化学反应与热能_课件
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b。.量体积的容器越精确越好，最好用移液管 ③温。度计越精确越好，比如用温度传感器 ④。注意控制反应时间 ⑤。多做几次，取平均值
实验2.中和热的测定（实验分析）
为什么实验中要用碎泡沫塑料和环形玻璃搅拌棒 ？ a.使用碎泡沫塑料填充在大烧杯周围，增强保温、隔热效果 ，以减小实验过程中热量的损失。
b.使用环形玻璃搅拌棒，环绕温度计上下搅动，使溶液上下 部分热量分布均匀。
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
Baidu Nhomakorabea
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验成败关键：防___止__反__应__过___程__中__热__量___的__散___ 失
实验2.中和热的测定（实验原理）
m容易求得：
实验过程中量取了 50 mL 0.5 mol/L 的盐酸，50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液，ρ酸≈ρ碱≈1 g/mL，则m=ρV=100 g。
酸碱中和是吸热还是放热反应 ？
实验2.中和热的测定（实验原理）
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释 放的热量称为__中__和__热_____。
如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你 认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备 如何设计并进行实验？
实验2.中和热的测定（实验原理）
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸 热或放热。
怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况 ？ 下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能 的相互转化~
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
教学重点 化学能与热能相互转化的实例；化学能与热能相互转化的重大 意义；常见的放热和吸热反应。
教学难点 中和热的测定；吸热、放热反应的判断 。
放热、吸热反应
化学键与化学反应中能量变化的关系 ： 断键_吸___收__能量，成键_放__出___能量 。 放热反应：断键吸收能量_<___成键放出能量 ； 吸热反应：断键吸收能量_>___成键放出能量 。
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（实验分析）
这个实验在设计装置和操作时应注意哪些问题 ？①用隔热装置，尽量减少热量散失 ②。酸碱的量要准确，n=c×V，即 ： a.浓度要越精确越好
接下来，我们来看 NaOH 溶液与盐酸反应的中和热的测定实验 ，在看之前我们需要明白以下实验原理：
所用公式： Q=cm△T 测量数据：1、N__a_O__H__与___盐__酸__反__应___的__总__质__量_______
m 2、反___应__前__后__的___温__度__变__化___△_T__________
放热、吸热反应
物质能量与化学反应中能量变化的关系 ： 放热反应：反应物能量_>___生成物能量 ； 吸热反应：反应物能量_<___生成物能量 。 化学反应遵循两大基本定律： _质__量__守__恒__定___律__、__能__量___守__恒__定_________________ 。律
化学反应热量变化
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（实验分析）
从实验可知，三个反应中属于放热反应的是 ： 1.铝与盐酸反应 ： 2.酸碱中和反应 ： 属于吸热反应的是：
1.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ：
吸放热反应
铝与盐酸的反应是吸热还是放热反应 ？ 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应有什么现象？是吸热还 是放热？
又因为水的比热容c=4.18 kJ/(kg ·℃)，则反应产生的热量为 ： Q=cm△T=0.418△T kJ
实验2.中和热的测定（实验原理） 反应共生成n=50 mL×0.5 mol/L=0.025 mol水，故中和热 △H为：
那么只要求出中和反应前后溶液的温度差△T，即可求出△H 。 我们来看一下具体的实验过程吧 ~
精品 课件
高中化学必修2
第六章 化学反应与能量
化学反应与热能
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化 学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发 展的贡献。
了解常见的放热反应和吸热反应，会判断反应是吸热还是放 热，会结合能量判断物质的稳定性。
了解中和热的概念和测定实验 。
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
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实验1.吸放热反应（步骤与现象）
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实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
常见的吸热反应 ： ①大多数的分解反应
②C和CO2、C和H2O的反 应
③H2和Fe2O3反应
常见的吸放热反应
④Fe和高温水蒸气反 应 ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反 应
中和反应反应热的测 定
中和热的测定要用到哪些实验仪器 ？
实验时需要测量哪些数据 ？
常见的吸放热反应
除了前面提到的反应，还有哪些是常见的放热或吸热反应 ？常见的放热反应 ①：燃烧反应
常见的吸放热反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反
应 ④金属与酸或水的反
应 ⑤物质的缓慢氧
化
如：呼吸作用
常见的吸放热反应
实验2.中和热的测定（实验分析）
为什么实验中要用碎泡沫塑料和环形玻璃搅拌棒 ？ a.使用碎泡沫塑料填充在大烧杯周围，增强保温、隔热效果 ，以减小实验过程中热量的损失。
b.使用环形玻璃搅拌棒，环绕温度计上下搅动，使溶液上下 部分热量分布均匀。
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
Baidu Nhomakorabea
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
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实验2.中和热的测定（步骤与现象）
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实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验成败关键：防___止__反__应__过___程__中__热__量___的__散___ 失
实验2.中和热的测定（实验原理）
m容易求得：
实验过程中量取了 50 mL 0.5 mol/L 的盐酸，50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液，ρ酸≈ρ碱≈1 g/mL，则m=ρV=100 g。
酸碱中和是吸热还是放热反应 ？
实验2.中和热的测定（实验原理）
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释 放的热量称为__中__和__热_____。
如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你 认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备 如何设计并进行实验？
实验2.中和热的测定（实验原理）
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸 热或放热。
怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况 ？ 下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能 的相互转化~
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
教学重点 化学能与热能相互转化的实例；化学能与热能相互转化的重大 意义；常见的放热和吸热反应。
教学难点 中和热的测定；吸热、放热反应的判断 。
放热、吸热反应
化学键与化学反应中能量变化的关系 ： 断键_吸___收__能量，成键_放__出___能量 。 放热反应：断键吸收能量_<___成键放出能量 ； 吸热反应：断键吸收能量_>___成键放出能量 。
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（实验分析）
这个实验在设计装置和操作时应注意哪些问题 ？①用隔热装置，尽量减少热量散失 ②。酸碱的量要准确，n=c×V，即 ： a.浓度要越精确越好
接下来，我们来看 NaOH 溶液与盐酸反应的中和热的测定实验 ，在看之前我们需要明白以下实验原理：
所用公式： Q=cm△T 测量数据：1、N__a_O__H__与___盐__酸__反__应___的__总__质__量_______
m 2、反___应__前__后__的___温__度__变__化___△_T__________
放热、吸热反应
物质能量与化学反应中能量变化的关系 ： 放热反应：反应物能量_>___生成物能量 ； 吸热反应：反应物能量_<___生成物能量 。 化学反应遵循两大基本定律： _质__量__守__恒__定___律__、__能__量___守__恒__定_________________ 。律
化学反应热量变化
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（实验分析）
从实验可知，三个反应中属于放热反应的是 ： 1.铝与盐酸反应 ： 2.酸碱中和反应 ： 属于吸热反应的是：
1.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ：
吸放热反应
铝与盐酸的反应是吸热还是放热反应 ？ 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应有什么现象？是吸热还 是放热？
又因为水的比热容c=4.18 kJ/(kg ·℃)，则反应产生的热量为 ： Q=cm△T=0.418△T kJ
实验2.中和热的测定（实验原理） 反应共生成n=50 mL×0.5 mol/L=0.025 mol水，故中和热 △H为：
那么只要求出中和反应前后溶液的温度差△T，即可求出△H 。 我们来看一下具体的实验过程吧 ~
精品 课件
高中化学必修2
第六章 化学反应与能量
化学反应与热能
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化 学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发 展的贡献。
了解常见的放热反应和吸热反应，会判断反应是吸热还是放 热，会结合能量判断物质的稳定性。
了解中和热的概念和测定实验 。
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
常见的吸热反应 ： ①大多数的分解反应
②C和CO2、C和H2O的反 应
③H2和Fe2O3反应
常见的吸放热反应
④Fe和高温水蒸气反 应 ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反 应
中和反应反应热的测 定
中和热的测定要用到哪些实验仪器 ？
实验时需要测量哪些数据 ？
常见的吸放热反应
除了前面提到的反应，还有哪些是常见的放热或吸热反应 ？常见的放热反应 ①：燃烧反应
常见的吸放热反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反
应 ④金属与酸或水的反
应 ⑤物质的缓慢氧
化
如：呼吸作用
常见的吸放热反应