高一化学上学期期末复习总结

高一化学上学期期末复习

第一单元丰富多彩的化学世界

一、离子反应及其发生的条件

⑴．电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

①离子反应：有离子参加的化学反应。

②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应

生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式

①书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

②书写离子方程式的方法

化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。

判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。

5. 离子共存题易错点：（B）

⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子

Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。

⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、

6．元素化合价在化学反应中的变化（B）

⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。

8．氧化还原反应的实质（B）

⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；

化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。

⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

9. 氧化剂和还原剂（C）

⑴定义：

①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 ⑵ 记住一些常见的氧化剂和还原剂 ⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：

① 元素为最低价态时，只具有还原性。I -，S 2-等。 ② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe 3+，H +等。

③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S 、SO 2 ，Fe 2+，I 2，H 2O 2。 ⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）

1、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)

2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －

1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5、N = n N A （N A 表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量

1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M 表示，常用单位为g·mol －

1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离 2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：V m 表达式：V m =V/n ；单位：L·mol -1 在标准状况下，1 mol 任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L 。 五、物质的分散系 2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光

亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物 2物质 方 法

现 象

Cl - 滴加AgNO 3、HNO 3 白色沉淀 SO 42-

滴加稀盐酸酸化的BaCl 2

白色沉淀

M n m M

m n n m M ⋅===，或，或

CO32-先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往

沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2

白色沉淀

SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体

通入澄清石灰水

白色沉淀

NH4+ 和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀

Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变黄褐色

第三单元人类对原子结构的认识

一． 1. 核外电子排布规律：

(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层

(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。

(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。

1．几个重要的关系式

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，

(2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，

(3) 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，

2．两个重要的概念

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素

3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。

第三章金属及其化合物

1．钠及其重要化合物的性（B）

⑴原子结构示意图：

⑵钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割。

⑶钠的化学性质：

①钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

②钠与氧气的反应：

钠在空气中被氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）

钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）

⑷钠的保存及用途

①钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

②钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。

制备Na2O2作为强还原剂制备某些稀有金属。

名称氧化钠过氧化钠

化学式Na2O Na2O2

颜色状态白色固体淡黄色固体