高中化学选修四：专题二化学平衡的移动

教学目标

三课时

（一）知识与技能

1、懂得影响化学平衡因素。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

2、理解化学平衡移动原理。

3、掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向。

（二）过程与方法

1、通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，学会抽象概括方法。

2、通过有关实验观察和分析，学会由现象到实质、由具体到抽象科学的思维方法。（三）情感态度与价值观

通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强探索化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

教学重点、难点：化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。

教学过程

第一课时

[知识回顾]：

可逆反应达到平衡状态的标志是什么？其中的“变”是指什么？

讲述：化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态——这就是化学平衡的移动。

板书：一、化学平衡的移动

1、定义：化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

问：改变外界条件是如何使化学平衡产生移动的？

分析：达化学平衡状态时，正反应速率=逆反应速率，要使平衡能产生移动，必然要让正反应速率≠逆反应速率，当正反应速率＞逆反应速率时，平衡向正反应的方向进行。反之，平衡向逆反应方向进行。

小结：2、化学平衡移动的原因：反应速率的改变。

3、化学平衡移动的方向：当正反应速率＞逆反应速率时，平衡向正反应的方向进行。反之，平衡向逆反应方向进行。

问：影响化学反应速率的因素有几种？

回顾：改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？

二、影响化学平衡的条件

1、浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：P53

已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO

42-(黄色)+2H+Cr

2

O

7

2-(橙

色)+H

2

O，进行以下实验：

[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK

2CrO

4

溶液，滴加1mol/LHNO

3

溶液数滴，现象

_____________，

结论：化学平衡向_____方向移动。

[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象

___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。

[实验3]向试管中加入4mL0.1mol/LK

2Cr

2

O

7

溶液，滴加1mol/LNaOH溶液数滴，现象

_____________，

[结论]（1）浓度变化对化学平衡的影响：

大量实验表明，在其他条件不变的情况下，

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；

减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

强调：1）改变固体或纯液体（液态水）的用量，化学平衡不移动。也就是说浓度的改变是指气体的浓度或溶液浓度的改变而言。

2）对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）来说，增大反应物A的浓度会使平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而A的转化率反而减小。

★3）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

[思考]1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？

2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。

讲述：工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。

练习：在密闭容器中进行下列反应

CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0

达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：

（1）增加C，平衡不移动 c(CO) 不变

（2）增大CO2的浓度，平衡向正反应移动 c(CO) 增加

[练习]：CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2溶液中存在如下平衡：

[Cu(H 2O)4]2-(蓝色)+4Cl -

[CuCl 4]2-(黄色)+4H 2O

现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： 方法一：_______________________________________________________。 方法二：_______________________________________________________。 2、压强变化对化学平衡的影响 [交流与讨论]

1、根据教材P52中图2-19的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？

2、写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。 对有气体参加的可逆反应：a A(g) b B(g)

平衡常数可表示

若a>b ，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，

增大压强，平衡向正反应方向移动； 若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 若a

不等分子数的反应：压强增大，向气体分子数减小的方向移动。 等分子数的反应：压强变化，平衡不移动。

注意:1、无气体参与的化学平衡，压强改变不能使化学平衡移动。

若压强改变时不改变反应物或生成物的浓度，则反应速率不变，平衡不移动。如在恒容恒温的密闭容器中，充入“惰气”。

思考：在恒压、恒温下（容积可变），充入“惰气”，平衡移动吗？ 思考1：压强对化学反应速率的影响与对化学平衡的影响的区别。 [思考] P54 2、填表：增大压强，平衡如何移动？

可逆反应

平衡常数表达式

改变压强对平衡的影响

增大压强 减小压强 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) N 2O 4(g)

2NO 2(g)

FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO 2(g)

)()(A c B c K a

b