最新人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷）

（时间90分钟，满分100分）

一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大

B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2mol

４．下列变化过程中，ΔH＜0的是

A．氯化钠在水中电离B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和

空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度

的变化来表示的反应速率是

A．pq/m t mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1

C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-1

11．在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩

到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a < c＋d

12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）

13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确

．．．的是（）

①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定

向正反应方向移动

②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向

移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

14.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积

．．．．的密闭容器中，在一定条件下发

生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度

．．．．下，分别按

下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3

D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

15．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下

可自发进行（）

A ．在任何温度下都能自发进行

B ．在任何温度下都不能自发进行

C ．仅在高温下自发进行

D ．仅在低温下自发进行 16.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)

p C(g) △H ，在密闭容器中进行，左下图表示在

不同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由

曲线分析，下列判断正确的是 ( )

A.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，△H ＜0

B.T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＞p ，△H ＞0

C.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＜p ，△H ＜0

D.T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＜p ，△H ＞0 17.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g) + O 2(g)

2NO 2(g)( △H ＞0)达

平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且

V 正＞V 逆的点是 ( ) A ．A 或E B ．B 点 C ．C 点 D ．D 点

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案

二．填空题（22ⅹ2分=44分）

18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO 2（g ）＋H 2（g ）

CO （g ）＋H 2O （g ）， 其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：

t ℃ 700 800 830 1000 1200 K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a ．容器中压强不变 b ．混合气体中 c （CO ）不变 c ．v 正（H 2）＝v 逆（H 2O ） d ．c （CO 2）＝c （CO ）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。

19．（1）对于下列反应：2SO 2 + O 2

2SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为

2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O 2)为0.5mol/(L· min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2

2SO 3△H ＜0达到平衡时，由于条件改变

B%0

t /s

T 2、P 2T 1、P 2T 1、P 1