三维设计高中化学专题时物质量苏教学习课件

联系
D．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
解析：摩尔质量和相对分子质量仅是数值相等，但单位和
含义不同。
答案：C
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[例1] 下列叙述中，正确的是
()
A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重
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第二课时 物质的量
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1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量， 符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
2．阿伏加德罗常数为0.012 kg C12所含的原子数，符 号为NA，单位是“mol－1”，与物质的量之间的关系为N＝ n·NA。
意义的单位
D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德
罗常数个粒子
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[解析] 作为阿伏加德罗常数的标准碳原子是C12，即 0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A不正 确；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，B不正确；摩尔只是 物质的量的单位，C不正确；D正确。
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1．[双选题]下列说法不．正确的是
()
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．1 mol 小米
解析：明确“物质的量”的概念、单位是本题的关键。
答案：AD
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(1)定义：0.012 kg C12中所含的原子数，符号 NA，单 位为 mol－1 ，近似为 6.02 ×1023 mol－1 。
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(1)定义：单位物质的量 的物质所具有的质量，符号为 M ，常用单位为 g·mol－1 。
(2)等量关系：摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，在数 值上等于该物质的 相对原子质量或相对分子质量 。
(3)物质的量和质量的换算关系： m＝n·M 。
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摩尔质量
相对分子(或原子)质量
相同点 对同一物质或微粒来讲，两者在数值上相同
含义
单位物质的量的物质 所具有的质量
该原子(或分子)的质量 除以C12原子质量的 1/12所得的数值
单位
g·mol－1
1
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3．下列叙述正确的是
()
A．1 mol H2SO4的质量是98 g/mol B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 C．摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的
③在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具 体粒子的种类。如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分 子或1 mol H2的表述是正确的。
④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的 是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小 数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
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⑤对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合， 还应明确微粒间的内在联系。如1 mol Al2(SO4)3中含 2 mol Al3＋和 3 mol SO24－。
⑥在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生 成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的 物质的量的关系。在化学方程式中化学计量数之比等于微 粒数之比，等于物质的物质的量之比。
(4)摩尔质量与质量的区别：
摩尔质量
质量
意义
物质或微粒的性质，不 表示物体所含物质的多 随物质状态或多少而变 少，随物质多少而变
符号
M
m
单位
g·mol－1
g或kg
表达式
M＝mn
m＝ρ·V(ρ表示密度)
由相对分子(或原子)质
获取渠道
用天平称量得到
量获得
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(5)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别：
(2)意义：1 mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数为阿 伏加德罗常数个。
(3)物质的量与微粒数(N)的换算关系： N＝n·NA 。
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(4)注意事项： ①NA的基准是0.012 kg C12所含有的原子个数。 ②NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023 mol－1。 ③NA与6.02×1023的区别：阿伏加德罗常数的定义值是 指0.012 kg C12中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏 加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏 加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是“mol－1”。
(2)1 mol某种微粒集体中所含的微粒数与 0.012 kg C12 中所含的原子数相同。
(3)对物质的量的理解： ①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不 能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
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②物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于 表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。例：1 mol苹 果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为M，单位是“g·mol－1”，与物质的量之间的关系为 m＝n·M。
4．化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的 关系。
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(1)概念：将一定数目的 微观粒子与可称量的宏观物质 之间联系起来的物理量，符号为 n 。
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2．[双选题]下列叙述中，错误的是
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A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子
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解析：解答该类题目的关键是正确理解物质的量和阿伏加德 罗常数的概念，有些物质是由分子构成的(如水、硫酸等)，有 些物质是由离子构成的(如NaCl、KOH等)，还有些物质是由 原子直接构成的(如金刚石等)，所以A选项错误；根据规定， 0.012 kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为 6.02×1023，所以B项的叙述是正确的；在使用物质的量时应 指明微粒的种类，C项在叙述水分子的构成时，没有指明具体 的微粒，所以C项是错误的；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中约含有10×6.02×1023个电子，D项叙述是正确的。 答案：AC