市示范课离子反应 离子共存(评课)2017.9
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K+，取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气 体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向
上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此
可知原溶液中 ( ) A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
离子 方程 式书 写四 步分 析法
离子方程式的书写应注意的问题：
1.符合客观事实： ①Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+ ，与浓、稀硝酸反应生成 Fe3+ ②Al(OH)3不溶于过量的NH3· H2O ③CaSO3与HClO不共存 ④H2SO4与Ba(OH)2的反应，离子数要符合化学式配比 ⑤足量的Fe与稀硝酸反应生成Fe2+ ⑥弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解用“⇌” 连接 2.正确拆分物质： 易溶于水而且易电离的物质拆成离子；弱电解质、沉淀、氧化物、单质、气 体、弱酸式酸根（HSO4-除外）不能拆。 微溶物的处理：生成物中写化学式，反应物中要根据所处的状态决定是否拆。 溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3· H2O。 3.满足三个守恒： 质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 4.注意反应物的量比： ①SO2（或CO2)与氨水的反应 ②NH4HCO3与Ca(OH)2(或NaOH)的反应 ③NaHCO3与Ba(OH)2；NaHSO4与Ba(OH)2；Ca(HCO3)2与NaOH的反应 ④铝盐与碱、偏铝酸盐与酸的反应 ⑤FeI2、FeBr2与Cl2的反应 5.注意反应环境： ①溶液呈酸性 ②溶液呈碱性
【练习4】(2016· 全国Ⅰ改编)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂ClO2的离子方程式： 。 （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，该反应的离子方程式 为 。
离子共存：定性和定量相结合
【练习5】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和
新情境下离子方程式的书写：准确、快速处理信息。
【例题2】 （1） (2016· 课标Ⅲ)用稀硫酸“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式 为 。 （2）(2015· 全国Ⅱ改编)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料 ，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的离子方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有 。
(2015新课标I卷36节选）（2）写出步骤③用NH4Cl 、硫酸铜、亚 硫酸铵为原料制取氯化亚铜的主要离子方程式______________ 。 （2015新课标II卷28节选）(3)锥形瓶内ClO2 与碘化钾在硫酸的环 境下反应的离子方程式为______________。
（ 2016年高考全国I卷27节选）（2）①Na2CrO4在酸性中溶液中的 转化Na2Cr2O7，写出有关离子方程式___________________ 。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72− 还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
酸式盐与碱的反应：定一法 FeI2、FeBr2与Cl2的反应：数轴法
只氧化 Fe2+ Fe2+全部被氧化 Br－部分被氧化 Fe2+、 Br－均被氧化
2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl－ 2Fe2++ 4Br－+3Cl2=2Br2+2Fe3++ 6Cl－ 2Fe2++ 2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++ 4Cl－
离子方程式书写：四步分析法
微粒观（分析反应前混合溶液中存在哪些离子）
变化观（哪些离子发生反应，浓度减小）
守恒观（符合三大守恒）
正确书写离子方程式
【真题展示】
（2017新课标I卷26节选）（4） ②e装置中先加入氯化铵，后加 入氢氧化钠溶液，微热， e中的离子方程式为________________ 。 （2017新课标I卷27节选） （2）钛铁矿（主要成分为Fe TiO3， 还含有少量MgO、SiO2等杂质），“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42−形 式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
【练习3】(2016·全国Ⅰ)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下 ，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-）随c(H+）的变化 如图所示。
（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______________。 （2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72―还 原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。
离子反应 离子共存
试题 展示
考纲 要求
典例 剖析
强化 练习
归纳 总结
1.熟悉的离子 方程式的书写。 2.新情景条件 下非氧化还原 反应型的离子 方程式的书写。 3.新情景条件 下的氧化还原 反应型离子方 程式的书写。
1。能正确书 书写离子方程式应注意的问题： 1.符合客观事实 写离子方程 2.正确拆分物质 式，并能进 行相关计算。 3.满足三个守恒 2．了解离子 4.注意反应物的量比 5.注意反应环境（酸性、碱性） 反应发生条 判断离子共存的方法： 件，正确判 1.能发生反应的离子不能共存 断常见离子 2.注意题目限制条件 在溶液中能 否大量共存。 3.牢记几种特殊情况
C．SO42-、NH4+一定存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
溶液中离子共存的判断方法：
1．能发生反应的离子不能大量共存 复分解反应、氧化还原反应、互促水解反应、络合反应。 2．注意附加条件 (1)溶液为无色 排除Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4- (紫红色)等有色离子。 (2)限制溶液酸碱性 ①pH＝1(或pH＝13)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变 红；④与Al反应产生H2的溶液（在酸性环境中无NO3-）；⑤常温下由H2O电离出 来的c(H＋)＝10－13 mol· L－1溶液既可呈酸性又可呈碱性等。 3．注意几种特殊情况 ①HCO3-与AlO2-不共存。 ②NH4+与S2-（HS-）、CO32-（HCO3-）、SO32-（HSO3-）、CH3COO-等能大量共 存。 ③S2-与SO32-在碱性条件下能共存，酸性条件下不共存。 ④NO3-在酸性条件下具有氧化性，ClO-在酸性、碱性、中性条件下均有氧化性。 ⑤Fe3+存在酸性环境中，HCO3-存在弱碱性环境中，HSO3-存在弱酸性环境中。
上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此
可知原溶液中 ( ) A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
离子 方程 式书 写四 步分 析法
离子方程式的书写应注意的问题：
1.符合客观事实： ①Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+ ，与浓、稀硝酸反应生成 Fe3+ ②Al(OH)3不溶于过量的NH3· H2O ③CaSO3与HClO不共存 ④H2SO4与Ba(OH)2的反应，离子数要符合化学式配比 ⑤足量的Fe与稀硝酸反应生成Fe2+ ⑥弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解用“⇌” 连接 2.正确拆分物质： 易溶于水而且易电离的物质拆成离子；弱电解质、沉淀、氧化物、单质、气 体、弱酸式酸根（HSO4-除外）不能拆。 微溶物的处理：生成物中写化学式，反应物中要根据所处的状态决定是否拆。 溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3· H2O。 3.满足三个守恒： 质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 4.注意反应物的量比： ①SO2（或CO2)与氨水的反应 ②NH4HCO3与Ca(OH)2(或NaOH)的反应 ③NaHCO3与Ba(OH)2；NaHSO4与Ba(OH)2；Ca(HCO3)2与NaOH的反应 ④铝盐与碱、偏铝酸盐与酸的反应 ⑤FeI2、FeBr2与Cl2的反应 5.注意反应环境： ①溶液呈酸性 ②溶液呈碱性
【练习4】(2016· 全国Ⅰ改编)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂ClO2的离子方程式： 。 （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，该反应的离子方程式 为 。
离子共存：定性和定量相结合
【练习5】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和
新情境下离子方程式的书写：准确、快速处理信息。
【例题2】 （1） (2016· 课标Ⅲ)用稀硫酸“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式 为 。 （2）(2015· 全国Ⅱ改编)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料 ，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的离子方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有 。
(2015新课标I卷36节选）（2）写出步骤③用NH4Cl 、硫酸铜、亚 硫酸铵为原料制取氯化亚铜的主要离子方程式______________ 。 （2015新课标II卷28节选）(3)锥形瓶内ClO2 与碘化钾在硫酸的环 境下反应的离子方程式为______________。
（ 2016年高考全国I卷27节选）（2）①Na2CrO4在酸性中溶液中的 转化Na2Cr2O7，写出有关离子方程式___________________ 。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72− 还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
酸式盐与碱的反应：定一法 FeI2、FeBr2与Cl2的反应：数轴法
只氧化 Fe2+ Fe2+全部被氧化 Br－部分被氧化 Fe2+、 Br－均被氧化
2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl－ 2Fe2++ 4Br－+3Cl2=2Br2+2Fe3++ 6Cl－ 2Fe2++ 2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++ 4Cl－
离子方程式书写：四步分析法
微粒观（分析反应前混合溶液中存在哪些离子）
变化观（哪些离子发生反应，浓度减小）
守恒观（符合三大守恒）
正确书写离子方程式
【真题展示】
（2017新课标I卷26节选）（4） ②e装置中先加入氯化铵，后加 入氢氧化钠溶液，微热， e中的离子方程式为________________ 。 （2017新课标I卷27节选） （2）钛铁矿（主要成分为Fe TiO3， 还含有少量MgO、SiO2等杂质），“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42−形 式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
【练习3】(2016·全国Ⅰ)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下 ，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-）随c(H+）的变化 如图所示。
（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______________。 （2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72―还 原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。
离子反应 离子共存
试题 展示
考纲 要求
典例 剖析
强化 练习
归纳 总结
1.熟悉的离子 方程式的书写。 2.新情景条件 下非氧化还原 反应型的离子 方程式的书写。 3.新情景条件 下的氧化还原 反应型离子方 程式的书写。
1。能正确书 书写离子方程式应注意的问题： 1.符合客观事实 写离子方程 2.正确拆分物质 式，并能进 行相关计算。 3.满足三个守恒 2．了解离子 4.注意反应物的量比 5.注意反应环境（酸性、碱性） 反应发生条 判断离子共存的方法： 件，正确判 1.能发生反应的离子不能共存 断常见离子 2.注意题目限制条件 在溶液中能 否大量共存。 3.牢记几种特殊情况
C．SO42-、NH4+一定存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
溶液中离子共存的判断方法：
1．能发生反应的离子不能大量共存 复分解反应、氧化还原反应、互促水解反应、络合反应。 2．注意附加条件 (1)溶液为无色 排除Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4- (紫红色)等有色离子。 (2)限制溶液酸碱性 ①pH＝1(或pH＝13)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变 红；④与Al反应产生H2的溶液（在酸性环境中无NO3-）；⑤常温下由H2O电离出 来的c(H＋)＝10－13 mol· L－1溶液既可呈酸性又可呈碱性等。 3．注意几种特殊情况 ①HCO3-与AlO2-不共存。 ②NH4+与S2-（HS-）、CO32-（HCO3-）、SO32-（HSO3-）、CH3COO-等能大量共 存。 ③S2-与SO32-在碱性条件下能共存，酸性条件下不共存。 ④NO3-在酸性条件下具有氧化性，ClO-在酸性、碱性、中性条件下均有氧化性。 ⑤Fe3+存在酸性环境中，HCO3-存在弱碱性环境中，HSO3-存在弱酸性环境中。