酸碱中和滴定实验课教案

酸碱中和滴定

教学目标

1、知识与技能：

（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。

（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。

2．过程与方法：

（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。（2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

3．情感和价值观目标

（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。

（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。

（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

实验教学重点和难点

重点：中和滴定实验操作过程。

难点：实验数据的处理

教学过程

一、酸碱中和滴定原理

以酸碱中和反应为基础，H+ + OH-= H2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-)

若是一元酸和一元碱反应则有：

n(酸)=n(碱) c酸. V酸= c碱. V碱

现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液

C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)

二、酸碱中和滴定

( 一)认识仪器：

1、滴定管构造

①类型: 酸式滴定管碱式滴定管

②刻度: A、“0”点在上端，从上向下增大。

B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01

③标记: 容积、温度、刻度

2、滴定管的使用方法

①查：活塞、是否漏水

②洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。

润洗（2～3次）示范一次操作，后叫一名同学上来润

洗碱式滴定管

③调：

把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，

再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞

使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”

以下某一刻度处，记下准确读数。

④读数：

a、滴定管要垂直，

b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数

c、视线与凹液面最低处保持水平，

d、估读到0.01mL。

( 二)中和滴定

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。

2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞

3、中和滴定操作

（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数

①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润

洗．（2~3次）

④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．

⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．

⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。

（2）滴定

①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半

分钟内不褪色。

④读取滴定管刻度并记录。

注意：读数时视线与凹液面水平相切

为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。三．数据记录与处理

已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL

数据处理：

V(HCl)平均=

c(NaOH)=