专题2_第一单元_氯_溴_碘及其化合物_第3课时_苏教版

5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该 病有治疗作用的是 A．钠元素 C．碘元素 B．氯元素 D．铁元素 ( C )
6．下列物质不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的是( C ) A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯气
7． 盛放ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溴的试剂瓶中要加入一定量的水， 其目的是( D ) A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．将液溴隔绝空气 D．防止液溴挥发
9．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验： 实验步骤 取样，加入过 量的稀硝酸 实验 现象 简答 加硝酸的目的是：
反应的化学方程式为： 加入硝酸银溶液
答案 实验现象 产生大量气泡 简答 除去 CO2－，防止碳酸 3 钠对溴化钠检验的干扰 AgNO3＋NaBr===AgBr↓ ＋NaNO3
(4)淀粉与碘(I2)相遇使物质的颜色显蓝色，这是淀粉与碘相 互检验的基础。 (5)AgI 在光照下分解生成 I2 和 Ag，这样生成的 Ag 单质颗 粒较小，颜色为黑色而不是银白色。
答案
分液 (4)将 光 I2 加在淀粉溶液中， 溶液显蓝色 (5)2AgI=====2Ag ＋I2 (1)FeI2 FeCl3 (2)c (3)萃取
中一定含有 I－或 Br－吗？ 答：不一定。PO3－离子可与 Ag＋反应生成 Ag3PO4 黄 4
色沉淀。但 Ag3PO4 可溶于稀 HNO3。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水 和稀溴水时，所用的最佳试剂是 A．淀粉溶液 C．NaOH 溶液 B．氯水 D．NaBr 溶液 ( )
8．将适量 Cl2 通入溴化钠溶液中，等反应停止后，从该溶 液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是 A．蒸发皿；蒸发后灼热 B．烧杯；冷却、分液 C．分液漏斗；结晶、过滤 D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液 ( D )
解析 反应停止后，溶液中存在 Br2、NaCl 等溶质， 需选用合适的有机溶剂来提取 Br2。 为便于分离可采用 萃取分液操作来完成溴的提取。
第 3 课时
溴、碘的提取
基础梳理
一、溴、碘的性质 1．单质的物理性质及其特性 Br2 色、 态 通常状况下为 深红棕 色液体
I2 通常状况下为 紫黑 色固体
微溶于水，易溶于 溶解 微溶于水，易溶于酒精、 四氯化碳 等 酒精 、 性 四氯化碳 等有机溶剂 有机溶剂 特性
易 挥发
①易升华 ②淀粉溶 液遇碘变 蓝 色
答案
(1)溶液由无色变为橙色
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
溶液由无色变为褐色 Br2＋2KI===I2＋2KBr (2)Cl2＞Br2＞I2 从海水中提取溴和碘 (3)②④
课时作业
1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( D ) A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加 AgNO3 溶解、过滤 D．加热使其升华
沉淀 ，则证明原溶液中有 I－。
(2)氯水/CCl4 法 取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，振荡，再 加入 CCl4 振荡、静置。若下层显 橙红色 ，则证明原溶液 中有 Br－；若下层显紫红色，证明原溶液中有 I－。 (3)氯水/淀粉法 分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡， 滴入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝 ，则证明原溶液中有 I－。
解析 内容指向· 联系分析 选项 碘水 A 变蓝 溴水 无明显现象 能够鉴别 结论
B
无明显 现象 反应，无 明显现象 不反应，无 明显现象
无明显 现象 反应，无 明显现象 不反应，无 明显现象
不能 鉴别 不能 鉴别 不能 鉴别
C
D
答案 A
2.(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气， 产生的现象是 反应的化学方程式是 液中加入适量的溴水，产生的现象是 反应的化学方程式是 性强弱的关系是 原理，在海水的综合利用中的应用是 。 ①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
不能分层。
二、溴、碘的提取 1．从海水中提取溴 (1)原料：提取食盐后的海水。 (2)流程：
2．从海水中提取碘 (1)原料：一般从 海产品 (如海带等)中提取。 (2)流程：
三、卤素单质及卤素离子的检验 1．卤素单质的检验 (1)氯气的检验： 黄绿色 气体，能够使湿润的淀粉碘化 钾试纸变 蓝 。
思维拓展 2．某红棕色蒸气可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，该气体一 定是溴蒸气吗？ 答：不一定。NO2 气体也是红棕色气体，也可使湿润的
淀粉 KI 试纸变蓝。可用 AgNO3 溶液鉴别 NO2 气体和 溴蒸气， 通入 AgNO3 溶液产生浅黄色沉淀的为溴蒸气， 不产生沉淀的为 NO2。 3．某无色溶液滴加 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，该溶液
深红棕色 液体，能够使湿润的淀粉碘 (2)溴单质的检验：
化钾试纸变 蓝 。 (3)碘单质的检验：遇到淀粉变 蓝 。 2．卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验 (1)AgNO3 溶液/稀 HNO3 法
取 少 量溶 液于 洁净 的试 管中 ，加 入 足量 的 稀 HNO3 和 AgNO3 溶液。若产生 白色沉淀 ，则证明原溶液中有 Cl－； 若产生浅黄色沉淀，则证明原溶液中有 Br－；若产生黄色
无 色，下层 紫红 色。
(3)若把溴蒸气通入 KI 溶液中发生反应为：
Br2＋2KI===2KBr＋I2。
3．溴、碘的重要应用 (1) AgBr 常被用作感光材料。 (2)碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。 (3) AgI 用于人工降雨。
思维拓展 1．能否用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘？ 答：不能。因为酒精和水以任意比互溶，溶液
2.Cl2、Br2、I2 之间的置换反应
(1)试剂瓶①中反应： Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 现象：无色溶液变为 橙 色。 向上述溶液中加入少量 CCl4，振荡，溶液分两层，上层 无 色，下层 橙红 色。
(2)试剂瓶②中反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 现象：无色溶液变为 黄 色。 向上述溶液中加入少量 CCl4，振荡，溶液分两层，上层
解析 方法越简单易行越好。溶解、过滤比较麻烦， 加 AgNO3 会生成其他杂质。因此，直接加热固体，使 碘升华，将碘蒸气收集冷凝，这才是最好的方法。
2．将氯水注入 KI 溶液中充分反应后，再加入 CCl4，振荡 后静置，看到的现象是 A．液体均一，呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫红色，下层无色 C．液体分两层，下层为紫红色，上层无色 D．液体均一、无色 ( C )
， ， 。
；向碘化钾溶
(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2 三种单质氧化 ；这样的化学反应 。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
解析
Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ②Br2＋2KI===I2＋2KBr，
①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
产生浅黄色沉淀
10.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中， 采用如图的工艺流程生产单质碘：
试回答： (1)乙、丁中溶质的分子式：乙 字母编号)。 a．除去未反应的 NO－ 3 c．除去未反应的 Fe b．除去未反应的 I－ d．除去碱性物质 和 。 、丁 。 (填写 (2)第④步操作中用稀 H2SO4 浸洗的目的是
Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、 －氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 I 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中， 含碘相对较多的 是紫菜和海带。
3．能使溶液中的溴离子增加的是 A．把 Cl2 通入 NaBr 溶液中 B．把溴水滴加到过量的 AgNO3 溶液中 C．把溴水滴加到 NaI 溶液中 D．把溴水滴加到 CCl4 中
( C )
4．某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液 中加入碘化钾溶液和稀硫酸， 发生如下反应： KIO3＋5KI ＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O， 然后用四氯化碳把碘 单质提取出来，后一过程的操作叫做 A．蒸馏 C．萃取 B．过滤 D．分液 ( C )
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是 (不要求写具体步骤)。 (4)实验室检验 I2 的方法是 示) 。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
解析
(1)①②两步， I－到甲， 由 甲肯定是 AgI。 再由甲(AgI)
到 Ag 和乙，这肯定是 Fe 置换了 AgI 中的 Ag，同时生成了 乙，则乙就是 FeI2。⑥通适量 Cl2 发生由乙(FeI2)到 I2 和丁 的化学反应，则丁应该是 FeCl3。 (2)在第③步操作中的化学反应是 Fe 置换了 AgI2 中的 Ag， Ag 中一般会混有 Fe。在第④步操作中得到的新物质是 Ag 和丙，则加稀硫酸溶液的目的就是洗去混在 Ag 中的 Fe。 (3)将 I2 从水溶液中分离出来， 一般采用萃取和分液的方法。