配制一定质量分数的溶液

配制一定质量分数的溶液

一、教学目标

1.从日常生活经验，了解溶液的配制；

2.探究配制溶液的一般步骤；

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；

二、教学重难点

1．重点：

配制溶液的步骤。

2．难点：

溶液配制过程中的计算。

三、教学过程

1.【情景导入】

老师买的茶叶要下午才能到，今天上课就想喝点糖开水。老师带来了一包白糖、一个杯子、一根筷子，有同学愿意帮老师的吗？

【过渡】根据我们这两天所学的知识，老师手里这杯糖开水叫做溶液，溶质和溶剂分别是？筷子的作用是？你知道这杯糖开水的浓度是多少吗？如果要知道它的浓度，我们必须知道哪些物理量？

今天，我们学习的内容就是：配制一定溶质质量分数的溶液。

2.【新课】

【例】现欲在实验室中配制200g质量分数为2.6%的氯化钠溶液，该如何配制？

【思考与提问】1分钟的思考时间，然后教师提问。

（1）利用什么化学物质来进行配制？

（2）如何计算各种化学物质的质量？

（3）如何量取这些物质？在配制过程中需要用到哪些仪器？应该注意哪些问题？

【小组讨论】2分钟讨论，1分钟展示

【师生总结】

仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管

【分析与思考】以下是实验室配制溶液的基本步骤，各小组根据认识填写下列实验报告。

实验步骤：

(1)计算[需要氯化钠5.2 g，需要水194.8g换算成体积194.8 mL]

(2)称量、量取_[需要的仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管]

(3)配制[需要的仪器：烧杯、玻璃棒、试剂瓶]

(4)贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【投影展示实验报告】

【学生实验】

分组实验，教师指导。

【小结】溶液的配制，一般步骤为“计算-量取-配制-贮存”等四个环节

【讨论与作业】

1.若称量氯化钠时，砝码跟氯化钠颠倒(1 g以下用游码)则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？

2．若其他操作都正确，量取水时，俯视读数，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？

3.若老师这杯糖开水浓度为10%，若想将浓度降低为6%，该如何操作？

板书设计

1．计算：计算所需溶质、溶剂的量

2．量取或称量：准确称量或量取所需各物质的量

3．配制溶液：将量取或称量的物质倒入烧杯中，搅拌配成溶液，转移到试剂瓶中并贴

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