO43- + F-
Ca5(PO4)3F(S)
例2: 250C下在AgCl固体的饱和溶液中存在 AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)，ΔH>0 进行下列操作后有什么变化？
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c(Ag+)
c(Cl-)
B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一 定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使
难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 E．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再
次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度 也不变
新 闻 直 击
2011年9月20日是我国第23个全国“爱牙日”。 江东区百丈街道社区卫生处曾对社区辖区范围内 小学一年级新生的口腔健康进行审查。审查结果 显示，在入学的一年级新生中，近7成学生患有龋 齿，平均每人患有3.77颗龋齿。
悬挂在饱和 CuSO4溶液中
一昼夜后
不规则 v(溶解) = v(结晶) 规则
Ksp= c(Pb2+) ·c2(I－ )
请写出AgCl、Fe(OH)3、 Ag2CrO4 的溶度积 表达式
Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-) Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)
联系化学平衡常数K思--考---溶度积常数Ksp • Ksp大小与什么因素有关？ • Ksp表达了什么意义？
不是就停止了，请你从平衡的角度加以分析。
水分子作用下
Pb2+ I－
PbI2(s) (aq)
Pb2+(aq) + 2I－
1、沉淀溶解平衡的建立：
在一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率
等于离子重新结合成沉淀的速率，形成了饱和
溶液（各离子的浓度保持不变）的状态。（也
叫沉淀溶解平衡）
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I－
（2）各取上层清液2mL分别加入两试管中，向其中一支 试管逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察比较实验现象。
上述实验现象说明了什么 ？
百度认 识一下 啦！
碘化铅： PbI2，金黄色粉末，有毒，相对密度6.16，熔 点402℃，沸点954℃，溶解度 6.9×10-3克。（ 25℃）
思考： PbI2固体在水中溶解饱和后，溶解是
反映了难溶物的溶解能力。在相同温度
下，对于同类型难溶物而言，Ksp越小，其在
水中的溶解能力也越小。
5、溶度积规则
AmBn (s)
mAn＋(aq)＋ nBm—(aq)
设某一时刻，产物离子浓度幂的乘积为QC Qc ＝ cm(An＋) · cn (Bm-)
想一想：下列情况下沉淀能否生成或溶解？
当: Qc > K ； sp 析出沉淀；溶液过饱和 Qc ＝ Ksp 平衡状态；溶液饱和 ； Qc < K 。 sp 无沉淀析出，溶液未饱和
溶解平衡：
在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶 速率，溶液中溶质不再变化的状态。
思考：
可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡那
么难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡？
你还记得吗？
一定温度下，固体物质的溶解度s(g)
实验探究
（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的 100mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
(aq)
沉淀溶解平衡作为化学平衡一种有哪些特征呢？
2、平衡特征： （逆、等、动、定、变 ）
3、影响沉淀溶解平衡的外界因素
内因： 难溶电解质本身的性质 外因： ①温度
②浓度
4、溶度积常数Ksp（简称溶度积）
在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中， 存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或 简称溶度积．
平衡移动 离子积 溶度积
方向
Qc Ksp
影 响 沉
升温
淀
溶
加水
不变
解
加AgNO3
不变
平
衡
加盐酸
不变
的 外
加 NH3·H2O
不变
部
因
温馨提示：Ag++2NH3 =[Ag(NH3)2]+
素 ？
有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中 正确的是 C E ；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时， 电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp
请你利用沉淀溶解平衡的知识 ，分析儿 童龋齿的原因，提出预防建议。
信息提示：
1、牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其
主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）, 它是一 种难溶电解质。
Ca5(PO4)3OH(S)
5Ca2++ 3PO43- + OH-
2、残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；
请你利用沉淀溶解平衡的知识 ，分析儿 童龋齿的原因，提出预防建议。