四川省成都七中2013-2014学年高二上学期入学考试化学试题 Word版无答案

成都七中2013-2014学年高二上学期入学考试化学试题
相对原子质量H-1 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24
一、选择题（媒体有一个最符合题意的答案，媒体3分工48分）
1、下列叙述正确的是（）
A、久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生；
B、 50mL 12mol/L浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol；
C、在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化；
D、少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成。

2、能证明SO2有漂白性的是（）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液通入SO2气体后红色消失
D．溴水通入SO2气体后橙色消失
3、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ 。

下列关系式中，正确的是（）
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
4、装置能够组成原电池的是（）
5、下列说法正确的是（）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
6、下列实验过程中产生的现象与对应的图像不符合的是（）
A、在AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C、向NaAlO2中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡
D、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
7、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确
的是（）
A．分子式为C25H20
B．此物质不是苯的同系物
C．此物质属于芳香烃
D．该分子中所有原子有可能处于同一平面上
8、若乙醇中的氧原子为O，它与乙酸反应生成酯的相对分子质量为（）
A、88
B、90
C、106
D、108
9、乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的键说明不正确的是
（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在铜催化供热下与O2反应时断裂①和③
C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
10、下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（）
甲乙丙
A HCl Cl2 HClO
B Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3
C HNO3 NO NO2
D SO2 SO3 H2SO4
11、
12、在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）
A、1 : 1
B、2 ：1
C、1 ：2
D、8 : 53
13、下列说法正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应
B．根据SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强
C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．SiO2可以与水反应生成相对应的酸--硅酸
14、下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（）
15、已知I-、Fe、SO2和H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2 <Fe<I-< SO2。

则下列反应不能发生的是（）
16、铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，泽合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（）
A、0.2mol NO
B、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C、0.1mol N2O
D、0.1mol NO, 0.1 mol NO2和0.1mol N2O4
二、非选择题（52分）
17、书写下列化学方程式或离子方程式：
(1)实验室制备氯气的化学方程式
(2)实验室制氨气的化学方程式
(3)实验室制乙烯的化学方程式
(4)氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式
(5)二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式
(6)硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式
(7)铜与浓硝酸反应的离子化学方程式
(8)二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式
18、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。

乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸的结构简式为。

完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：。

(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：。

(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：。

19、乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化成乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计。

实验装置如下图，请你解答其中的问题：
操作步骤：
①加热Cu粉末，同时鼓入空气。

②加热烧瓶。

③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气。

④在加热烧瓶。

⑤停止加热，取下试管，验证产物。

(1)该实验装置在实验前需要检查气密性，请你叙述检验方法：。

(2)烧瓶中盛装的液体是，为了防止，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片。

(3)操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由色变为色，发生该反应的化学方程式是。

(4)操作⑤中，在试管中的溶液中滴入，加热后试管内出现红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器。

该仪器的名称是。

(5)当该学生把这个实验设计呈交给老师时，老师以该试验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。

请你评价该实验可能存在的危险是
20、五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素T X Y Z W
原子半
径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或
最低化
合价 1 +5，-3 +7，-1 +6，-2 +3
(1)Z离子的结构示意图为。

(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是。

(填序号)
a．简单离子的半径Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行试验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是。

一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。

它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为。

21、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。

(2)步骤④的离子方程式: 。

(3) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是。

(4)分离时液溴从分离器的(“伤口”或“下口“)排出。

(5) 为什么不直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”？。

22、在一定条件下，可实现下图所示物质之间的变化：
请完成下列问题：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2 (碱式碳酸铜)，受热易分解。

图中的F是(填化学式)。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。

(3)图中所得C和D都为固体，混合在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。