高中化学计量练习

高中化学计量练习work Information Technology Company.2020YEAR

化学计量---物质的量

物质的量这一章公式众多，要主要公式使用的限制条件，并一一对应即可！

一、条件限制（基本定义）

1.常温常压下，16克的甲烷所占的体积约为2

2.4L

2.在任何条件下，28克一氧化碳中所含原子数为2 N A

3.标况下，7.8克C6H6所占体积约为2.24L

4.0℃，101KPa下，80克三氧化硫所占体积约为22.4L

5.40克的氢氧化钠溶于1L水中，所得氢氧化钠溶液物质的量的浓度为1mol/L

6.1L0.1mol/L氢氧化钠溶液和9L0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，所得氢氧化钠

溶液物质的量的浓度为0.19mol/L

二、物质的组成

1.58.5克氯化钠中所含分子数为N A

2.标况下，22.4L HCl中所含离子总数为2N A

3.6克二氧化硅中所含Si-O键数目为0.2N A

4.7.8克过氧化钠中所含离子数为0.4N A

5.30克乙烷中所含极性共价键的数目为——

6.1摩尔C

12H

26

中所含共价键总数为多少？

7.

8. 6.4g 乙炔钙中所含离子总数为0.3N A

9.相同质量的乙酸和甲酸甲酯中所含共价键总数相同

10.15克甲基中所含电子总数

11.各1摩尔OH-和-OH中所含电子数分别为多少质子数分别为多少

12.

三、混合物

1.14克乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子数为

2.28克氮气和一氧化碳混合气体中所含原子总数为

3.46克二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氮原子总数

四．氧化还原

1.7.8克过氧化钠和足量的水反应，转移的电子数为

2.标况下，7.1克氯气和足量水反应，转移电子数为0.1N A

3.在一定条件下，2mol二氧化硫和足量的氧气反应，转移电子数为4N A

4.32克铜和足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸的物质的量为，反应中

转移的电子数为

五.电解质溶液

1. 1L1mol/L醋酸溶液中，H+数目为N A

2.1L1mol/L醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为N A

3.碳酸氢钠溶液中，阴阳离子数目之比为1：1

4.碳酸氢钠钠晶体中阴阳离子数之比为1：1

课后练习：

1、（2013年江苏高考化学）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A

B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A

2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A

D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

3．下列说法正确的是

A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023 B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

C．0.1mol 81

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D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

4．（2013年广东高考化学）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子

6．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．9g重水所含有的电子数为5N A

B．1molMgCl2中含有离子数为N A

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

D．1molC10H22分子中共价键总数为31N A

7．下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A

B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N A

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A

9．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A

B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A

D．1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2N A个电子10．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子

C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含N A 个氧原子

12．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。

（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反高温

应：

2 Fe2O3十C ＝ 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g

Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。

13．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是